原子结构第一课时ppt课件

课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,1,（1）物质是由哪些微粒构成的？,（2）原子和分子的根本区别： 在化学反应中，分子 而原子 。,可分,不可分,回忆,分子、原子,（3）原子的定义,原子是化学变化中的最小的粒子,(4)化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,2,原子是怎样构成的？,一,【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：,1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,原子不是实心球体，它的体积很小。,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。,3,原子的体积很小,4,原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,5,原子的发现史,1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,6,19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。,7,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,证明：原子可分,8,认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。,卢瑟福原子模型,9,电子云模型 （现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云,10,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?,原子的构成,11,原子的构成,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,12,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,13,14,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,15,原 子 的 构 成,原 子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数。 核电荷数=核内质子数,16,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,17,为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,18,思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？ 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。,19,原子核,原子,原子核比原子小得多,20,1911年，卢瑟福和他的研究团队用一束带正电、质量比电子大得多的高速粒子去轰击金箔 。,21,22,交流共享 1.为什么绝大多数粒子能够顺利穿过金箔 2.只有一小部分发生偏转，改变了原来的前进方向， 3.还有极少数被反弹回来,23,原子,原子核(+),核外电子(-),质子,中子,核内质子数,一、原子的构成,(1个质子带一个单位正电荷),(不带电),(1个电子带一个单位负电荷),电量：相等,电性：相反,（不显电性）,核电荷数,表,原子核（含质子及中子）和电子都很小，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子在其中作高速运动(光速：30万千米/s)。,无规则运动,（没有固定的轨迹）,特点：体积小，质量大,随原子种类不同而不同,一般地：,氢原子中子数：0,原子,核外电子数,24,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、中子、电子数都不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。,25,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,26,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,27,1原子的质量主要集中在( )。 A质子 B中子 C电子 D原子核,D,28,2下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子 A B C D,B,29,3下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子,2 4,30,5下列叙述中错误的是（ ）。 原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔 A和 B和 C和 D和,B,31,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,32,1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar),二、 相对原子质量,标准：碳12原子（6个中子和6个质子） 质量的1/12,33,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）,34,氢的相对原子质量=,氢原子的实际质量,碳原子质量的1/12,=,1.6710-27 kg,1.6610-27 kg,=1,计算氢原子的相对原子质量：,35,构成原子的粒子的电性和质量,电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。,36,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,相对原子质量=质子数+中子数,37,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,38,