课题2原子结构ppt课件

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资源描述
知识回顾,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(每个质子带一个单位正电荷),(不带电),(每个电子带一个单位的负电荷),(不显 电性),(带正电),1、原子的构成,1,+11,2. 原子结构示意图:,电子层,原子核,核电荷数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,2,3、 1-20元素 氢H 氦He 锂 Li 铍Be 硼 B , 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne , 钠Na 镁Mg 铝 Al 硅Si 磷 P , 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾K 钙Ca .,我能行,3,教学目标: 通过分析 118号元素原子结构示意图,认识原子结构与性质的关系 了解离子的形成,离子的表示方法,离子符号表示的意义,4,阅读课本55页内容,完成下列问题 1、在化学反应中,为了达到_结构,金属元素容易_电子,这时质子数_核外电子数,使参加反应的原子带_电;非金属元素容易_电子,这时质子数_核外电子数,使参加反应的原子带_电。带电的原子叫做_。 2、带_的原子叫阳离子,带_的原子叫阴离子。,稳定,失去,大于,正,得到,小于,负,离子,正电,负电,5,【思考】:下列1-18元素原子结构示意图中,有 什么特点?,一.元素的原子最外层的电子数目与性质的关系,6,(1)元素与最外层电子数的关系,8个(He为2个),不易得失电子,7,(2)元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,原子易失去电子,8,(3)元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,原子易得到电子,9,8个(He为2个),稳定(不得失),4个,在化学反应中易失去电子,在化学反应中易得到电子,4个,总结:元素的性质,特别是化学性质,跟它的原 子的 关系密切。,最外层电子数,10,Na,Na+,Cl,Cl-,11,阳离子:带正电的原子(或原子团)如:Na+、NH4+等,阴离子:带负电的原子(或原子团)如:Cl-、OH-,二、离子,阳离子,带电的原子或原子团。,1.离子的定义:,2.离子的分类:,离子,3.离子的形成,钠原子(Na),钠离子( Na+ ),12,硫原子(S),硫离子( S2-),阴离子,不显电性,显正电,显负电,核电荷数=核内质子数=核外电子数,核电荷数=核内质子数核外电子数,核电荷数=核内质子数核外电子数,阳离子 原子 阴离子,失去电子,得到电子,得到电子,失去电子,4、离子与原子的区别和联系:,13,离子的表示方法,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数,数值在前,符号在后,1可以省略不写。 如:Na Mg2 Cl- O2-,5、离子符号,离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,14,小结: 1. 元素的性质,特别是化学性质,跟它的 原子的 最外层电子数 关系密切。 2. 离子,离子的分类,离子符号,离子结 构示意图 3. 离子与原子的区别与联系 原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子: 核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子: 核电荷数 = 质子数 核外电子数,15,【基础练】,Na,Mg,S,Cl,1.辨别下列哪些是原子结构示意图,哪些是离子结构示意图,并能够根据结构示意图写出对应的符号:,原子:核电荷数核外电子数,离子:核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,16,2、在原子结构中,决定元素种类的是 。 决定元素化学性质的是 。,3、下列具有相似化学性质的元素组别 是: 。,A.,D.,C.,B.,核电荷数(即核内质子数),元素原子的最外层电子数,C、D,17,总结题型: 1、如何判断原子和离子 2、如何判断阳离子与阴离子 3、如何判断元素性质是否相同或相似 4、离子及离子符号的意义,18,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,19,S2-,3S2-,练:2、说出下符号的意义,表示3个硫离子,20,3、下列符号书写正确的是( ) +3 +2 A、铁离子Fe B、镁离子Mg C、硫酸根离子SO42- D、钾离子 K+,21,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷,质子数为13, 该离子的核外电子数为_,该离子的 名称是_,符号是_,该离子的 结构示意图是:,22,根据右边的结构图回答: 如果该图表示的是原子,X值为_,该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,X值为_,符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,X值为_,符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,23,学完本课你应该知道 1. 元素的性质,特别是化学性质,跟它的 原子的 最外层电子数 关系密切。 2. 离子,离子的分类,离子符号,离子结 构示意图 3. 离子与原子的区别与联系 原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子: 核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子: 核电荷数 = 质子数 核外电子数,24,二、离子的形成:,氯化钠的形成过程,25,NaCl,钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程:,26,1、离子:带电的原子(或原子团)叫离子。,3、离子符号的书写:先写元素符号,然后将电 荷数标注在元素符号的右上角,数字在前、符号在后,“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中:带正 电荷的原子叫做阳离子。 (如:Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 (如: O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,2、离子化合物:像氯化钠由阴、阳离子靠静电 作用而形成的化合物。,27,4、离子与原子的区别和联系:,不显电性,显正电,显负电,核内质子数=核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,阳离子 原子 阴离子,失去电子,得到电子,失去电子,得到电子,28,5.构成物质的粒子:原子、分子、离子,(1)由原子直接构成的物质:稀有气体(如:He、Ne);金属(如:Hg、Fe);少数固态非金属(如:C、Si、P、S)。,(2)由分子构成的物质:大多数非金属单质(如:H2、O2、N2);非金属元素与非金属元素形成的化合物(如:H2O、CO2、HCl)。,(3)由离子构成的物质:离子化合物(如:NaCl、K2S、CuSO4)。,29,学完本课题你应该知道,1、原子核外电子是分层排布的;,2、原子结构可以用原子结构示意图表示;,3、原子的核外电子排布,特别是最外层的电子 数目,与元素的化学性质有密切关系;,4、构成物质的粒子除原子、分子外,还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。,30,几种原子的质量,原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?,31,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点: 相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12, 而不是一个碳12原子质量。 相对原子质量的单位是“1”,而不是“千克”、“克”等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,符号 Ar,表达式,32,2.构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,想一想,33,1,12,16,23,31,比一比,看谁查得又快又准:,(2)根据P75表43查出下列原子的相对原子质量:,相对原子质量 质子数 + 中子数,你发现了什么?,34,表5-1 构成原子的粒子及其性质,35,
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