2018-2019学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 盐类的水解检测 新人教版选修4.doc

第2课时 盐类的水解1常温下，下列溶液的pH大于7的是()ANH4Cl BH3PO4CNaHCO3 DNa2SO4解析：A项，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7，A与题意不符；B项，H3PO4属于弱酸，溶液pH小于7，B与题意不符；C项，NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的pH大于7，C与题意相符；D项，Na2SO4属于强酸强碱盐，溶液pH等于7，D与题意不符。答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：HCl显酸性，NaCl显中性，NaHCO3和Na2CO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，所以A和B均错；(NH4)2SO4和NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性，C正确。答案：C3下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。答案：C4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。答案：D5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同， C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，CNClO，D项正确。答案：D6在Cl、NH、HSO、Na、HCO五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_。既能电离又能水解的离子是_。答案：NaClNHHSOHCO时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中HOHC在CH3COONa溶液中，由水电离的OHHD水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中OHH；溶液显酸性则一定有HOH；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得OHH，故显碱性；水电离出的H和OH与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。答案：C2用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时()A醋酸和氢氧化钠物质的量相等B醋酸和氢氧化钠恰好中和C氢氧化钠过量D醋酸有剩余解析：D项，若恰好完全反应，溶质为CH3COONa，其水解显碱性，而题中说明pH7，由此可知还有醋酸剩余，使溶液pH7，故D项正确；A项，两者物质的量相等即恰好完全反应，pH7，故A项错误；B项，恰好中和等同于物质的量相等，故B项错误；C项，若NaOH过量则pH7，故C项错误。答案：D3在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使H增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中H减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中H增大。答案：B3在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使H增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中H减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中H增大。答案：B4实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO仅仅发生水解B在水溶液中，HCO仅仅发生电离C在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度解析：NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的电离：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C5常温下，在0.1 molL1 NaX溶液中水电离的H浓度为a1，在0.1 molL1盐酸中，水电离的H浓度为a2，若108，则0.1 molL1 NaX溶液的pH是()A5B7C8D9解析：盐酸抑制水的电离，NaX促进水的电离，二者电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，0.1 molL1盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为1013 molL1，NaX溶液中水电离的c水(OH)c总(OH)1013108105 molL1，即pH9。 答案：D基础题625 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109解析：设溶液的体积为1 L，则：中pH0的H2SO4中由硫酸电离出的H1.0 molL1，25 时，水的离子积常数是KW1.01014，则由水电离出的OH1.01014 molL1，故发生电离的水的物质的量为1.01014 mol；由氢氧化钡电离出的中OH0.1 molL1，温度一定时，水的离子积是恒定的，则由水电离出的H1.01013molL1，故水电离的物质的量为1.01013 mol；中S2发生水解，S2H2OHSOH，盐类水解的本质就是水的电离平衡向右移动了，所以由水电离出的OH1.0104 molL1，则发生电离的水的物质的量为1.0104 mol；中由水电离出的H1.0105 molL1，则发生电离的水的物质的量为1.0105 mol。故中发生电离的水的物质的量之比为：1.01014 mol1.01013 mol1.0104 mol1.0105 mol1101010109，故A项正确。答案：A7(1)常温下，0.1 molL1的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa(2)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则AB_。解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH：HClO，则ClO的水解程度大于CH3COO，即pH：。(2)水的电离平衡为H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，H减小。在pH9的NaOH溶液中，H水109 molL1，其H全部是水电离产生出来的。因为H水OH水，即A109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，OH增大。在pH9的CH3COONa溶液中，OH1105 molL1，其OH全部是水电离产生的，即B105 molL1，所以，AB109 molL1105 molL11041。答案：(1)(2)1041(或110 000)B级能力提升8 25 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出HnA的电离方程式_。解析：当酸中H等于碱中OH时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的酸HnA中H102 molL1，pH12的B(OH)m中OH102 molL1，当二者等体积混合后溶液pH5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1。混合液中离子浓度A与Na的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL1。根据电中性原理，混合液中离子浓度NaA。(3)组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，则HA的电离程度大于A的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：NaHOHA。因HOH，故ANa，即混合液中离子浓度大小顺序为：ANaHOH。答案：(1)弱酸(2)大于ANa (3)大于ANaHOH