水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离和溶液的酸碱性,重要规律：,电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。,经科学实验进一步证明,C(稀) 1mol/L,例：25时，Kw=110-14,思考与交流P46 1、2、3,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析 下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀 溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为 纯水状态时的110-7mol ？,因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7m。

2、2019-2020年高考化学一轮复习 专题八 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 苏教版考纲要求1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。考点一水的电离1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw。

3、欢迎进入化学课堂,第二节水的电离和溶液的酸碱性,课程标准导航1.了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH的关系；掌握溶液的pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；掌握酸碱中和反应的测定曲线。2分析水的电离，认识水的离子积，加深对弱电解质电离的理解。,通过分析酸或碱稀溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，加深理解pH大小与溶液酸碱性的关系。3动手实践学会酸碱中和滴定的操作及反应。

4、2019-2020年高中化学水的电离和溶液的酸碱性全册复习导学案 考纲要求 1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 知识点一 水的电离 1电离方程式 水。

5、2019-2020年高中化学水的电离和溶液的酸碱性教案1 新人教版选修4 教学目标 1知识目标 （1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 （2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。 2能力和方法目标 （1）通。

6、2019-2020年高中化学水的电离和溶液的酸碱性教案3 新人教选修4 教学目标 1知识与技能 （1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 （2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。 2过程和方法 （1）通过水的。

7、2019-2020年高中化学水的电离和溶液的酸碱性教案6 新人教版选修4 一、教学目标 1使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。 2.通过练习掌握pH的简单计算。 3使学生理解酸碱中和滴定的原理。。

8、2019-2020年高考化学专题复习导练测 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1下列叙述正确的是( )。 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)110。

9、2019年高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性 考点3 酸碱中和滴定考题集萃实战演练 1(xx江苏卷节选)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的。

10、2019-2020年高考化学一轮复习 专题训练七 水的电离和溶液的酸碱性 1.(xx山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(。

11、2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1下列叙述正确的是( )。 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)1107 mo。

12、第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为。

13、考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 时间 45分钟 满分 100分 一 选择题 本题共10小题 每小题5分 共50分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 关于35 的0 1 molL 1 NaOH溶液 以下表述错误的是 A KW110 14 B 水电离的c。

14、第3课时 盐类消解的应用 1 下面提到的问题中 与盐的水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液 要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时 应先把它溶解在盐酸中 而后加水稀释 NH4Cl溶液可作焊接中的除。

15、第2课时 盐类的水解 1 常温下 下列溶液的pH大于7的是 A NH4Cl B H3PO4 C NaHCO3 D Na2SO4 解析 A项 NH4Cl属于强酸弱碱盐 水解显酸性 pH小于7 A与题意不符 B项 H3PO4属于弱酸 溶液pH小于7 B与题意不符 C项 NaHCO3属于。

16、第1课时 弱电解质的电离 1 下列物质中 属于弱电解质的是 A 氯化氢 B 氢氧化钠 C 一水合氨 D 酒精 解析 氯化氢 NaOH为强电解质 酒精为非电解质 NH3H2O为弱电解质 答案 C 2 下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是 A 醋酸。

17、2019 2020年人教版高中化学选修4 水的电离和溶液的酸碱性 2课时教学设计附练习题 高考说明 1 了解水的电离和水的离子积常数 2 了解溶液的pH值的定义 能进行pH的简单计算 3 初步掌握酸碱滴定管的使用方法 初步掌握中。