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单位体积,mol/L,注意：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数都与原溶液的相同。 1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是1 mol/L，因为1 L是水的体积而不是溶液的体积。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)托盘天平：精确度为_g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：有一根刻度线，主要规格有_ _，容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 (3)其他仪器：烧杯、_。,0.1,玻璃棒、胶头滴管,2配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 (1)计算：需NaCl固体的质量为_g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体_g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。,5.85,5.9,完全溶解并冷却至室温,100,(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒_次，洗涤液注入同一容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,23,12,胶头滴管,配制流程如下图所示。,D,D,B,D,【答案】(1)D (2)ACD (3)1 000 mL 212.0 g,2具体分析判断的方法,注意：俯视、仰视的分析,结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度线，容器内液面低于读数。,B,A,A,C,D,A,硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%,
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