2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1下列叙述正确的是()。A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KWc(H)c(OH),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,均有KW11014;在温度不确定时,中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1;0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;当c(H)或c(OH)大于1 molL1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A2下列说法错误的是()。A0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H)为1013molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA解析A项,0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1,故由水电离的c(H)1013molL1;B项,pH相差1,溶液中的c(H)相差10倍;C项,等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,CH3COOH过量,溶液显酸性,即pH7;D项,1个醋酸分子中含有8个共价键,即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA。答案A3对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析 硝酸为强电解质,完全电离,稀释100倍,pH增大2,A项正确。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积,B项错。硝酸电离出的c(H)为0.1 molL1,由水电离出的c(H)为1013 molL1,二者之比应为1012,C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1,故D项应为102,D项错。答案 A4用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器可能为()。A量筒 B容量瓶C滴定管 D. 以上均不对解析滴定管的刻度下面大,上面小。答案C5如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()。A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和,溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,都是0.1 molL1,A错误;P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等,恰好完全中和,溶液呈中性,故B项正确;曲线a对应的溶液起点的pH等于1,故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,C项错误;强酸和强碱的中和滴定,达到终点时溶液为中性,指示剂选择酚酞或甲基橙都可以,D项错误。答案B6下列说法正确的是()A某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同解析 A错,如NaHSO4溶液呈酸性;B错,如盐酸稀释后c(OH)会增大;D错,中和相同体积同pH的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量多。答案 C7常温下,下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同解析 B项,pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性。C项,pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近于中性,c(H)约为107 mol/L,c(SO)105/(2500)108 mol/L,则c(SO)c(H)110。D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。答案 D二、非选择题8在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/L,x与y的关系如下图所示。请回答下列问题:(1)曲线代表的温度下,水的离子积为_,曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。解析 (1)根据曲线中的数据,可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012 mol2L2,水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大,曲线所代表的水的离子积比曲线的大,所以,曲线代表的温度高。(2)曲线所代表的水的离子积为11012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L,则c(H)1010 mol/L,pH10。答案 (1)11012高于曲线所代表的水的离子积比曲线的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,离子积越大,故曲线代表的温度低(2)109已知:常温下,A酸的溶液pHa,B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a3,b11,两者等体积混合,溶液的pH为_。a大于7b等于7c小于7(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a4,b12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/L。(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且ab14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为_。解析 (1)pH3的盐酸中的c(H)与pH11的氢氧化钡溶液中的c(OH)相等,都等于1103 molL1,二者等体积混合后恰好完全反应,溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(H)与碱中c(OH)相等,二者混合后溶液呈碱性,说明碱为弱碱,反应中碱过量。故弱碱阳离子M水解。答案 (1)b(2)10101012(3)MH2OMOHH10某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_;(2)上述B步骤操作的目的是_;(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_;(4)判断到达滴定终点的实验现象是_;(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是_。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶,则锥形瓶内所取待测液偏多,消耗标准液也将偏多,导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸,因为M(NaOH)M(KOH),所以配制标准液中c(OH)偏大,测得盐酸浓度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小,原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多11现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液:硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题:(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。(2)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ,KW11013,则T _25 (填“”、“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH10,则ab_。(4)25 时,有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6,y8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:若xy14,则a/b_(填数据);若xy13,则a/b_(填数据);若xy14,则a/b_(填表达式);该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H或OH浓度越大,由水电离出的H浓度越小;盐的水解能促进水的电离,即由水电离出的c(H)从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O,NH3H2O电离使溶液呈碱性,即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大,T 时KW11014,即T 25 ;NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol,硫酸中n(H)0.1 b mol,根据混合后溶液pH10,得103,解得ab1019。(4)若两溶液完全中和,则溶液中n(H)n(OH),即10xa10y14b,整理得10xy14,若xy14时,1;若xy13,则0.1;若xy14,则10xy14;两溶液完全中和时,则有10xy14即lgxy14,解得xy14lg。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg
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