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第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。,1、水的离子积常数,KW=c（H+）c（OH-）=110-14,温度KW=K电离c（H2O),常温下（25）时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.510-13,Kw会受哪些因素的影响？WHY?,电离吸热,升高温度：平衡向移动c(H)_,c(OH-)_,Kw,右,增大,增大,增大,注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。,H2OH+OH,（2）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。,KW=c（H+）c（OH-）,常温下对纯水进行下列操作：,（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,增大,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),H2OH+OH,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。,中性,正向,增大,增大,c(H+)=c(OH-),酸性,逆向,增大,减小,不变,碱性,逆向,减小,增大,不变,2、影响水的电离平衡的因素,思考,1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？,外界对c(H+)或c(OH-)所做的改变，结果仍然是：KW=K电离c（H2O)=c(H+)c(OH-)Kw并不随溶液中的c(H+)或c(OH-)的改变而改变。这是Kw的特点。,2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？,始终相等,完成教材p46的思考与交流，分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？,c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),酸性,中性,碱性,无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H、OH，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。,溶液中的c(H+)和c(OH),溶液的酸碱性,电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与c(OH)的相对大小决定的。,判断正误：,1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,正确,正确,正确,正确,错误,错误,即时检测,2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）,c（H）=。由水电离出的c（OH-）水，c（H）水。,1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）,c（OH-）=。由水电离出的c（OH-）水，c（H）水。,3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-），c（H）。,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,即时检测,1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+,D,课堂练习,2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）,A,
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