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第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,1,思考：,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,五、电子云与原子轨道,2, 核外电子质量小(只有9.1110-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。,核外电子运动的特征,无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。,无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。,测不准原理(海森堡),3,电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,核外电子运动状态的描述,【阅读】P9,4,电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。,小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。,小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。,5,电子轮廓图的制作,常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 P10 最后一段,6,电子云轮廓图原子轨道,S能级的原子轨道是球形对称的.,7,电子云形状 s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同； p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)； d电子云是花瓣形； f电子云更为复杂。,原子轨道,8,S能级的原子轨道图,* S能级的原子轨道是球形对称的,* 能层序数n越大,原子轨道半径越大,9,* P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。,P能级的原子轨道图,10,思考：回忆 s p d f 能级分别最多容纳电子个数？,P5 第二段最后一句话,11,观察下图，这些图称为原子的电子排布图。,1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,科学探究,1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。 -泡利原理,12,泡利原理,一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。,13,泡利不相容原理,电子排布式,1s 2s,电子排布图,用一个表示一个原子轨道，在中用“”或“”表示该轨道上排入的电子。,Li: 1s22s1,14,观察下图，这些图称为原子的电子排布图。,2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。-洪特规则,15,洪特规则,对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,C ：1s2 2s22p2,16,1.每个原子轨道上最多能容纳_个电子，且自旋方向_,2.当电子排在同一能级时有什么规律？,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是_，而且自旋方向_,洪特规则,2,不同,泡利原理,首先单独占一个轨道,相同,N,O,C,17,18,练习：写出 24Cr 29Cu 电子排布式,29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1,24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1,洪特规则特例：,19,洪特规则特例：,相对稳定的状态,全充满（p6，d10）,全空时（p0，d0）,半充满（p3，d5）,洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定,20,铁原子的电子排布图,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3p,3d,3s,4s,21,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,注意：,22,小结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,能量最低原则,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,电子排布图,23,小结：核外电子排布规则,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,3.洪特规则,24,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）,A,B,C,D,C,想一想,25,当碳原子的核外电子排布由,转变为,时，下列说法正确的是 （ ）,A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量,A C,巩固练习,1s,2s,2p,3s,3p,3d,26,1、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ） A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子,课堂练习,CD,27,2、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D,C,课堂练习,28,3、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。,29,4.某元素原子序数为24，试问：,(1)该元素电子排布式：,1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1,(2)它有 个能层； 个能级；占有,个原子轨道。,(3)此元素有 个未成对电子；它的价电子数是 。,6,4,7,15,6,30,5.填表：,4,1s22s2,第2周期第A族,13,第3周期第A族,Al,22,1s22s22p63s23p63d24s2,Ti,Cu,第4周期第B族,1s22s22p63s23p63d104s1,第4周期第B族,32,1s22s22p63s23p63d104s24p2,第4周期第A族,31,
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