高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 四 化学实验 第13讲 化学实验基础知识限时规范训练

第13讲 化学实验基础知识限时规范训练1下列洗涤仪器时所用试剂正确的是()A做过银镜反应的试管上残留的银镜，用浓氨水洗涤B内壁附有硫单质的试管，用水冲洗C内壁附有油污的试管，用热的碳酸钠溶液洗涤D内壁附有碳酸钙的试剂瓶，用Ba(OH)2溶液洗涤解析：银与浓氨水不反应，应用稀硝酸洗涤，A项错误；硫单质不溶于水，应用CS2或热的浓NaOH溶液洗涤，B项错误；油污在碱性条件下水解，C项正确；碳酸钙与Ba(OH)2不反应，应用稀盐酸洗涤，D项错误。答案：C2下列关于实验中的“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯制取某气体时，先检查装置的气密性，后加药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装A除外B除外C除外 D全部正确解析：加热试管时，先均匀加热，后局部加热，这样可以防止试管局部过热而炸裂，正确；可防止液体倒流，防止仪器炸裂，正确；先检查装置的气密性，正确；漏水的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用，正确；如果不用标准液润洗，会造成误差，正确。答案：D3如图装置或操作正确的是()A用装置稀释浓硫酸B用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性解析：物质溶解及稀释均应在烧杯中进行，稀释浓硫酸时应向盛有水的烧杯中倒入浓硫酸，A项错误；B选项，苯的密度小于水，应该从上口倒出，B项错误；CaCO3高温时会与陶瓷中的SiO2反应，C项错误；D选项，形成一段水柱，过一段时间如果右端液面不下降，则气密性良好，D项正确。答案：D4将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2DN2、O2、CO2、H2O解析：氢氧化钠显碱性，可吸收CO2；浓硫酸可吸收水分；铜粉除去氧气；镁粉除去氮气。答案：B5下列有关实验室制备气体的说法正确的是()A在制备气体实验中二氧化锰只能做催化剂B用氯化铵固体或浓氨水制氨气的发生装置相同C实验室可以用向下排空气法或排水法收集乙烯D含氯化氢、水蒸气的氯气依次通入饱和食盐水、浓硫酸，收集纯氯气解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气时二氧化锰做氧化剂，A项错误。氯化铵与熟石灰加热制备氨气时用固体加热装置；浓氨水与生石灰反应制氨气时不用加热装置，二者发生装置不相同，B项错误。乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集乙烯，C项错误。氯气中含有氯化氢可用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸吸收。可以得到纯净的氯气，D项正确。答案：D6某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3解析：根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热。过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀HNO3。答案：B7利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1 molL1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液解析：A项缺少玻璃棒和酒精灯；B项缺少量取浓盐酸的酸式滴定管或量筒；D项缺少锥形瓶。答案：C8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B用图2所示装置制取并收集乙烯C用图3所示装置制取干燥的NH3D用图4所示装置制取Cl2解析：铜和浓硫酸反应需要加热，A项错误；利用乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯时，温度计应插入液面以下，且温度需要达到170 ，B项错误；利用CaO与水反应放热，促进NH3逸出来制取少量NH3是可行的，C项正确；图4装置应该用分液漏斗添加浓盐酸控制反应速率，不能使用长颈漏斗，D项错误。答案：C9某含Na的溶液中可能含有大量的NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，用品红溶液检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体解析：向该溶液中滴加足量氯水，有气泡产生，说明有CO；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液或淀粉，无明显现象，说明无SO、I，有Br；Fe3与CO不能大量共存，则无Fe3，故不能确定的离子为NH，选出鉴定NH的选项即可。答案：D10.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO解析：如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到气体变为红棕色(生成NO2)才能证明生成的是NO气体，D正确。答案：A11根据下列仪器制备中学常见的气体：请回答下列问题：(1)选择仪器A制备气体并经后续装置测量气体体积时，其优点是_。(2)实验室制备CO的原理：HCOOHCOH2O，发生装置选择_(填代号，下同)；干燥装置选择_；收集装置选择_。(3)实验室制备氨气，发生装置选择_；干燥装置选择_；收集装置选择_。(4)FeC2O42H2O分解反应：FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O为了检验草酸亚铁晶体分解的部分气态产物，选择仪器并排序(气流从左至右)：_。不能检验的气体是_。解析：(1)A仪器配有恒压分液漏斗，可保持烧瓶内气压与分液漏斗内气压相等，确保液体能顺利滴下；测量气体体积等于发生反应生成的气体体积，扣除了加入液体时排出的气体的体积。(2)用浓硫酸或碱石灰干燥CO；CO有毒、密度与空气相近，选择排水法收集CO，G中进气口为b且实验时瓶中应盛满水。(3)氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，选择H仪器，进气口为d。也可以用排煤油法收集，选择F或G。(4)实验室用无水硫酸铜检验水蒸气，用澄清石灰水检验CO2，所给仪器不能检验CO。可用炽热氧化铜和澄清石灰水检验CO。答案：(1)液体顺利滴下、测定气体的体积已扣除加入液体所占体积(2)CG(或J)F(或G)(3)DJH(或F或G)(4)D、J、GCO12化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是_。(填名称)(2)实验中需加热至恒重的目的是_。(3)实验中确定加热至恒重的方法是_。【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。(3)实验中洗涤沉淀的操作是_。(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是_。解析：【方案一】小苏打受热分解，根据反应前后固体质量的变化，可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。(1)灼烧固体需用到的仪器有：酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。(2)加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。(3)当两次称量剩余固体的质量相同时，说明已经加热至恒重。【方案二】(1)过滤操作中用到的仪器有：铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)判断沉淀是否完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，若有沉淀生成，则说明沉淀不完全；若无沉淀生成，则说明沉淀已完全。(3)洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次。(4)要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净，洗涤液中能含有何种易于鉴别的离子，然后取最后一次的洗涤液，选择适当的试剂进行实验。答案：【方案一】(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)两次称量固体的质量相同【方案二】(1)玻璃棒(2)静置，向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成(3)向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次(4)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成