原子结构与元素周期表ppt课件

第一章原子结构与性质,第二节 原子结构与 元素的性质,高中化学选修3,1,周期,短周期,长周期,知识回顾 第1周期(H-He)：2 种元素,第2周期(Li-Ne)：8 种元素,第3周期(Na-Ar)：8 种元素,第4周期(K-Kr)：18 种元素,第5周期(Rb-Xe)：18 种元素,第6周期(Cs-Rn)：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数（能层数）,（横行）,2,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(第8、9、10），位于 B 与B中间,知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）,3,（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性； 从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,知识回顾：原子结构和性质周期性变化,4,（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,5,思考与探究,1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？,最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。,6,（一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_；这样形成一个_，循环往复形成周期系。,碱金属,稀有气体,周期,(2)原因：_的周期性重复。,原子核外电子排布,新课：一、原子结构与元素周期表,7,(二)原子的电子排布与周期的划分,(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _, 最外层电子排布为_ ,每一周期的最后一种元素都是 _, 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_.,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.,能层数,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。,8,50,31,2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？,思考与探究,32,9,归纳： （ 3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。,10,1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？,ns1 (n表示电子层数),第一周期：1s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数),2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？,科 学 探 究：书14,11,3、同族主族元素的价电子层有何规律？,相同,4、同族过渡元素的价电子层有何规律？,价电子层上的电子总数相等,5、零族元素的价电子层有何规律？,除氦外，其它相同,12,(三)原子的电子排布与族的划分,在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是一般相等的. 主族元素：主族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：副族序数（大多数） =（n-1)d+ns的电子数 =价电子数,13,1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。,其排布式为Ar3d54s2，,由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期B族。,课堂练习,14,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、 p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？,区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号,思考与探究,15,（四）、元素周期表的分区,1、s区：,特点：,价电子数=主族序数=最外层电子数,并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）,注意：,除H外，都是金属元素,含A与A共两族两列； 价电子层为ns1或2(n1),16,2、p区：,特点：,价电子总数=主族序数（零族除外）,含A至A及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n2),以非金属元素为主,17,3、d区：,特点：,价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为族。,有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9 ns1-2规则，如：46Pd 4d10。,注意：,均为金属元素；,含B至B和族共六族八列 (镧系和锕系属f区)； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2,18,4、ds区： 含B与B共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1或2,价电子总数=所在的列序数,特点：,均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。,19,5、f区： 包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,说明：,由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。,20,元素周期表的五个分区,21,小结：(四)原子的电子构型和元素的分区,S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。,p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。,22,ds区元素: 包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为12个，均为金属元素 。,f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。,d区元素: 包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。,23,问：1. 为什么s区、d区、ds区的元素 都是金属(除H外)？,s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,2. 为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？,副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。,24,1.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,思考：,25,这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。,26,已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,由于是A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，,电子排布式Kr4d105s25p4,课堂练习,属P区,27,