资源描述
第3讲 氧化还原反应,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念、特征和实质,2.有关概念及相互关系,3.与四种基本反应类型间的关系,4.电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: (1)单线桥法 。 (2)双线桥法 。,答案:(1)MnO2 Cl2 2NA 2 mol 还原性和酸性 (2)浓H2SO4 SO2 2NA 酸性和氧化性,二、常见的氧化剂、还原剂及其产物 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:,Fe,Fe3+,S,H2O,O2,还原,氧化,【断一断】 (1)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( ) (2)元素处于最高价态的反应物,在氧化还原反应中一定做氧化剂。( ) (3)金属单质在化学反应中一定做还原剂。( ) (4)非金属单质在化学反应中不做氧化剂就做还原剂。( ) (5)在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂,或氧化产物与还原产物可以是同 种物质。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5),自主整理,1.一个口诀:升失氧,降得还。,3.电子转移的两种表示方法 单线桥法:箭头指向不同种元素; 双线桥法:箭头指向同种元素。,考点突破 解疑难 提知能,物质氧化性、还原性强弱比较,考点一,考点剖析,2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低,反应越剧烈,物质的氧化性或还原性越强。例如:,3.依据产物中元素价态的高低来判断 (1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:,(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例如:,4.依据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断,(2)根据金属活动性顺序表判断,(3)根据非金属活动性顺序表判断,5.依据“两池”判断 (1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极正极。 (2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强。,【特别提示】 (1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。 (2)元素处于最高价态时不一定有强氧化性,同理,元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。,典型例题,C,变式训练,A,考点剖析,氧化还原反应的规律及应用,考点二,1.守恒规律 (1)内容:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 (2)应用:书写配平氧化还原反应方程式和离子方程式遵守原子守恒(即质量守恒)、电荷守恒,同时必须遵守电子守恒。复杂氧化还原反应计算中应用电子守恒规律建立方程式或关系式。,(2)应用:运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。,3.先后规律 (1)内容:一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时,最强的还原剂先被氧化。 (2)应用:可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序,如Fe粉投入FeCl3、CuCl2、HCl混合液中,其反应顺序为:Fe3+Cu2+H+。,典型例题,B,【延伸拓展】 若将上述例题换为向FeI2溶液中通Cl2,结果一样吗?,提示:不一样,因为Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。,变式训练,C,考点剖析,氧化还原反应方程式的配平及计算,考点三,1.氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则,典型例题,(2)(2012年新课标全国理综)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。,(3)3,【方法指导】 缺项氧化还原反应方程式的配平 某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式中,(1)缺项为酸、碱和水(H+、OH-或H2O):用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数后,由原子守恒确定未知物进行配平,酸性条件下不出现OH-,缺氢补H+,少氧补H2O,在碱性条件下不出现H+,缺氢补H2O,少氧补OH-。(2)缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种:用转化规律确定未知物,用守恒规律配平。,变式训练,C,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2015河北邢台模拟)以下说法正确的是( ) A.氧化还原反应的特征是有电子的转移 B.有单质生成的反应都是氧化还原反应 C.氧化还原反应一定不是复分解反应 D.氧化还原反应一定是一种物质被氧化,另一种物质被还原,C,D,D,4.(2015大连高三质检)某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7Cl2,则下列说法不正确的是( ) A.Cl2是该反应的氧化产物 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为114 C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol D.由该反应可知还原性:HClCrCl3,B,高考题组,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”): (1)(2014年广东理综)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色,则氧化性Fe3+I2。( ) (2)(2013年天津理综)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( ) (3)(2012年山东理综)化合反应均为氧化还原反应。( ) (4)(2012年浙江理综改编)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。( ) (5)(2012年重庆理综)Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应。( ) (6)(2014年重庆理综)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),2.(双选题)(2015年广东理综)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ),BC,3.(2015年四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,D,4.(2014年新课标全国理综节选)(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 H3PO2中,P元素的化合价为 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为 (填化学式)。 (2)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。,答案:(1)+1 H3PO4,
展开阅读全文