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,欢迎进入化学课堂,第2章,小专题大智慧,专题专练,专题讲坛,离子共存问题及与量有关的离子方程式的书写,(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子。(4)注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”。特别提醒判断离子共存问题，须掌握盐类溶解性口诀。,3.与用量有关的离子方程式书写小结(1)某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则在方程式中，该物质的阴、阳离子个数比应与化学式中的组成一致。例如，Ba(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，在H、OH、H2O之前的化学计量数2不可省去。,(2)量不同，离子反应不同。书写离子方程式时，还要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等对反应方程式或产物的影响。一般书写时，量不足的物质完全参加反应，因此该物质参加反应的阴、阳离子的个数比等于其组成比。而对于足量的物质，参加反应的阴、阳离子的个数比不一定等于其组成比。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。,书写方法步骤：定义完全反应物质的物质的量为1mol；找出完全反应物质各组成微粒的物质的量；计算参加反应的过量物质的物质的量；运用离子反应完成的条件完成离子反应方程式的书写。,答案：C,答案：B,答案：(1)SO、Cl(2)CO、SO(3)Ag、Ba2,4完成下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液中通入少量CO2：。(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：。(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：。(4)KHSO4溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：。(5)KHSO4溶液与过量Ca(OH)2溶液混合：。,解析：书写离子方程式时须先写出化学方程式，再改写为离子方程式。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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