2019-2020年高一化学 物质的量 复习课 第二课时 3.doc

2019-2020年高一化学 物质的量 复习课 第二课时 3导入本节课我们来复习物质的量浓度及其有关知识。 板书第三章 复习(第二课时) 一、物质的量浓度 师请同学们口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位是 ，表达式为 。 2.物质的量浓度c(B)与质量分数w的关系为 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 讲解以上我们所讲的是溶液中溶质的物质的量浓度。而物质溶于水时，对于那些在溶液中能电离的溶质，它们在溶液中存在的形式往往不是分子，而是离子。我们怎样才能算出溶液中离子的物质的量浓度呢？ 下面，我们就来学习这个问题。 板书二、溶液中离子的物质的量浓度 师请大家看下面例题： 投影例1.计算2 molL1的H2SO4溶液中H的物质的量浓度。2 molL1的HCl溶液中H的物质的量浓度又是多少？ 分析因为H2SO4是强电解质，在溶液中全部电离，其在水中的电离方程式为： 草板书H2SO4=2HSO 12 1 师由上式可以看出，H2SO4电离出的H的物质的量是H2SO4的2倍，由于是在同一溶液中，故H的浓度应是H2SO4浓度的2倍，即H的浓度是4 molL1。 请大家按同样的思路，分析2 molL1的HCl溶液中的H浓度。 生2 molL1 HCl溶液中的H浓度为2 molL1 师很好！由此，我们可得出以下结论： 讲解并板书电解质溶液中，离子的浓度不仅与溶液的浓度有关，还与其分子组成有关。 师以上结论主要是针对强电解质而言，对于弱电解质来说，由于其在溶液中是部分电离的，其电离出来的离子浓度除与上述因素有关外，还与其电离度有关。关于弱电解质的知识，我们会在高二的学习中进一步深化。 下面，请大家做以下练习： 投影练习下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 molL1的氯化钠溶液 B. 75 mL 2 molL1的氯化铵溶液 C.150 mL 3 molL1的氯化钾溶液D. 75 mL 1 molL1的氯化铁溶液 学生活动 答案CD 师在解答上题时，一定要注意：溶液中氯离子的浓度和体积大小无关。由于题中给出了溶液的体积，往往给人以错觉。 在进行有关溶液中离子的物质的量或物质的量浓度的计算时，我们还往往用到以下规则： 讲解并板书电解质溶液中，原子和电荷均守恒。 师其中，原子守恒的依据是质量守恒定律(化学反应前后，原子的种类和数目均不发生改变)，电荷守恒的依据是电解质溶液不显电性(溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数)。 现在，我们以具体的例子来说明上述规则。 投影例2.1 L 1 molL1的NaOH溶液中，通入0.8 mol的CO2，完全反应后，溶液中CO和HCO的物质的量之比约是 A.21 B.11 C.12 D.13 分析：溶液中的CO和HCO实际上来自NaOH与CO2的反应产物Na2CO3与NaHCO3，因NaOH和CO2都恰好反应完全，故CO与HCO中的碳原子全部来自CO2，而Na2CO3和NaHCO3中的Na全部来自NaOH，或者说CO、HCO所带的负电荷总数与Na所带正电荷总数相等，据此，本题可作以下解答。 解：设Na2CO3的物质的量为a，NaHCO3的物质的量为b，则有 解得a=0.2 mol b=0.6 mol 即ab=13 故答案为D。 过渡前面我们讲物质的量浓度时，所涉及溶质均为固体或液体，当溶质是气体时，其物质的量浓度又该怎样计算呢？下面我们举例说明。 板书三、溶质是气体的溶液浓度的计算 投影例3.在标准状况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85 gcm3的氨水，求此氨水的质量分数和物质的量浓度。 分析题中所给信息是氨气与溶剂水的体积比例即7001，并没有具体说明是什么单位，这样是无法计算的，所以解题时应该把氨气与水的比例具体化。根据计算的方便和需要可以将其单位定为升。 讲解并板书 师这种方法也可以称之为比例关系具体化，即具体为某种体积单位，类似的问题还有如350体积的HCl气体溶解到1体积水中求其物质的量浓度和溶液的质量分数。 问700 L氨气溶于1 L水中，所得氨水溶液的体积是否为701 L？为什么？ 生不等于701 L，因为体积是没有加和性的，尤其是不同状态的物质。 问那么，我们应该通过什么途径求取溶液的体积呢？ 生通过溶液的质量和密度！ 师回答得很好！下面，请一位同学上黑板来写出氨水的物质的量浓度的计算表达式，不必写出计算结果。 学生上黑板草板书 问求氨水的物质的量浓度，除了上述方法外，还有其他吗？ 生还可利用溶质的质量分数直接根据公式求得。 师大家对此部分知识掌握得很好！即氨水的物质的量浓度也可按下式求得： 草板书c(NH3)= 师请同学们按下列要求对以上内容进行归纳。 投影标况下，一定体积(V L)气体溶于1体积水中，得到密度为 gcm3的溶液，已知气体的摩尔质量为M gmol1，用V、M表示该溶液的质量分数w与物质的量浓度c(B)。 学生活动，教师巡视 请一学生把正确答案写于黑板上 学生板书 师在上述表示式中，V的单位为L，是溶液的密度，单位为gcm3。 板书V:气体体积，单位：L ：溶液密度，单位：gcm3 过渡在实际生产中，往往要对一定浓度的溶液进行稀释，这就要熟悉有关溶液稀释的计算。 板书四、有关溶液稀释的计算 师请大家口答以下填空： 投影溶液稀释前后，溶质的总量 (即质量 ，物质的量 )。(填“变”与“不变”) 答案不变、不变、不变 师下面，请大家根据以上规则及有关离子物质的量浓度的知识，解答下题： 投影取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的H2SO4注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 。 学生活动根据稀释定律和有关离子物质的量浓度的知识进行练习，并由一名学生将解题过程板演于黑板上或投影胶片上。 解：稀释前H2SO4的物质的量等于稀释后溶液中H2SO4的物质的量。 稀释前：n(H2SO4)=0.3 molL10.1 L0.25 molL10.3 L=0.105 mol 稀释后：c(H2SO4)=0.21 molL1 由H2SO4=2HSO可知： c(H)=2c(H2SO4)=20.21 molL1=0.42 molL1。 答：该混合溶液中H的物质的量浓度为0.42 molL1。 过渡在生产实践中，不但需要对溶液进行稀释，还往往对溶液的浓度有一定要求，这使配制一定物质的量浓度溶液的操作技能显得十分重要。 板书五、一定物质的量浓度溶液的配制 师请大家思考并口答以下练习： 投影练习 1.容量瓶是配制 的仪器。规格有 等。瓶口配有 ，它的颈部有 ，瓶上标有 和 。 2.描述配制1 L 0.1 molL1的NaOH溶液的步骤。 3.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列能使溶液浓度偏小的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视 D.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 请不同的同学分别回答以上各问 答案1.配制一定物质的量浓度的溶液；50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等；磨口玻璃塞(或塑料塞)；刻度线；温度、容积。 2.配制1 L 0.1 molL1 NaOH溶液的步骤是： 计算出所需NaOH的质量为： m(NaOH)=1 L0.1 molL140 gmol1=4 g 在托盘天平上用小烧杯作容器准确称量4 g NaOH固体 在小烧杯中加入适量水溶解NaOH固体 静置冷却至室温 把冷却到室温的NaOH溶液用玻璃棒引流，转移到1000 mL的容量瓶中 用蒸馏水洗涤小烧杯23次，把洗涤液注入容量瓶 轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合 向容量瓶中缓缓注入蒸馏水，当液面接近刻度1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 将瓶塞盖好，反复摇匀 此时所得溶液为1 L 0.1 molL1的NaOH溶液。 3.B 师大家回答得都很准确。总之，配制溶液时，须注意以下三方面的内容： 讲解并板书1.仪器 2.步骤 3.误差分析 本节小结本章的学习重点为物质的量及其单位摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念，以及有关这些概念的计算，学习中大家应该以基本概念、基本理论以及基本公式为出发点，灵活地运用这些知识，以提高综合分析问题、解决问题的能力，当然在溶液配制方面既要求熟练掌握理论知识，也要求熟练掌握操作技能，并在实验中注意加强对学生意志品质的培养。 作业复习题：一、7 四、3，4 板书设计 第三章 复 习一、物质的量浓度 二、溶液中离子的物质的量浓度 电解质溶液中，离子的浓度不仅与溶液的浓度有关，还与电解质的结构组成有关。 电解质溶液中，原子和电荷均守恒。 三、溶质是气体的溶液浓度的计算 w= c(B)=molL1 V:气体体积，单位：L :溶液密度，单位：gcm3 四、有关溶液稀释的计算 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1.仪器 2.步骤 3.误差分析