2019-2020年高一化学 第三章 物质的量 第一节物质的量(第二课时)大纲人教版.doc

2019-2020年高一化学 第三章 物质的量 第一节物质的量(第二课时)大纲人教版复习提问 师上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023。 问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ 生以12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 师很好！假如一原子的质量为m1，12C原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1，怎样表示？请大家用代数式表示出来。 请一学生上黑板表示 学生板书A1= 师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。 生A2=。 问A1比A2与m1、m2的关系是什么呢？请大家推导。 学生活动，教师巡视 学生回答结果A1A2=m1m2。 师很正确！这也就是说： 讲解并草板书原子的质量比=原子相对原子质量比。 师从上一节课的学习我们还知道，1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为NA，那么，它与物质的量n，粒子的总个数n之间的关系是什么？ 学生回答，教师草板书n= 新课引入 教师举起一杯水 师老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？ 生数不清！ 师让我们来回顾一下初中所学水分子的知识： 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢？ 答案是肯定的。我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。 连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量。 板书第一节 物质的量(第二课时) 师下面，就让我们来导出它们之间的关系。 推导并板书 师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道： 讲解并板书原子的质量比=原子的相对原子质量比 师故1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。 学生计算，并回答结果 板书x=16 y=56 问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？ 生1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g。 问由此可得出什么结论？ 生1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。 问单位呢？ 生克！ 师很好！下面请大家思考并讨论。1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？ 学生思考，讨论后回答因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克。 师很正确！ 问那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本40页第四段后回答。 学生阅读，并回答对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。 师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论： 讲解并板书1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。 师请大家做以下练习： 投影练习 1 mol H2O的质量是 。 1 mol NaCl的质量是 。 1 mol Na的质量是 。 1 mol S的质量是 。 学生活动 答案18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意单位) 师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为m。 板书二、摩尔质量 师摩尔质量的概念可准确地归纳为： 讲解并板书单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为： 板书N= 单位 gmol1 师依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体物质的量联系起来。 请大家口答下列填空 投影练习1.Na的摩尔质量 。 2.NaCl的摩尔质量 。 3. SO的摩尔质量 。 答案1. 23 gmol1 2. 58.5 gmol1 3. 96 gmol1 师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！ 下面，让我们根据摩尔质量的概念来进行计算。注意解题格式。 投影例1.24.5 g H2SO4的物质的量是多少？ 请一位同学上黑板来计算，教师巡视 用投影仪展示出该题解答的正确格式 投影解：由M=可得n=。 H2SO4的相对分子质量为98。摩尔质量为98 gmol1，即m(H2SO4)=98 gmol1 n(H2SO4)= =0.25 mol 答：24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol。 投影例题例2.71 g Na2SO4中含有Na和SO的物质的量是多少？ 讲解本题给的是Na2SO4的质量，求的却是Na和SO的物质的量。则解题时须首先找出Na、SO与Na2SO4的关系，从分子式不难看出：1 mol的Na2SO4中含2 mol Na和1 mol SO。因此，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Na)和n(SO)。 请一位同学上黑板用正确格式写出解题过程 学生板书解：Na2SO4的相对分子质量为142，则M(Na2SO4)=142 gmol1 n(Na2SO4)=0.5 mol。 1mol NaSO4中含2mol Na、1mol SO，则Na的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。 答：71 g Na2SO4中含有Na的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。 教师拿起开始上课时的那杯水 问已知，这个杯子里的水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子个数吗？ 学生计算后回答1.8061024个。 师正确，此问题的解答格式如下： 投影展示解：H2O的相对分子质量如下，则m(H2O)=18 gmol1。 n(H2O)=3 mol N(H2O)=n(H2O) NA =3 mol6.021023 mol1=1.8061024。 师请大家继续做下面的练习： 投影练习1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。 2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。 学生活动，教师巡视 答案1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 gmol1 问题探究区别物质的质量、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的涵义。 学生活动讨论、分析，回答：物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不相同。物质的质量是一个基本物质量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其SI单位是摩(mol)，如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mol，其质量则为32 g。 摩尔是计量原子、分子、离子等粒子的物质的量的单位，该单位是由与0.012 kg12C中所含有的碳原子数相同数目的粒子组成的集体。 阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的微粒数，单位是mol1。阿伏加德罗常数(不含单位)=1 mol粒子的数目=0.012 kg12C中所含有的碳原子数。 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩或千克/摩(g/mol或kg/mol)等。以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。 本节小结本节课我们主要学习和讨论了物质的量与物质质量之间的关系，并得出一个基本公式：n=，在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。 作业课后习题：二、2，3，4 三、6 板书设计 第一节 物质的量(第二课时)原子的质量比=原子相对原子质量比 x=16 y=56 1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M N= 单位 gmol1解：Na2SO4的相对分子质量为142，则M(Na2SO4)=142 gmol1。 n(Na2SO4)=0.5 mol。 则Na的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。 答：71 g Na2SO4中含有Na的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。 教学说明 此课时最常出现的问题是1 mol任何物质的质量与其相对原子(或分子)质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，本课时预先复习了有关相对原子质量的知识，以作为学习本课新内容的铺垫。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的，教师在授课中要不断地予以提醒，并对学生的解题格式进行规范。 参考练习 10.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的式量约为（）A8B16C64D160答案：B2a g KCl溶于1.8L水中，恰好使K离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A37.25B145C74.5D180答案：C3对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A 含氧原子个数比为2：3B 含硫元素质量比为5：4C 含氧元素质量比为5：6D 含硫原子个数比为1：1答案：BC42.16g X2O5中含有0.1mol O原子，则X的相对原子质量为（）A2.16B28C14D31答案：C