2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学反应原理（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学反应原理（含解析）1对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行【答案】C【解析】试题分析：A、若H0，S0，H-TS0，任何温度下都能自发进行，A正确；B、若H0，S0，H-TS0，任何温度下都不能自发进行，B正确；C、若H0，S0，高温时可自发进行，C错误；D、若H0，S0，依据H-TS分析判断，低温时可自发进行，D正确；选C。考点：考查化学反应自发进行的判据。2将某一电解质溶于水，得浓度不相等但体积相等的两溶液A、B，其PH分别为3和5，则下列说法不正确的是A、两溶液的浓度ABB、该电解质可能为盐C、该电解质可能为酸D、用等浓度的氢氧化钠溶液来中和，需氢氧化钠溶液的体积VA和VB关系为VA=100VB【答案】D【解析】该电解质可能是弱酸，也能是强酸，还可能是强酸的酸式盐，它们的浓度越大酸性越强，PH越小，故A、B、C正确；若该电解质为一元弱酸，两溶液中氢离子浓度关系是100倍，溶液越稀电离程度越大，两溶液中酸的浓度关系大于100倍，故完全中和时所需氢氧化钠溶液体积亦应大于100倍，D错。3对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJ/mol的叙述错误的是A该反应的反应热为H = 571.6kJ/mol ，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、该反应的反应热为H = 571.6kJ/mol ，是放热反应，A正确；B、H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确；C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ，C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，该反应为氢气燃烧的热化学方程式，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，D错误。答案选D。考点：反应热，燃烧热424在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3mol/L B0.3mol/Ls C0.6mol/Ls D0.1mol/Ls【答案】C【解析】试题分析：B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4mol/L变成1mol/L，那么v=mol/(Ls)= 0.6mol/Ls。考点：化学反应速率点评：本题需要掌握 化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D 【答案】B【解析】试题分析：相连时，外电路电流从流向，说明是正极，金属性；相连时，为正极，金属性；相连时，有气泡逸出，说明是正极，金属性；相连时，的质量减少，说明是负极，金属性，所以这四种金属活动性由大到小的顺序是，答案选B。考点：考查利用原电池判断元素金属性的强弱6铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是A常温时，BeCl2溶液的pH 7B常温时，Na2BeO2溶液的pH7CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物【答案】C【解析】试题分析：A常温时，BeCl2溶液的pH7，A错误；B常温时，Na2BeO2溶液的pH7，B正确；C氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液中，C正确；DBeCl2水溶液的导电性较强，但不能说明BeCl2是离子化合物，氯化铍是共价化合物，D错误，答案选C。考点：考查Be及其化合物的性质判断7已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（ ）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的【答案】D【解析】试题分析：A、温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，由图像分析曲线b首先到平衡，所以曲线b表示的20度时的曲线，正确，不选A；B、当反应进行到20分钟时，从图像中可以看出曲线b对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20度时对应的反应速率快，所以其速率比值小于1，错误，不选B；C、根据图像温度越高，CH3COCH3的转化的越少，说明升温平衡向逆向移动，即正反应为放热反应，错误，不选C；D、根据图像分析，当反应进行到66分钟时，ab曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的考点：转化率随温度和压强的变化曲线【名师点睛】本题考查转化率随温度变化的图像，做题时要注意观察曲线的变化趋势，以及稳固对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图像正确判断反应是吸热还是放热。8下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H5660 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H1105 kJ/molC CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H89031 kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol 【答案】C【解析】试题分析：A、可燃物CO的系数为2，不符合1mol可燃物的条件，错误；B、没有生成稳定的氧化物CO2，错误；C、CH4的系数为1，生成了稳定的氧化物，符合燃烧热的概念，正确；D、可燃物C8H18(l) 为2，不符合1mol可燃物的条件，错误。考点：本题考查燃烧热及热化学方程式。 9对于可逆反应mA + nB pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是A反应物A或B至少有一个是气体B容器内不可能是单一气体Cm+n可能大于p+qD若mp，且D是气体，则B一定是气体【答案】D【解析】试题分析：A、若AB都不是气体，反应从正反应开始，则容器内气体平均相对分子质量不变，所以反应物A或B至少有一个是气体，A项正确；B、单一气体该变压强，容器内气体平均相对分子质量不变，所以容器内不可能是单一气体，B项正确；C、当ABCD全是气体时m+n大于p+q ，容器内气体平均相对分子质量增大，所以m+n可能大于p+q 。C项正确；D、若只有A、C是气体，且A相对分子质量大于C的相对分子质量，增大压强平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，符合题意，所以若m”、“”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_【答案】(共14分)（1）吸氧；O2 + 4e- +2H2O =4OH-；负；2Cl- + 2H2OCl22OH-H2；（2） D； H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大；【解析】试题分析：（1）开关K与a连接，为原电池，NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；K与b连接，为电解池，若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则Fe作阴极，石墨作阳极，氯离子、氢离子放电，则N为电源负极，电解的总离子反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；（2）阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成，由图可知，D在阴极附近，制得的氢氧化钠溶液从D出口导出；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：D；水电离出的氢离子在阴极放电，而氢氧根离子不放电，促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故答案为：H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。22X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 。（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2反应制备一种可用于净水的盐UO42，该反应的离子方程式是 。（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。（5）已知25时，KspU(OH)3=2.631039，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3+3H2O的平衡常数K= 。【答案】（16分）（1）三、A （3分，每空1分）（2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分）（3）2FeO2+ 3Cl2 + 8OH = 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O （3分）（4）O2+4e+2H2O=4OH或3O2+12e+6H2O=12OH （3分）（5）2.63103 （3分，带单位计算也给分）【解析】试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则X是Al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第IIIA族；1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则Al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构；（2）氯气在常温常压下是黄绿色气体，则Y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最强的酸；硫磺在常温常压下是淡黄色固体，则Z为硫元素；由于质子数=质量数中子数=5630=26，则U为铁元素；短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的2/5，说明电子层结构为284，则V是硅元素；根据元素周期律可知，非金属性：SiSCl，则单质的氧化性：SiSH2SHCl；（3）Cl2是强氧化剂，能将FeO2氧化为FeO42，氯由0降为1价，铁由+3价升为+6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：2FeO2+ 3Cl2 + 8OH= 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O；（4）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，铝由0升为+3价，失去电子，发生氧化反应，说明铝作负极；氧由0降为2价，得到电子，发生还原反应，说明氧气是正极反应物，根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH或3O2+12e+6H2O=12OH；（5）25时，KspFe(OH)3=2.631039，Kw=1.01014，Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=c(Fe3+)c3(OH)/c3(H+)c3(OH)= KspFe(OH)3/Kw3=2.631039/(1.01014) 3=2.63103。考点：考查物质结构、元素周期律、氧化还原反应方程式的配平、书写正极反应式、根据溶度积和水的离子积计算化学平衡常数等。