溶液中的离子反应

1、2019-2020年高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.几种典型的弱电解质 a a 2.弱电解质水溶液中的电离平衡 a b 3.弱电解质的电。

2、2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定教案 苏教版选修4 教学 课题 专题 专题3溶液中的离子反应 单元 第二单元溶液的酸碱性 节题 第2课时酸碱中和滴定 教学目标 知识。

3、2019-2020年高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解学案 苏教版 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 a b 2.盐类水解的简单应用 b b 3.盐类水。

4、2019-2020年高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性学案 苏教版 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.水的离子积常数 b 2.溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系 a a 3.pH的概念。

5、2019-2020年高三化学一轮复习阶段性测试 专题08 溶液中的离子反应 解析版 含答案 一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。) 1下列说法正确的是( ) ACuSO4溶液能导电，故CuSO4。

6、2019-2020年高中化学 专题3溶液中的离子反应测试 新人教版选修1 一. 单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意） 1、关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈。

7、2019年高考化学一轮复习 专题8溶液中的离子反应第1单元 弱电解质的电离平衡课时训练 苏教版 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 强弱电解质 1,10 11,13 电离平衡影。

8、2019年高考化学一轮复习 专题8溶液中的离子反应第2单元 溶液的酸碱性课时训练 苏教版 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 水的电离平衡 3,7,9 溶液酸碱性与pH 4。

9、第二单元溶液的酸碱性,专题5溶液中的离子反应,学习目标1.水的离子积常数。2.溶液的酸碱度与溶液中c(H+)、c(OH)的关系。3.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系。4.pH的简单计算。5.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、p。

10、第2课时 酸碱中和滴定 学习目标定位 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 一、酸碱中和滴定 1酸碱中和滴定的概念和原理 (1。

11、沉淀的生成 溶解 转化 考点精讲 1 沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 可加入氨水调节pH至7 8 离子方程式为 Fe3 3NH3H2O Fe OH 3 3NH 沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2 离子方程式为H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的。

12、水的电离 考点精讲 1 水的电离 水是一种极弱的电解质 电离方程式为H2O H2OH3O OH 或H2O H OH 2 水的离子积常数 Kw c H c OH 1 室温下 Kw 1 010 14 2 影响因素 只与温度有关 温度升高 Kw增大 3 适用范围 Kw不仅适用于。

13、酸碱中和滴定 考点精讲 1 实验原理 利用酸碱中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液 待测的NaOH溶液的物质的量浓度为 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定标。

14、提升训练13 溶液中的离子反应 1 2018温州二模 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A SO2 B CH3COONa C NaHSO4 D NH4Cl 2 201711浙江选考 下列物质的水溶液不能使酚酞溶液变红的是 A NaOH B Na2CO3 C NaCl D N。

15、弱电解质的电离平衡 考点精讲 1 电离平衡的建立 在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本。

16、强弱电解质 考点精讲 1 电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子 能导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质 在水溶液里和熔。

17、离子浓度大小比较 考点精讲 1 基本依据 弱电解质的电离及盐的水解程度都很小 1 弱电解质电离平衡理论 电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 例如 H2CO3溶液中 c H2CO3 c HCO c CO 多元弱酸第一步电离程度远远大于第。

18、第25讲 盐类水解 考纲要求 1 理解盐类水解的原理 2 能说明影响盐类水解的主要因素 3 认识盐类水解在生产 生活中的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 考点一 盐类水解及其规律 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离。

19、第23讲 弱电解质的电离平衡 考纲要求 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡 考点一 弱电解质的电离平衡 1 弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物 弱电解质主要。