氧化还原反应课件

1、氧化还原反应,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。 zxxk,3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。 5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。,1氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是。氧化还。

2、第三节 氧化还原反应,1.从化合价、电子的得失或偏移角度解决问题。 2.了解氧化反应、还原反应的概念。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。,一、氧化还原反应 1概念 (1)反应类型,基础知识梳理,升高,降低,有元素化合价升降,(2)反应物,得到,失去,偏向,偏离,(3)产物,氧化,还原,(4)物质性质,得,偏向,失,偏离,2特征 一种或几种元素的 发生变化。 3实质 氧化还原反应的实质是电子的 (即电子的 或 )。,化合价,转移,得失,偏移,在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？ 【思考提示】 不可能。在化学反应中，有一种物质失去电子被氧化。

3、化学物质及其变化,第二章,第4讲 氧化还原反应,1氧化还原反应,氧化还原反应,元素化合价,电子,2氧化还原反应的基本概念,失去,升高,得到,降低,失去,得到,氧化,还原,得到,失去,得到,失去,3氧化还原反应概念之间的关系,KMnO4、Cl2,NaCl,NaOH、H2O,H2O,(5)在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 (6)氧化剂的氧化性强弱只与其得电子的难易有关，而与其得电子的多少无关；还原剂的还原性强弱只与其失电子的难易有关，而与其失电子的多少无关。,【答案】B,2某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，。

4、第4讲 离子反应,1.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式。,考点1,考点2,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.离子反应中的优先原则。 (1)优先氧化:溶液中有多种还原性离子,加入氧化剂时,还原性强的优先反应。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的顺序为S2-I-Fe2+Br-。 (2)优先还原:溶液中有多种氧化性离子,加入还原剂时,氧化性强的优先反应。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氢硫酸, 优先反应。 (3)优先沉淀:若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶。

5、第二章 元素与物质世界,第3节 氧化还原反应,考纲展示,1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2了解常见的氧化还原反应。,一、氧化还原反应,化合价变化,电子转移,升降,一、氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,5电子转移的表示方法 (1)双线桥法： Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为： (2)单线桥法： Cu与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为,一、氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化剂和还原剂,1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( )。

6、第3节 氧化还原反应,-2-,考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,-3-,基础梳理,考点突破,氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的。

7、第3讲 氧化还原反应,【高考这样考】 1.(2014新课标全国卷T27节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO。

8、专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物,氧化还原反应,复习提问,四大基本反应与氧化还原反应的关系,不完全是,全部是,非,交叉,从属,相对, 2-1-3.氧化还原反应,不完全是,交叉,课。

9、第3讲 氧化还原反应,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念、特征和实质,2.有关概念及相互关系,3.与四种基本反应类型间的关系,4.电子转移。

10、专题4 氧化还原反应,考点9 氧化还原反应的基本概念 考点10 氧化性、还原性的强弱规律及应用 考点11 氧化还原反应方程式的配平和相关计算,考点9 氧化还原反应的基本概念,600分知识 700分考法 考法1：氧化还原反应的。

11、化合价,降低,还原,升高,氧化,电子,置换,复分解,氧化,还原,氧化,还原,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,氧化还原反应的概念及其联系,氧化还原反应的三大规律及应用,氧化还原反应的配平与计算,猜想验证型实验题。

12、第二章 化学物质及其变化,电子的转移（电子得失与偏移）,化合价,化合价发生变化,得,还原性,氧化性,还原反应,还原产物,得,得到,降低,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,还原,置换,复分解,分解,X,Mn2,SO2,NO或N。

13、氧化还原反应,1本质和特征,有电子转移,化合价,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,Cl2,MnCl2,3.与四种基本反应类型的关系,置换,反应,复分解,反应,分解 反应,4.电子转移的表示方法 标出铜与稀硝酸。