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,第三单元 物质构成的奥秘 课题3 原子结构和离子,1,复习,1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子,原子核,质子（+）,中子（0）,核外电子（一）,（+）,核电荷数=质子数=电子数,2,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,3,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,4,5,核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。,原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。,6,二、 原 子 结 构 示 意 图,1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。,+8,2 6,氧 O,+11,2 8 1,钠 Na,7,2、表示意义：以氧原子结构示意为例,2 6,+8,+8,8,写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩,练一练,练一练,9,硫 S,铍 Be,氟 F,氩 Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,镁 Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯 Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,10,找一找：,根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？,11,归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点,最外层电子数决定了元素的化学性质。,12,二、离子,（1）离子是由原子失去或得到电子形 成的。 （2）离子也是构成物质的一种微粒。 （3）阳离子：带正电荷的微粒 （4）阴离子：带负电荷的微粒,阅读课本71页，离子是怎样形成的？,13,离子的表示,离子可以用离子符号表示。如Cl（氯离子），Na（钠离子），Mg2（镁离子），SO42（硫酸根离子）等； 右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如Ca2中的2表示“每个钙离子带2个单位的正电荷”。,14,原子与离子的关系,在原子里: 核电荷数（ ）质子数（ ）核外电子 在阳离子里: 核电荷数（ ）质子数（ ）核外电子数 在阴离子里: 核电荷数（ ）质子数（ ）核外电子数 选填 =,=,=,=,=,15,接着练,用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少1个质子的原子； 2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子；,16,+11,+1,1,+18,2 8 8,17,
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