物质的量

1、1/2M1/M2,同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,p1/p2n1/n2,同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比,V1/V2n1/n2,同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比,三正比,关系,描述,m1/m2M1/M21/2,同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比,一连比,p1/p2M2/M1,同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比,V1/V2M2/M1,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比,二反比,关系,描述。

2、模块二 基本概念 专题三 化学计量,考纲专题解读,考点精准研析,考点一 物质的量 气体摩尔体积,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。

3、第一章 化学计量在实验中的应用,第一讲 物质的量 气体摩尔体积,考纲要求 1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,1物质的量 (1)物质的量(n)。 物质的量是表示含有__________________________的物理量，单位为__________。 (2)物质的量的规范表示方法：,考点一 物质的量 摩尔质量,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)。 0012 kg__________中所含的碳原子数为阿伏。

4、化学计量在实验中的应用,第一章,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,1物质的量 (1)概念：表示含有_______________的集合体的基本物理量，符号为____。 (2)单位：______，符号为______。,物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量,一定数目粒子,n,摩尔,mol,(3)适用范围及注意事项 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的______粒子，不能描述______物质。例如，1 mol麦粒、1 mol元素的描述都是错误的。 使用摩尔作单位时，应该用__________________指明粒子的种类。 例如，1 mol氢(不正确)，1 mol H(正确), 1 mo。

5、2019-2020年高一化学 物质的量 复习课 第二课时 3导入本节课我们来复习物质的量浓度及其有关知识。 板书第三章 复习(第二课时) 一、物质的量浓度 师请同学们口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位是 ，表达式为 。 2.物质的量浓度c(B)与质量分数w的关系为 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 讲解以上我们所讲的是溶液中溶质的物质的量浓度。而物质溶于水时，对于那些在溶液中能电离的溶质，它们在溶液中存在的形式往往不是分子，而是离子。我们怎样才能算出溶液中离子的物质的量浓度。

6、2019-2020年高一化学 物质的量 物质的量 第二课时 1复习提问 师上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023。 问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ 生以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 师很好！假如一原子的质量为m1，碳12原。

7、2019-2020年高一化学 物质的量 物质的量浓度 第三课时 3引言 在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题： 投影配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？ 学生活动，教师板书第三节 物质的量浓度(第三课时) 四、一定质量分数的溶液的配制 1.步骤 2.仪器 师请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。 学生回答，教师板书 计算 称量 溶解。

8、2019-2020年高一化学 第一册 第三章 物质的量 第二节气体摩尔体积(第二课时)大纲人教版师上节课我们重点学习了气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律，请大家根据所学内容做以下练习。 投影练习1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？44.8 L H2的物质的量是多少？它们所含的分子数是否相同？ 2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( )A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同 学生活动 答案1. 44.8 L，2 mol，相同。2.D 师解决以上问题的依据实际上就是气体摩尔体积的概念和阿伏。

9、2019-2020年高一化学 物质的量 物质的量浓度 第二课时 3引言上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。 板书第三节 物质的量浓度(第二课时) 二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 师请大家根据上节课内容，回答下列问题： 提问并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，请算出该溶液的物质的量浓度。 生该题无法计算！ 问为什么？ 生因为溶液中所含溶质H2SO4的量无法得出。 师大家再看另一问题： 提问并投影2.已知每100 g 。

10、2019-2020年高一化学 第一册 第三章 物质的量 第三节物质的量浓度(第一课时)大纲人教版从容说课本节教材主要包括物质的量浓度的概念、有关物质的浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法三部分。本节内容是在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示溶液的组成的方法。通过本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。所以，本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中。

11、2019-2020年高一化学 第一册 第三章 物质的量 第三节物质的量浓度(第二课时)大纲人教版引言上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。 板书第三节 物质的量浓度(第二课时) 二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 师请大家根据上节课内容，回答下列问题： 提问并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，请算出该溶液的物质的量浓度。 生该题无法计算！ 问为什么？ 生因为溶液中所含溶质H2SO4的量无法得出。 师大家再看另一问。

12、2019-2020年高一化学 第三章 物质的量 第一节物质的量(第二课时)大纲人教版复习提问 师上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023。 问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ 生以12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 师很好！假如一原。

13、2019-2020年高一化学化学常用量 物质的量 同步练习一、选择题1铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：A35Cl原子所含的质子数是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积是2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol3NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2 g氢气所含原子。

14、第3节 物质的量 气体摩尔体积,-2-,考纲要求:1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.能根据物质的。

15、2019-2020年高中化学 3.1物质的量教案 旧人教版必修1 【教学目标】 知识目标： 1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要。

16、一定数目离子集合体,0.012,6.021023,6.021023mol-1,M,g/mol或gmol1,相对分子(或原子)质量,32g/mol,粒子大小,粒子间距,粒子间距,粒子大小,温度、压强,物质的量,Vm,L/mol或Lmol-1,22.4,nVm,温度,压强,相同数目的粒子。

17、单位体积,mol/L,注意：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数都与原溶液的相同。 1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是1 mol/L，因为1 L是水。

18、2016新课标名师导学新高考第一轮总复习同步测试卷 化学(一) (物质的量 气体摩尔体积) 时间：90分钟 总分：100分,D,D,B,B,C,A,C,C,B,B,B,A,C,A,C,B,(5)根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol；则0.5 m。

19、物质所含微粒多少,n,摩尔,mol,NA,1 mol物质的粒子数,6.021023,n,n,M,g/mol,粒子数的多少,体积,粒子本身的大小,粒子间的距离,粒子数的多少和粒子本身的大小,粒子数的多少和粒子间的距离,n,1 mol,Vm,L/mol,22。