资源描述
原子结构模型的演变,氦原子结构示意图,1,原子结构模型的发展历史,原子核外电子排布,原子结构示意图,化学反应中原子核外电子得失规律,2,一尺之捶，日取其半，万世不竭。,3,原子核外电子的分层排布,1、原子核外电子的分层排布,4,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ;把原子核外分成多个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系,5,K L M N O P Q,6,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,7,8,3、原子核外电子排布规律, 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子,注意：多条规律必须同时兼顾。,9,3、核外电子排布的一般规律：,（K层为最外层时，最多容纳电子数-）,(2)、最外层最多容纳电子数-。,（3）、次外层最多容纳电子数-,（4）、倒数第三层最多容纳电子数-,(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数） -。,2个,8个,18个,32个,2n2个,注意：多条规律必须同时兼顾。,1 2 3 4 5 6,KL MN O P,2 8 183250 2n2,10,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O2-,11,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,钠离子的形成,12,氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,13,原子结构简图,不稳定,14,结论,1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子,Mg,Mg2+,失 2e-,（带2个单位正电荷）,2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子,O,O2-,得 2e-,（带2个单位负电荷）,15,Mg,O,+12,Mg2+,O2-,结论：,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,16,金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。,根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,17,问题解决,金属最外层电子数4时，易失去电子,（化合价失去的电子数目）,非金属最外层电子数4时，易得到电子,（化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,18,6、元素化合价与最外层电子数的关系,最外层电子数4时，容易失去电子,（正化合价最外层电子数）,最外层电子数4时，容易得到电子,（负化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,19,2、原子核外电子排布规律,20,原子核外电子是 排布的 金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。,练习：,21,
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