高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 2 酸碱中和滴定学案 苏教版选修4.doc

酸碱中和滴定【考点精讲】1. 实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。（2）准确判断滴定终点。2. 实验用品（1）仪器：酸式滴定管如图（A）、碱式滴定管如图（B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色（3）滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。3. 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（1）滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算。【典例精析】例题1 某同学用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为（）A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mLC. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL思路导航：由图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.00 mL。答案：A例题2某研究性学习小组在实验室中配制l mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_（填序号，多选）。A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B. 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E. 配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F. 中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大思路导航：A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL 容量瓶，选择容积比60 mL 大而与之接近的容量瓶配制，正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响，不正确；D项，酸式滴定管不润洗会使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小，不正确；F项，最后一次读数时俯视读数，导致实验结果偏小，不正确。答案：ABD例题3 四川理综过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用cmolL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。思路导航：（1）仪器的选用根据题意可知是容量瓶。（2）残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案：（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 5 O2（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高【总结提升】中和滴定的拓展应用1. 沉淀滴定法：利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定浓度。2. 氧化还原滴定：以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液（即维生素C）等。例题 浙江理综已知：I22 = 2I。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，达到滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。思路导航：“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体试样的纯度的基本原理是CuCl2氧化I生成I2，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。CuCl2与KI发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu24I=2CuII2。由题给信息可得关系式：2Cu2I22S2O，则有n（CuCl22H2O）n（Cu2）n（S2O）0.100 0 molL120.00103 L2.000103 mol，m（CuCl22H2O）2.000103 mol171 gmol10.342 g。试样中CuCl22H2O的质量分数为100%95%。答案：淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu24I=2CuII295%