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课题2 原子的结构,1,1、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,2、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。,原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。那么原子本身还能不能再分呢？,问题导入,2,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,中子不带电,1个电子带一个单位负电荷,原子不带电，呈电中性。,原子核带的正电荷 通常叫做核电荷数,质子数=核电荷数=电子带的负电荷数=核外电子数,3,二、原子核外电子的排布,1、核外电子在原子核外有各自的运动区域，能量低，离核近，能量高，离核远。核外电子运动经常出现的区域叫电子层。,3电子层：一、二、三、四、五、六、七 原子核外电子层数最少的有1层，最多的有7层。 4离核最远的电子层叫最外层。,2、核外电子排布情况：分层排布,4,5、核外电子排布规律： 、先排第一层、再排第二层、依次类推。 、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子. 、原子最外层为8个电子或只有一个电子层为2个电子时，化学性质最稳定。,部分原子的结构示意图,5,三、 离子的形成,1、形成原因：原子在化学反应中最外层通过得到或失去电子， 使最外层达到8个电子的稳定结构。从而由显电中性变为带正电 或带负电的离子。带正电叫做阳离子，带负电叫做阴离子。,2、金属原子最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失电子 变为阳离子。非金属原子（石字旁、三点水、气字头）最外层 电子数一般大于4个，在化学反应中易得电子变为阴离子。 3、稀有气体最外层电子数为8个（氦只一个电子层最外层电子数为2个）， 达到了稳定结构，因此化学性质稳定。 4、物质的化学性质与原子核外最外层电子数目有关。,氯离子,Mg离子,6,7、离子符号的意义（数字2的意义） 离子符号前边的数表示离子个数 例：2Mg2 离子符号右上角的数表示离子带电荷数 8、阴、阳离子相互作用构成的化合物。 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质的微粒有分子、原子、离子。 例：,6、离子的表示方法离子符号 （1）阳离子 ：H、Na、Mg2、Al3 （2）阴离子：Cl、O2、S2、,氯化钠NaCl,5、由微粒的结构示意图可获得的信息： 、该微粒是原子还是离子。 、该微粒的核电荷数、质子数、 核外电子数、电子层数、最外层电子数。,7,三、相对原子质量 我们已知道原子很小但有质量，一个氢原子的质量是：1.6710-27千克 ，一个氧原子的质量是：265710-26千克这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。,1.以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较 所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量不是原子的实际质量。相对原子质量是一个比值，无单位。 3.一个质子或中子的相对质量为1，一个电子相对质量为的1/1836可忽略不计。原子的相对原子质量质子数+中子数。 离子和原子的相对原子质量相等。,8,
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