2019-2020年高一化学化学常用量 物质的量 同步练习.doc

2019-2020年高一化学化学常用量 物质的量 同步练习一、选择题1铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：A35Cl原子所含的质子数是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积是2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol3NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2 g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD. 17 g氨气所含电子数目为10 NA4阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C. 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023 D. 标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.0210235在化学学科上经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是 A键长 B摩尔质量 C物质的量 D气体摩尔体积6设阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是 A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molNe含有的电子数为NAC71gCl2所含的原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数7设阿伏加德罗常数为NA，则12g14C所含有的碳原子数 A等于NA B小于NA C大于NA D无法判断8设阿伏加德罗常数为NA，将1mol的KAl(SO4)212H2O溶于水配成2L溶液,下列说法中不正确的是 A1L溶液里含有NA个SO42- B1L溶液里K+离子数比SO42-离子数少NA个C2L溶液里，阴、阳离子的总数大于4NA个D2L溶液里，Al3+离子个数一定小于NA个9、如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)10、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.5102211、两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量12、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:713、A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（ ）A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D）= M（B）+M(C)C.M（B） M( D)M（C） D.M（D）M（B）M（C）14、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%15、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是A、9:4:1B、3:2:1 C、6:3:2 D、9:3:116、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:617、常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a5,b5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升18、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数)A. B. C. D. L( )19、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 （ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比20、当O2、SO2、SO3三者的质量比为245时，它们所含的原子个数之比为 ( )A.111 B.122 C.234 D.23621、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA22用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： ( )A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C0.1molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA23设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA24、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是( )A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102325、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等26下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2二、填空题27Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定图表述的是将0.125molL Xe和1.225molLF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。(1)Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多?生成_的反应放热更多。理由： (2)为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好?简述理由。 28已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.(1)写出该反应配平的化学方程式： (2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。29现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。） (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL1。 (3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是 。（不要求写计算过程）30在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3（IO3I2）、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3+)。请根据题目要求填空： (1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式: ； (2)在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 molL1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .31某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：(1)利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。(2)通过计算解释图象中产生AB段的原因。(3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。32某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500molL-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。三、计算题33用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）参考答案：1、C2、BD3、C4、BD5、A6、C7、B8、B9、A10、C11、C12、B13、D14、C15、C16、C17、B18、A19、CD20、C21、C22、C23、D24、C25、D26、AC27（1）若Xe与生成的反应放热多，反应将是吸热反应，温度升高应有利于的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。 （2）在图示条件下必须在高温下才能制备，但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中Xe的比值，可有效制备。28（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3）29（1）84:100（或21:25） （2） （3） （4）盐酸的物质的量浓度（5） 30（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO （2）6 : 15 : 30 : 531（1） CaSO4H2OCaSO4 + xH2O136+18x 136 18x3.44 2.72 0.72x=2 CaSO42H2O （2）实验数据和图象B段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。 CaSO42H2OCaSO4 yH2O+(2-y)H2O172 136+18y3.44 2.90加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。 （3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。32继续加入样品、指针指在标尺的中间、；33（1）4.137 （2）0.056mol/L （3）0.006mol （4）12 解：依题意知第二次实验中NaHCO3消耗的OH的物质的量为0.006mol第二组实验所得溶液中OH的物质的量为0.056mol/L0.5L20.006mol=0.05mol 稀释后溶液中OH的物质的量为 0.05mol =0.005mol稀释后溶液中c(OH)=，c(H+)=10-12molL-1PH=-lg10-12=12