原子结构

1、从葡萄干面包模型到原子结构的 行星模型,1,人类对原子结构的认识,2,把Si表面原子拔出,写出最小的汉字,在石墨表面搬迁碳原子绘制中国地图,移动原子-世界最小的广告,3,原子结构模型的演变,4,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,5,道尔顿原子模型,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分割的 实心球体,6,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),汤姆生,7,葡萄干面包模型,电子,带正电荷的物质,8,粒子散射实验,如何解释这个现象呢？,。

2、第三单元 人类对原子结构的认识,苏教版普通高中课程标准实验教科书 化学1,1,By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness,(痛苦) But in reality there are atoms and space.,感觉上，存在的是 缤纷的色彩， 浓郁的芬芳， 深深的苦痛， 但实际上，存在的是原子和空间。,2,你头脑中的原子是这样的吗？,3,【一 原子结构模型的演变】,（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？ （2）电子最早是由哪一位科学家发现？谁提出了 有核的原子模型？ （3）卢瑟福是如何探索原子结构的？波尔的原子 结构模。

3、第一章原子结构与性质,第二节 原子结构与 元素的性质,高中化学选修3,1,周期,短周期,长周期,知识回顾 第1周期(H-He)：2 种元素,第2周期(Li-Ne)：8 种元素,第3周期(Na-Ar)：8 种元素,第4周期(K-Kr)：18 种元素,第5周期(Rb-Xe)：18 种元素,第6周期(Cs-Rn)：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数（能层数）,（横行）,2,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数,（。

4、第3讲 原子结构 原子核,原子物理知识结构,1原子的核式结构 (1)电子的发现：英国物理学家 发现了电子 (2)粒子散射实验：19091911年，英国物理学家_________和他的助手进行了用粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数粒子穿过金箔后基本上仍沿_____方向前进，但有少数粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90，也就是说它们几乎被“撞”了回来,氢原子光谱 氢原子的能级结构、能级公式 (考纲要求 ),汤姆孙,卢瑟福,原来,(3)原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核，原子全部的 和几乎全部 都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核。

5、第3讲 原子结构 原子核,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77,78,79,请做：题组层级快练（五十）,80,谢谢观赏！,81。

6、______________________________________________________________________________________________________________第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一教材分析（一） 知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期。

7、课题2 原子的结构,1,1、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,2、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。,原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。那么原子本身还能不能再分呢？,问题导入,2,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,中子不带电,1个电子带一个单位负电荷,原子不带电，呈电中性。,原子核带的正电荷 通常叫做核电荷数,质子数=核电荷数=电子带的负电荷数=核外电子数,3,二、原子核外电子的排布,1。

8、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,1,回忆：原子和分子的概念 原子可以再分么？,2,原子结构的发现史,公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,3,2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),4,3.原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多。

9、知识回顾,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,（不显 电性）,（带正电）,1、原子的构成,1,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,核电荷数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,2,3、 1-20元素 氢H 氦He 锂 Li 铍Be 硼 B , 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne , 钠Na 镁Mg 铝 Al 硅Si 磷 P , 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾K 钙Ca .,我能行,3,教学目标： 通过分析 118号元素原子结构示意图，认识原子结构与性质的关系 了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的。

10、1)原子的结构：,原子,(一个原子只有一个原子核),(2) 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,复习上节知识,1,原子构成的规律：,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、原子不显电性。,、原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。,2,四、分子与原子的比较,3,学习目标,1、知道原子核外电子排布的规律。,2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习重点,了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习难点,。

11、1,第十八章,原子结构,2,情 景 切 入 世界是物质的。物质是绚丽多彩的：火红的太阳，蔚蓝的大海。还有一些物质是肉眼无法感知到的。物质是有结构的，组成物质的原子可以再分吗？它有什么样的结构呢？道尔顿、汤姆孙、卢瑟福、玻尔等物理学家心目中的原子是什么样的呢？学了本章内容，你就能回答以上问题了。,3,知 识 导 航 本章内容以人们认识微观世界的过程为线索，介绍了历史上著名的实验及根据实验得出的关于电子的发现、原子结构、原子光谱和激光的产生的基础知识。 本章内容可分为二个单元：第一单元(第12节)主要介绍了电子及原子结构。

12、化学家眼中的物质世界,第三单元 人类对原子结构的认识,1,它们由什么微粒构成？,原子,2,请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。,1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？ 2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？ 3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？,一、原子结构模型的演变,3,2500年前,德谟克利特,哲 学 臆 测,道尔顿,1803,所有物质都是由不可分割的原子构成。 在化学反应中，原子种类和数目不变。,实心球模型,4,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实。

13、1,第十八章,原子结构,第二节 原子的核式结构模型,2,学 习 目 标,3,知 识 导 图,4,5,课 前 预 习,6,汤姆孙在发现电子后，便投入了对原子内部结构的探索，他运用丰富的想象，提出了原子________模型(如图所示)。在这个模型里，汤姆孙把原子看作一个球体，正电荷________地分布在整个球内，电子象枣糕上的枣子一样嵌在球中，被__________吸引着。原子内正、负电荷________，因此原子的整体呈______性。,知识点 1,汤姆孙的枣糕式模型,枣糕,均匀,正电荷,相等,中,7,19091911年卢瑟福和他的助手做了用粒子轰击金箔的实验，获得了重要的发现。 1实。

14、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质结构与性质,1,【教学目标】 1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核外电子的排布,构造原理与电子排布式,2,问题探究,根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图？,猜想一：,1s22s22p63s23p63d1,猜想二：,1s22s22p63s23p64s1,构造原理与电子排布式,3,三、构造原理与电子排布式,构造原理：P5 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,【思考】：有何规律？,构造原。

15、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,1,思考：,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,五、电子云与原子轨道,2, 核外电子质量小(只有9.1110-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。,核外电子运动的特征,无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。,无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。,测不准原理(海森堡),3,电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,核外电子运。

16、课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,1,（1）物质是由哪些微粒构成的？,（2）原子和分子的根本区别： 在化学反应中，分子 而原子 。,可分,不可分,回忆,分子、原子,（3）原子的定义,原子是化学变化中的最小的粒子,(4)化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,2,原子是怎样构成的？,一,【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：,1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数。

17、汤姆逊“葡萄干布丁”模型,1903年，汤姆孙提出原子结构模型： 带正电的部分均匀地分布在整个原子球体中； 带负电的电子镶嵌在带正电的球体之中。 带正电的球体与带负电的电子二者电量相等，故原子不显电性。,6-2 第一个钻进原子中心的人,1,卢瑟福的核式模型,卢瑟福1871年8月13日出生在新西兰，1894年大学毕业，1895年到英国剑桥大学学习，成为J.J.汤姆孙的研究生。,1899年，卢瑟福用强磁场作用于镭发出的射线，他发现，射线可以被分成三个组成部分。他把偏转幅度小的带正电的部分叫射线，把偏转幅度大的带负电的部分叫射线，第三部分在磁。

18、原子结构模型的演变,氦原子结构示意图,1,原子结构模型的发展历史,原子核外电子排布,原子结构示意图,化学反应中原子核外电子得失规律,2,一尺之捶，日取其半，万世不竭。,3,原子核外电子的分层排布,1、原子核外电子的分层排布,4,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ;把原子核外分成多个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系,5,K L M N O P Q,6,为了形象地。

19、第三单元 物质构成的奥秘 课题3 原子结构和离子,1,复习,1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子,原子核,质子（+）,中子（0）,核外电子（一）,（+）,核电荷数=质子数=电子数,2,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,3,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的。