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第二单元溶液的酸碱性,专题5溶液中的离子反应,学习目标1.水的离子积常数。2.溶液的酸碱度与溶液中c(H+)、c(OH)的关系。3.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系。4.pH的简单计算。5.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH。核心素养1.宏观辨识与微观探析：能根据溶液中c(H+)、c(OH)的关系判断溶液的酸碱性。2.证据推理与模型认知：建立pH计算的模型，形成不同情况下pH的简单计算的方法思路。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.水的电离水是一种的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为；可简写为，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中c(H)c(OH)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用Kw表示。由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中常温下：Kwc(H)c(OH)。,一、水的电离及溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系,极弱,1.01014,2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性。常温下，c(H)1.0107molL1c(OH)。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。常温下，c(H)c(OH)1.0107molL1。(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性，c(OH)越大，碱性。常温下，c(OH)1.0107molL1c(H)。,越强,越强,(1)温度越高，水越易电离，c(H)c(OH)的值越大。(2)溶液的酸碱性只取决于c(H)和c(OH)的相对大小。,例1下列溶液一定呈中性的是A.pH7的溶液B.c(H)c(OH)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液,答案,解析,解析根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n(H)和n(OH)不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，D错误。,解析酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，故C错误；如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确。,例2(2018宁波诺丁汉大学附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是A.含H的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH)c(H)的溶液,答案,解析,在25时，pH7，表示溶液呈，pH越大，溶液的碱性；pH7，溶液呈中性；pH7，表示溶液呈，pH越小，溶液酸性。(3)适用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1molL1或c(OH)1molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1molL1时，直接用表示溶液的酸碱性。,1.溶液的pH(1)定义：pH是c(H)的负对数，其表达式是。(2)意义：pH的大小能反映出，即能表示溶液酸碱性的强弱。,二、溶液的pH及其与溶液酸碱性的关系,pHlgc(H),溶液中c(H)的大小,碱性,越强,酸性,越强,c(H)或c(OH),2.测定溶液酸、碱性的方法(1)pH试纸法常用的pH试纸有pH试纸和pH试纸。前者可以精确到1，后者可以精确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在洁净的上，用蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法：pH计的精确度较高，可以精确到0.01，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。注意对于HClO、HNO3等具有强氧化性的酸，测定pH只能用pH计而不能用pH试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。,广范,精密,表面皿或玻璃片,玻璃棒,常温下(25),例3下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH7的溶液，可能呈酸性C.当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH,答案,解析,解析因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强，pH越大，c(OH)越大，碱性越强，A项正确；在室温下，pHc(H)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H)1106molL1D.pHc(OH)，溶液呈酸性；而pH1107molL1显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。,5,2.下列说法正确的是A.pH7的溶液一定显中性B.pH6的溶液一定显酸性C.c(H)c(OH)的溶液一定显碱性D.c(OH)106的溶液一定显酸性,答案,1,2,3,4,5,解析,解析根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下，只有C正确。,答案,1,2,3,4,解析,5,3.下列叙述正确的是A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其c(H)c(OH)11014B.c(H)等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C.0.1molL1CH3COOH溶液的pH1D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,1,2,3,4,5,解析Kwc(H)c(OH)，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有Kw11014；在温度不确定时，中性溶液中的c(H)不一定等于1107molL1；CH3COOH是弱酸，部分发生电离，则c(H)0.1molL1，pH1；当c(H)或c(OH)大于1molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。,4.常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1molL1的盐酸和0.1molL1的氢氧化钠溶液B.0.1molL1的盐酸和0.05molL1的氢氧化钡溶液C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D.pH4的盐酸和pH10的氨水,答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,4,5,解析本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104molL1，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子未电离，故pH7，故C错误、D正确。,5.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：(1)体积相同、浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故mn。,(2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析原盐酸和醋酸溶液中n(H)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H)增大，盐酸中n(H)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。,(3)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析原氨水和NaOH溶液中n(OH)相同，加水稀释促进NH3H2O电离，导致氨水中n(OH)增大，NaOH溶液中n(OH)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。,
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