2019-2020年高中化学 1.3《人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变》练习 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 1.3人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变练习 苏教版必修11在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是()A卢瑟福 B道尔顿C玻尔 D汤姆生【解析】卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。【答案】D 2已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()【答案】D知识点2原子、离子的电子排布3写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是_，阳离子是_。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Mg2、Na、Al3、NH、H3O；阴离子：N3、O2、F、OH、NH。【答案】(1)HFOH(2)NH3H3O(3)H2O(4)NH知识点3原子核的组成432S与33S互为同位素，下列说法正确的是()A32S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素。【答案】D5日本大地震后，日本东京电力公司宣布福岛第一核电站厂区采集的土壤样本中检测出放射性元素钚(Pu)。钚有二十种放射性同位素，下列关于Pu和Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu都含有94个中子B.Pu和Pu互为同位素C.Pu和Pu的核外电子数不同D.Pu和Pu分别含有146和147个质子【解析】Pu和Pu是Pu元素的两种不同核素，它们互称为同位素。A项Pu和Pu都含有94个质子，中子数不同；C项Pu和Pu的核外电子数相同；D项Pu和Pu分别含有146和147个中子。【答案】B6我国科学家在世界上首次合成了Pa原子，对Pa原子的下列描述中，错误的是()A中子数148 B电子数91C质子数91 D相对原子质量239【解析】239为Pa原子的质量数，而相对原子质量是一个小数。【答案】D7人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种原子应表示为()A.He B.HeC.He D.He【解析】He的质子数为2，质量数为3。根据原子核组成符号的书写要求(X)，元素符号左下角是质子数，左上角的是质量数，所以它的表示式为He。【答案】B8原子、元素、核素、同位素等都是重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH2CLiNaNLiMg(1)涉及的核素共有_种；(2)互为同位素的是_和_；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_；(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。【解析】一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素。同位素的定义对象是原子，这些原子的存在范围是同一种元素。Li与Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H与H是同位素，但由于H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，但C的质子数是6，属于碳元素，N的质子数是7，属于氮元素，所以C与N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据原子核内质量数质子数中子数，Na、Mg的核内中子数都是12。【答案】(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg巩固提升1自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子且个数都是相等的B质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子3种基本构成粒子不可能再进一步分成更小的粒子【解析】所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。原子核对核外电子的吸引作用就是质子对电子的吸引，所以C选项是正确的。从发展的观点出发，原子中的基本构成粒子有可能再进一步分成更小的粒子，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的粒子夸克，所以D选项是错误的。【答案】C2表示式Co中的“60”表示()A钴的一种同位素的相对原子质量是60B钴元素的一种同位素的质量数是60C钴的相对原子质量是60D钴元素的质量数是60【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。【答案】B3某粒子含有6个电子，7个中子，显电中性，则它的化学符号可能是()A13Al B13AlC13C D13C【解析】质子数为6，质量数为6713，为C的一种核素。【答案】D4首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A道尔顿 B爱因斯坦C玻尔 D普朗克【解析】本题考查学生对化学史的了解情况。【答案】C5某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol【解析】X原子的质子数为AN,1 mol HmX分子中含质子数为(mAN)，HmX的相对原子质量近似为(mA)，a g HmX分子的物质的量为a(mA)，所以a g HmX分子中含质子的物质的量是(ANm) mol。【答案】A6在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24【答案】B7下列粒子中，互为同位素的是()A.Ar与Ca BT2O与D2OCO2与O3 D.H与H【解析】A中元素种类不同；B中T2O与D2O是化合物；C中O2与O3是单质；D中H与H是氢元素的同位素，正确。【答案】D8某粒子用符号Xn表示，则下列关于该粒子的叙述正确的是()A所含质子数AZB所含中子数AZnC所含电子数ZnD所含质量数AZ【解析】符号Xn表示质量数为A、质子数为Z，且带n个单位正电荷的阳离子，则质子数Z，中子数AZ，电子数Zn，质量数A。【答案】C9已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有()A3种 B5种C6种 D12种【解析】一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相对分子质量最小值为36，最大值为40，故相对分子质量不同的氯化氢有5种。【答案】B10根据原子结构分析，在下列的十种单核粒子中，属于原子的是_，属于离子的是_，属于同种元素的是_，属于同位素的是_。(式中Z为质子数，N为中子数，e为电子数)。26Z,30N,24e26Z,30N,26e36Z,48N,36e36Z,44N,36e14Z,14N,14e14Z,16N,14e33Z,42N,33e35Z,44N,35e35Z,44N,36e35Z,46N,35e【解析】在进行判断时，我们应首先明确各符号表示的意义，其次是明确原子应具有相同的质子数和电子数，离子应具备质子数与电子数不等，元素应具有相同的质子数，同位素应具有相同的质子数、不同的中子数、且为原子。【答案】和、和、和、和和、和、和11A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的硫酸盐的化学式为_，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_。【解析】由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反应时生成了3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。【答案】(1)FClAlK(2)(3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2