2019-2020年高考化学一轮复习 第8单元 第2节《水的电离和溶液的酸碱性》课时检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第8单元 第2节水的电离和溶液的酸碱性课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB4 时，纯水的pH7C常温下，pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍D常温下，pH为1的硝酸溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于32下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()。A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100 ，使pH7时，则该溶液的pH一定为14aC0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4(xx年浙江高考)25 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)525 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl；NaOH；H2SO4；(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()。A BC D6现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()。A向溶液中加水稀释至10 L B加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液 D加入一定浓度的盐酸二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()。A它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)8常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线如下图所示。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是()。 甲 乙A图甲是滴定盐酸的曲线BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)CC、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)三、非选择题(本大题共64分)9(16分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_的(填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差？并说明理由：_。(3)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4？简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；BaCl2溶液；pH试纸。_10(16分)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱，所以溶液的pH可能为a或14a，B错误；CH3COOH为弱酸，C错误；pH只用于c(H)较小的溶液，D错误。4B解析： 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX，所以溶液的导电性HZHYHX，A错误； 0.1 molL1 HY的pH3，即c(H)103 molL1，Ka105，B正确；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，X的浓度比Y低，C错误； HY与HZ混合达到平衡时，c(H)，D错误。5C解析：从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，在中H2SO4为二元强酸、产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故顺序为(由大到小)。6B解析：由pH5增大3得pH8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释也不会呈碱性，A错误；因加入NaOH溶液的pH8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH8，C错误；因盐酸呈酸性，故无法实现，D错误。7BD解析：盐酸中HCl完全电离，HCl=HCl，醋酸部分电离，CH3COOHCH3COOH，由题意可知两溶液中n(H)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)n(HCl)，CH3COOH放出的CO2较多，B错误；稀释能促进醋酸的电离，使n(Cl)1，则图甲、乙分别代表滴定醋酸和盐酸的曲线，A错误；B、E状态时，pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒规律可知，c(Na)c(A)，B正确；C、E状态时，a20.00 mL，则反应消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)，C正确；当0 mLV(NaOH)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：(1)25t11107 molL1，所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL1 L1103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1104 molL1，此时溶液仍为中性，c(OH)1107 molL1，所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL11000。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式(注意此时Kw1012)：102 molL1解得V1V2911。根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。11(1)AB(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止Fe2被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸(5)0.7350(6)偏大解析：(1)油污可在碱性条件下水解而除去。Zn具有两性，可用强碱NaOH除去。(2)将Zn(OH)2沉淀，抽滤、洗涤，灼烧，可得ZnO。(3)为制得Fe3O4胶粒，其中含有Fe2，故需要在N2保护中进行，以免被O2氧化。(5)n(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.25 L0.002 5 mol，m(K2Cr2O7)0.002 5 mol294.0 g mol10.7350 g。配制固体溶液时选用电子天平，配制液体时可选用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则有部分溶液填入了气泡中，这部分溶液误当作与Fe2反应，使测定结果偏大。12(1)CO2H=HCO，HCOH=CO2H2O(2)酸式滴定管2(3)实验步骤结果分析滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色V2V1 解析：(2)n(Na2CO3)0.1000 molL120.00103L2.00103 mol，n(NaHCO3)0.1000 molL1(30.0020.00)103L1.00103 mol，所以x2。(3)检验Na2CO3中含有NaCl，应先加足量的HNO3，排除CO干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。检验Na2CO3中含有NaHCO3，应先用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色，根据V1和V2的关系，可以确定混合物的组成。若V1V2，则只有Na2CO3，若V1V2，则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。