资源描述
,第一章 化学计量在实验中的应用,第一讲 物质的量 气体摩尔体积,考纲要求 1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,1物质的量 (1)物质的量(n)。 物质的量是表示含有_的物理量，单位为_。 (2)物质的量的规范表示方法：,考点一 物质的量 摩尔质量,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)。 0012 kg_中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_，单位为_。,12C,6.021023,mol1,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,单位物质的量,1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？ 答案 不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,思考辨析,2判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 mol OH的质量为17 gmol1( ) (6)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量( ) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) (8)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ),1(2015上海二模)下列有关说法正确的是( ) A物质的量不是国际单位制中的基本物理量 B某物质含有4 mol氧 C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1 D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体,题组训练,解析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A项错误；B项中“4 mol氧”指代不明，B项错误；阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，C项错误。 答案 D,2(2015青岛模拟)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) 该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 mol A B C D,解析 中摩尔质量的单位错误；由于1个该氯原子质量是a g，且1个氯原子所含电子数为17，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。 答案 C,3(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。 解析 (1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或0.2NA。 (2)12 g乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。 (3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。,0.2NA,2.8 mol,106 gmol1,1影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性)。 (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)微粒的数目(物质的量的大小)。,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,知识梳理,2气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_，标准状况下，Vm约为_。 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_。,Vm,22.4 Lmol1,温度和压强,3阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_的任何气体，含有_数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论。,体积,相同,正,正,正,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( ) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( ) (4)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同( ) (5)若把(4)中的相同“物质的量”改成相同“质量”， 所含分子个数相同，原子个数也相同( ),思考辨析,1下列说法正确的是( ) 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D,题组训练,解析 物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。 答案 B,答案 D,解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V表示1 L该气体的质量。 答案 B,4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是( ) A若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙 C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙 D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙,5如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( ) 27 54 45 72 A B C D,解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体可分为以下几种类型： 1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。,考点三 有关阿伏加德罗常数的考查,例1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (5)(2015四川理综5C)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( ),3电解质溶液中粒子数目的判断 (1)看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离。 (2)看是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关； 005 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。,4氧化还原反应中电子转移数目的判断 (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。,(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以下述题(5)中转移的电子数目大于NA。,例4.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (4)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ) (6)(2015新课标全国卷18C)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数目为0.2NA( ),例5.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) (5)(2015新课标全国卷18D)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( ) (6)(2015四川理综5D)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ),解答阿伏加德罗常数试题的一般流程,专题过关,2(2015广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子,解析 23 g Na为1 mol，与水反应生成0.5 mol H2，即0.5NA个H2O分子，A项错误；Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，B项错误；标准状况下，22.4 L的混合气体为1 mol，其中含有的原子数为2NA，C项错误；Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以11混合，所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2和2 mol Fe3，Fe元素的化合价升高，失去的电子数为NA22NA38NA，D项正确。 答案 D,3(2016石家庄质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A13.8 g NO2与足量水反应，转移电子数目为0.2 NA B标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA C500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NH数目为NA D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4NA,4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA,5(2016湖北八校第一次联考)下列有关叙述中正确的是( ) ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键 B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键 C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子 D6.021023个Fe3完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子,解析 1个CH4分子中含有4个CH键，而1个P4分子中含有6个PP键，A项错误；1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO键，B项正确；C项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.26.021023，C项错误；Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的聚集体，故1 mol Fe3完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量远远小于1 mol，D项错误。 答案 B,
展开阅读全文