2019年高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性 考点3 酸碱中和滴定考题集萃实战演练.doc

2019年高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性 考点3 酸碱中和滴定考题集萃实战演练1(xx江苏卷节选)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分布如图1和图2所示。(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_OHH3AsO3=H2AsOH2O_。(2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_2.2_(pKa1lgKa1)。解析 (1)观察图1知，在pH为810之间，H3AsO3的分布分数逐渐减小，H2AsO的分布分数逐渐增大，故该过程中，NaOH与H3AsO3反应生成NaH2AsO3和水，离子方程式为OHH3AsO3=H2AsOH2O。(2)由H3AsO4的第一步电离方程式知，Ka1，观察图2知，当pH2.2，即c(H)102.2 mol/L时，H3AsO4的分布分数和H2AsO的分布分数相等，即Ka1102.2，故pKa1lgKa1lg102.22.2。2(xx全国卷乙节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_2CrO2HCr2OH2O_。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_1.01014_。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_小于_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_2.0105_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_5.0103_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)解析 (1)根据题意可知，在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，首先发生反应：Cr33OH=Cr(OH)3，蓝紫色溶液逐渐变浅，同时产生灰蓝色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，灰蓝色沉淀逐渐溶解，发生反应：Cr(OH)3OH=Cr(OH)，最终得到绿色溶液。(2)从图像看出，铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子，离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。从图像看出，酸性越强，c(Cr2O)越大，说明CrO的平衡转化率越大；A点对应的离子浓度：c(Cr2O)0.25 molL1，c(H)1.0107 molL1。c(CrO)1.0 molL10.25 molL120.5 molL1。平衡常数K1.01014。升高温度，CrO的平衡转化率减小，说明平衡向左移动，根据平衡移动原理，正反应是放热反应，H0。(3)根据溶度积计算：c(Ag) molL12.0105 molL1，故c(CrO) molL15.0103 molL1。3(xx浙江卷节选)为测定产品(无水MgBr2)的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2(1)滴定前润洗滴定管的操作方法是_从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次_。(2)测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_97.5%_(以质量分数表示)。解析 (2)由Mg2Y4可知n(MgBr2)0.050 0 mol/L26.50103 L0.001 325 mol，所以无水MgBr2产品的纯度为100%97.5%。