气体摩尔体积课件

1、1/2M1/M2,同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,p1/p2n1/n2,同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比,V1/V2n1/n2,同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比,三正比,关系,描述,m1/m2M1/M21/2,同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比,一连比,p1/p2M2/M1,同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比,V1/V2M2/M1,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比,二反比,关系,描述。

2、模块二 基本概念 专题三 化学计量,考纲专题解读,考点精准研析,考点一 物质的量 气体摩尔体积,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。

3、第一章 化学计量在实验中的应用,第一讲 物质的量 气体摩尔体积,考纲要求 1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,1物质的量 (1)物质的量(n)。 物质的量是表示含有__________________________的物理量，单位为__________。 (2)物质的量的规范表示方法：,考点一 物质的量 摩尔质量,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)。 0012 kg__________中所含的碳原子数为阿伏。

4、化学计量在实验中的应用,第一章,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,1物质的量 (1)概念：表示含有_______________的集合体的基本物理量，符号为____。 (2)单位：______，符号为______。,物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量,一定数目粒子,n,摩尔,mol,(3)适用范围及注意事项 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的______粒子，不能描述______物质。例如，1 mol麦粒、1 mol元素的描述都是错误的。 使用摩尔作单位时，应该用__________________指明粒子的种类。 例如，1 mol氢(不正确)，1 mol H(正确), 1 mo。

5、第3节 物质的量 气体摩尔体积,-2-,考纲要求:1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.能根据物质的。

6、化学计量在实验中的应用（第二课时）,气体摩尔体积,质量,物质的量,粒子数,0.5molO2 的质量 是多少？所含的氧分子数目为多少？,课前练习,0.2克,0.1mol,1.6克,0.05mol,21,【科学探究】,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm。

7、自主学习 基础知识,解疑合探 重难释疑,学科素养 实验探究,课时作业,小于,大于,相同,不相同,相同,22.4 L,22.4 L,22.4 L,单位物质的量,Vm,Lmol1,温度,压强,标准状况,气体,22.4 L。

8、一定数目离子集合体,0.012,6.021023,6.021023mol-1,M,g/mol或gmol1,相对分子(或原子)质量,32g/mol,粒子大小,粒子间距,粒子间距,粒子大小,温度、压强,物质的量,Vm,L/mol或Lmol-1,22.4,nVm,温度,压强,相同数目的粒子。

9、第一章 化学计量在实验中的应用,第一节 物质的量 气体摩尔体积,考纲要求 1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗。

10、第一章从实验学化学,第一章从实验学化学,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),n,0.012,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol1(或g/mol),gmol1,相对分子(原子)质量,Vm,22.4Lmol1,分子数。