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化学计量在实验中的应用（第二课时）,气体摩尔体积,质量,物质的量,粒子数,0.5molO2 的质量 是多少？所含的氧分子数目为多少？,课前练习,0.2克,0.1mol,1.6克,0.05mol,21,【科学探究】,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm3,18 cm3,53.6 cm3,7.15 cm3,9.99 cm3,18.3 cm3,18.0cm3,53.6 cm3,22.4 L,22.4 L,22.3 L,科学探究,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,我们需要探究的内容是： 1. 为什么1mol不同状态的物质体积不同； 2. 为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多； 3. 影响物质体积的因素究竟是什么？,1mol几种不同物质的体积,假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因素。,影响固（液）体积大小的因素：P14,1. 粒子的多少；,2.粒子的大小；,3.粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计）,由于气体之间的平均距离是气体分子直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。,阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。 （即五同：同温、同压、同体积、同粒子数、同摩尔数）,气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。Vm V/n（单位为L/mol ）,在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L),二、气体摩尔体积,1）条件:标准状况（0C、101kPa） 2）使用对象: 气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关 3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强 4）22.4是一个近似值,使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意：,判断正误,解释：未说是标况下,解释：未说是1mol,CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,标况下NO2 的体积约是22.4L,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,解释：物质应是气体,标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,解释：气体体积与分子种类无关,例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。,在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,）同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （ ）,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,练习,V （气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,N,n,m,V之间的相互转化,归纳:,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),
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