2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷（一、二区）含解析.doc

2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷（一、二区）含解析一选择题（共18小题，前10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分）1下列有关物质的量的说法中，正确的是（）AMg的摩尔质量为24gB物质的量的单位是摩尔C1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 molL12“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B1mol氧气的摩尔质量为32C1mol任何物质都含有6.021023个原子D2gH2含有1mol氢分子3配制100mL 0.50molL1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A100mL容量瓶 B100mL集气瓶 C100mL烧瓶 D100mL滴瓶4下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，pH值将增大5对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A研制具有生物功能的材料制造人工器官B把水变成汽油解决能源短缺的问题C寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D研究生命活动的物质揭示生命现象6Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2C03是盐CNa2C03是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐7FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A分散质粒子的直径小于1nm B都是红褐色C都有丁达尔效应 D都比较稳定8家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A调味用的食醋 B纯水降温得到的冰水混合物C炒菜用的铁锅 D餐饮用的啤酒9发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A道尔顿 B门捷列夫 C卢瑟福 D迈尔10将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A2mol/L H2SO4溶液 B2mol/L NaOH溶液C2mol/L MgSO4溶液 D硅酸溶胶11向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A B C D12逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素13实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象14要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法15下列关于氯气的叙述正确的是（）A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子162.3g钠在干燥的空气中与O2反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（）A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定17下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）18把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A7.2g B3.6g C2.1g D无法确定二填空题（共4小题，每空2分，共56分）19下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀（5）加水至距刻度线下12cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：所用的浓硫酸长时间露置在空气中；若定容时俯视刻度线；用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水20用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL应称取碳酸钠固体的质量为；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液mL21（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为（2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是（3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）仔细观察，回答下列问题：有关钠的现象：大试管中溶液颜色的变化：装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内简述检验产生气体的方法：22禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂粉精，化学反应方程式为：（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为（4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为（填化学式）另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl的存在再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性xx学年山东省滨州市邹平双语学校高一（上）第一次月考化学试卷（一、二区）参考答案与试题解析一选择题（共18小题，前10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分）1下列有关物质的量的说法中，正确的是（）AMg的摩尔质量为24gB物质的量的单位是摩尔C1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 molL1【考点】摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积；物质的量浓度的相关计算【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、摩尔体积只与温度和压强有关；D、溶液的体积不等于溶剂的体积【解答】解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1 mol O2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等2“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B1mol氧气的摩尔质量为32C1mol任何物质都含有6.021023个原子D2gH2含有1mol氢分子【考点】物质的量的相关计算【分析】A由氧气和臭氧的摩尔质量，计算出质量相等的O2和O3的物质的量之比；B根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；C根据1mol任何物质都约含有6.021023个微粒进行分析；D根据n=计算2克H2中含有的氢分子进行分析【解答】解：AO2和O3的摩尔质量分别是32g/mol、48g/mol，设其质量均为m，质量相等的O2和O3，它们物质的量之比为： =3：2，故A错误；B摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C1mol任何物质都约含有6.021023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故C错误；D2克H2中n=1mol，含有1mol氢分子，故D正确；故选D【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量知识的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义3配制100mL 0.50molL1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A100mL容量瓶 B100mL集气瓶 C100mL烧瓶 D100mL滴瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制100mL 0.50molL1NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器【解答】解：配制100mL 0.50molL1NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器4下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，pH值将增大【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子【解答】解：A氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；BHCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；CHClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；DHClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误故选B【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习5对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A研制具有生物功能的材料制造人工器官B把水变成汽油解决能源短缺的问题C寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D研究生命活动的物质揭示生命现象【考点】化学研究基本方法及作用【分析】A具有生物功能的材料可制造器官；B水变成汽油不符合能量守恒定律；C合成氨的反应是放热反应；D生命现象与生命活动的物质有关【解答】解：A具有生物功能的材料可制造人工器官，故A正确；B水变成汽油不符合能量守恒定律，水不能变成汽油，故B错误；C合成氨的反应是放热反应，降低活化能有可能在常温下进行，故C正确；D研究生命活动的物质可揭示生命现象，故D正确故选B【点评】本题考查物质的性质和化学反应原理，题目难度不大，注意催化剂只能降低反应的活化能6Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2C03是盐CNa2C03是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A根据碱的定义和组成进行解答；B根据盐的定义由酸根离子和金属离子构成的化合物分析；C根据含有钠元素的盐叫钠盐分析；D根据含有碳酸根离子的盐叫碳酸盐分析；【解答】解：A碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2C03俗名纯碱是因为：碳酸钠是弱酸强碱盐，水解CO32+H2OHCO3+OH，溶液呈碱性，故A错误；BNa2C03由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐，故B正确；CNa2C03属于含有钠元素的盐，故C正确；DNa2COa由碳酸根离子和钠离子构成的盐，属于碳酸盐，故D正确；故选A【点评】本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法7FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A分散质粒子的直径小于1nm B都是红褐色C都有丁达尔效应 D都比较稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A溶液的分散质直径小于1nm；BFeCl3溶液为棕黄色；C胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D溶液与胶体都是稳定的分散系【解答】解：A溶液的分散质直径小于1nm，胶体的分散质直径在1nm100nm之间，故A错误；B因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误；C只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误；D溶液与胶体都是稳定的分散系，密封静置，不会产生沉淀，故D正确故选D【点评】本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大8家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A调味用的食醋 B纯水降温得到的冰水混合物C炒菜用的铁锅 D餐饮用的啤酒【考点】混合物和纯净物【分析】根据纯净物混合物的定义来判断混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的【解答】解：A食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误；B冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误故选B【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物9发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A道尔顿 B门捷列夫 C卢瑟福 D迈尔【考点】化学史【分析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，以此来解答【解答】解：A道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C卢瑟福通过粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，故C错误；D迈尔第一个发现并表述了能量守恒定律，故D错误故选B【点评】本题考查周期表和化学史，注意了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想，题目难度不大10将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A2mol/L H2SO4溶液 B2mol/L NaOH溶液C2mol/L MgSO4溶液 D硅酸溶胶【考点】胶体的重要性质【分析】胶体在电解质的作用下发生凝聚，在Fe（OH）3溶胶内滴入H2SO4溶液，H2SO4开始起电解质溶液的作用，使Fe（OH）3胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与Fe（OH）3沉淀发生中和反应沉淀溶解【解答】解：A、在Fe（OH）3溶胶内滴入H2SO4溶液，H2SO4开始起电解质溶液的作用，使Fe（OH）3胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与Fe（OH）3沉淀发生中和反应沉淀溶解，故A正确；B、加入2mol/L氢氧化钠溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故B错误；C、加入2mol/L硫酸镁溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故C错误；D、加入硅酸溶液能使胶体聚沉，但硅酸酸性极弱，不能与Fe（OH）3沉淀发生中和反应而溶解，故D错误故选A【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，本题易错点为D项，注意硅酸的酸性较弱，不能与Fe（OH）3沉淀发生中和反应11向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A B C D【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选：A【点评】本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力12逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素【考点】无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【分析】A一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物；B单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应；C根据质量守恒定律进行解答；D碳酸氢钠含有氢元素【解答】解：A有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故A错误；B由置换反应的概念可知，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，故B错误；C根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故C正确；D盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，故D错误故选C【点评】本题考查所学知识的基础上进行知识的整合归纳，难度中等，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在13实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象【考点】氯气的化学性质【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl、ClO、OH，H+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答【解答】解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有H+、HClO 等粒子，故C正确；D、久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；故选D【点评】本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点14要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法【考点】化学研究基本方法及作用【分析】A实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆【解答】解：A以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故A错误；B实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是实验法，故B错误；C没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C正确；D采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，故D错误故选C【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答15下列关于氯气的叙述正确的是（）A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子【考点】氯气的化学性质【分析】A氢气在氯气中燃烧生成HCl；B氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性；C红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；DNaOH具有强腐蚀性【解答】解：A氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；B氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性，故B错误；C红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故C错误；DNaOH具有强腐蚀性，不能捂住鼻子，故D错误；故选A【点评】本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大162.3g钠在干燥的空气中与O2反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（）A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，计算所得固体中Na、O原子的物质的量之比，进而判断产物组成【解答】解：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，即3.5g固体中O原子质量为3.5g2.3g=1.2g，则得到的固体中Na、O原子的物质的量之比为： =4：31：1，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，故选C【点评】本题考查化学方程式计算，题目难度中等，注意利用所得固体中Na、O原子数目之比进行判断，也可以利用极限法进行解答，侧重考查学生分析能力及计算能力17下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【考点】氯气的化学性质【分析】A、氯水中有盐酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；C、氯气具有氧化性；D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；【解答】解：A、因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A正确；B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故B正确；C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C错误；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D正确；故选：C；【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可18把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A7.2g B3.6g C2.1g D无法确定【考点】有关混合物反应的计算；钠的重要化合物【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题【解答】解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，故选C【点评】本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等二填空题（共4小题，每空2分，共56分）19下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.9mL（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断用玻璃棒搅拌（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀（5）加水至距刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：所用的浓硫酸长时间露置在空气中偏低；若定容时俯视刻度线偏高；用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水偏低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；（3）浓硫酸稀释放出大量的热，应用玻璃棒不断搅拌；（4）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（5）加水至距刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断【解答】解：（1）设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：VmL18mol/L=500mL0.5mol/L，解得V=13.9；故答案为：13.9mL；（2）量取浓硫酸的体积为13.9mL，所以需要选择20mL量筒；故答案为：20；（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；故答案为：用玻璃棒搅拌；（4）配制500mL溶液，应选择500mL容量瓶，将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；故答案为：500ml容量瓶；（5）定容时，加水到离刻度线12cM后改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：胶头滴管；（6）所用的浓硫酸长时间露置在空气中，则浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸溶液中含有硫酸的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低；故答案为：偏低；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意浓硫酸稀释的正确操作20用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL应称取碳酸钠固体的质量为26.5g；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为71.5g；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液62.5mL【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】若用固体配制溶液，依据n=CV、m=nM计算需要溶质的物质的量和质量，若用浓溶液配制稀溶液，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，计算需要浓溶液的体积【解答】解：用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，则需要固体碳酸钠的物质的量n=1mol/L0.25L=0.25mol；若用固体碳酸钠配制，则需要碳酸钠的质量m=106g/mol0.25mol=26.5g；若用含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制，则需要碳酸钠晶体质量m=286g/mol0.25mol/L=71.5g；若用物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液配制，设需要4mol/L的Na2CO3溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：4mol/LV=0.25mol，解得V=0.0625L，即62.5mL，故答案为：26.5g； 71.5g； 62.5【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉以物质的量浓度为核心的运算是解题关键，题目难度不大21（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2+16（2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2（3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）仔细观察，回答下列问题：有关钠的现象：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失大试管中溶液颜色的变化：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色装置中液面的变化：大试管内液面逐渐下降；长颈漏斗内液面逐渐上升简述检验产生气体的方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生【考点】钠的化学性质；物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=计算；（2）根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量，确定A为镁元素；（3）钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以钠在煤油中逐渐下沉；钠的密度小于水的密度，所以在水中会浮在水面上，钠的熔点较低，所以钠在水中会熔成小球，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，结合氢气检验方法解答【解答】解：（1）设质量都为1g，则等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为： =1：2：16故答案为：1：2：16；（2）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.8mol=0.4mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）=95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为9535.52=24，A为镁元素，所以ACl2的化学式是MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2；（3）钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，小于水的密度，所以钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应生成氢气和氢氧化钠，放出热量，钠熔化成银白色小球，在氢气推动下在煤油中做上下跳动，最后完全消失；故答案为：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离生成氢氧根子溶液显碱性，酚酞溶液从上至下逐渐由无色变为红色；故答案为：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色钠与水反应生成氢气，氢气不溶于煤油，使大使管内压强增大，所以大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升；故答案为：液面逐渐下降，液面逐渐上升；依据反应原理可知产生气体为氢气，氢气检验方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生；故答案为：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生【点评】本题考查物质的量的计算、钠的性质及与水反应现象的分析，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关计算公式的运用，注意结合物质的性质分析现象的方法，题目难度中等22禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为CaCO3（填化学式）另取少许上层清液，先滴加适量的HNO3（填化学式）酸化，再滴加AgNO3（填化学式）溶液即可检验Cl的存在再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有漂白性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）氯气通入石灰乳Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性；（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，为强酸制取弱酸的反应；（4）含氯化钙、次氯酸钙，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀为碳酸钙；检验氯离子，先加硝酸酸化，再加硝酸银；滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，与碱性、漂白性有关【解答】解：（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性，则漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为CaCO3另取少许上层清液，先滴加适量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液产出白色沉淀即可检验Cl的存在再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有漂白性，故答案为：CaCO3；HNO3；AgNO3；碱；漂白【点评】本题考查氯气的性质及漂白精的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大