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,专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物,氧化还原反应,复习提问,四大基本反应与氧化还原反应的关系,不完全是,全部是,非,交叉,从属,相对, 2-1-3.氧化还原反应,不完全是,交叉,课堂练兵,1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O 2KClO3 2KCl3O2 H2+ Cl2 2HCl NaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl,MnO2,点燃,+4,-1,+2,0,+5,-2,-1,0,0,0,+1,-1, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知, 2-1-3.氧化还原反应,一.氧化还原反应,1.定义：,凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应,2.特征：,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,3.实质：,电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。,0,0,1,1,化合价降低,被还原,化合价升高,被氧化,失去2e,得到2e,还原剂, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,讲授新知,反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化, 2-1-3.氧化还原反应,二.氧化剂和还原剂,1. 定义：,反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质被还原,氧化剂：,还原剂：,讲授新知, 2-1-3.氧化还原反应,二.氧化剂和还原剂,说明：,.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。,.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物,.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,氧化剂,还原剂,得到电子，被还原,失去电子，被氧化,n个e-, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,2.化合价升降与得失电子的关系,例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2 氧化剂 还原剂 元素被氧化 元素被还原,+1 0 +2 0,课堂练兵,HCl,Fe,Fe,Cl, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物(元 素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质(元素化合价降低)生成物。,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物, 2-1-3.氧化还原反应,例3：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物,课堂练兵,+4,+2,MnO2,HCl,HCl,MnO2,Cl2,MnCl2, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应, 2-1-3.氧化还原反应,课堂练兵, 2-1-3.氧化还原反应,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。,0 +1 +3 0, 2-1-3.氧化还原反应,步骤：,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,0 +1 +3 0, 2-1-3.氧化还原反应,步骤：,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,3.电子符号用“e-”来表示。 4.得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数。,0 +1 +3 0,化合价升高，失2 3e-,化合价降低，得3 2e-, 2-1-3.氧化还原反应,步骤：,注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,巩固练习,失去 2e,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去e,得 到e,得到 2e,+4,+2,-1,0,0,+1,-1, 2-1-3.氧化还原反应,1.,2.,讲授新知,（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。 （2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。, 2-1-3.氧化还原反应,五. 氧化性、还原性强弱判断,强调：物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关,-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl Cl Cl Cl Cl Cl,HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,五. 氧化性、还原性强弱判断,讲授新知,（1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性 （2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性 （3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性, 2-1-3.氧化还原反应,五. 氧化性、还原性强弱判断,讲授新知,3.以反应物，产物之间的关系判断。 氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则 氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物。, 2-1-3.氧化还原反应,五. 氧化性、还原性强弱判断,
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