2019年高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第2单元 溶液的酸碱性课时训练 苏教版.doc

2019年高考化学一轮复习 专题8溶液中的离子反应第2单元 溶液的酸碱性课时训练 苏教版课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中水的电离平衡3,7,9溶液酸碱性与pH4,68,11中和滴定112,14综合应用2,5,1013基础过关1.(xx石家庄二模)下列说法正确的是(D)A.中和热测定实验中,若用铜质搅拌器,则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏低解析:用铜质搅拌器,散热太多,测得中和热绝对值偏小,A错;用待测液润洗锥形瓶,使得n待增大,V标增大,c待偏高,B错;滴定终点俯视读数,读的数值偏小,V标偏小,c待偏小,C错;配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D正确。2.(xx福建宁德质检)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是(C)A.图中T25B.b点溶液c(H+)一定比a点大C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl-D.d点对应的溶液呈碱性解析:因为T 时KW=10-610-6=10-1210-14(25 时),又知水的电离吸热,随温度升高KW增大,所以T25,A正确;b点c(H+)=10-6 molL-1,a点c(H+)=10-7 molL-1,B正确;c点c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若存在Al3+,Al3+水解使溶液呈酸性,故中性溶液中不可能存在Al3+,C错误;d点c(H+)=10-7 molL-1,c(OH-)=10-5 molL-1,c(H+)c(OH-),故溶液呈碱性,D正确。3.(xx河南长葛一模)25 时,水中存在电离平衡:H2OH+OH-,下列关于水的说法,不正确的是(C)A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50 时水的pH小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程,A正确;根据勒夏特列原理,可知c(H+)增大,KW只与温度有关,B正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C错误;升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D正确。4.(xx深圳高级中学模拟)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(C)A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pHc(H+)的溶液解析:任何水溶液中都含H+,A错误,常温下,KW=110-14,当溶液中c(OH-)c(H+)时溶液呈酸性,pH7的溶液c(OH-)c(H+),故C正确,D错误;由于酚酞的变色范围是8.210.0,在pH8.2时,呈无色,故显无色的溶液可能显碱性,B错误。5.(xx福建福州高三模拟)下列说法正确的是(C)A.一定温度下,某溶液的pH7,则该溶液呈酸性B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C.0.02 molL-1 CH3COOH溶液和0.01 molL-1 NaOH溶液等体积混合,则溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.浓度均为0.1 molL-1 的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(N)大于后者解析:溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的,与pH没有必然联系,故温度不确定的情况下,不能根据pHbC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)b。只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)c(Na+),D一定不正确。7. (xx福建毕业班质检)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(C)A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、ND.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、HS、Cl-解析:A项,存在大量Fe3+的溶液显酸性;B项,b点显酸性,OH-不能大量存在;D项,d点显碱性,HS在碱性溶液中不能大量存在。8.(xx山西太原模拟)室温时,pH=3的HA溶液V1 mL,与pH=11的KOH溶液V2 mL混合,则下列说法正确的是(D)A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=210-7 molL-1解析:pH=3,则c(H+)=110-3 molL-1,pH=11,c(OH-)=110-3 molL-1,当HA是弱酸时,V1=V2则酸过量,反应后得到HA、KA混合液,pH7,A错误;同时也得出,当反应后溶液呈酸性时,V1可能等于V2,B、C都错误;反应后溶液为中性,室温时,c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,D正确。9.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”、“”或“=”),作此判断的理由是 。(2)25 时,某Na2SO4溶液中c(S)=510-4 molL-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=。(3)t2 时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。解析:(1)25t1110-7 molL-1,所以KW110-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4 molL-1=110-3 molL-1,稀释10倍后,c(Na+)=1.010-4 molL-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1.010-7 molL-1,所以c(Na+)c(OH-)=(1.010-4 molL-1)(1.010-7 molL-1)=1 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式: molL-1=10-2 molL-1,解得V1V2=911,根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)。答案:(1)水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)10.现有常温下的六份溶液:0.01 molL-1 CH3COOH溶液;0.01 molL-1 HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01 molL-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 molL-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的是;(2)若将、混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:(填“”、“”、“c(H+),则混合溶液可能呈(填序号)。A.酸性B.碱性C.中性解析:(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL-1,故、混合,欲使pH=7,则需消耗溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:;。(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)c(H+),无法比较c(H+)与c(OH- )的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。答案:(1)(2)(3)(4)ABC能力提升11.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(B)A.b可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性解析:pH=3的酸溶液既可能为强酸溶液,也可能为弱酸溶液,当为强酸溶液时,与氨水、氢氧化钠溶液混合,a溶液是铵盐与氨水混合液显碱性,b溶液是强酸钠盐溶液为中性;当为弱酸溶液时,a溶液是弱酸弱碱盐溶液或弱酸弱碱盐与过量的酸或氨水的混合液,酸、碱、中性都有可能;b溶液是过量弱酸与弱酸的钠盐的混合液,溶液呈酸性。12.(xx沈阳二中模拟)室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等C.V(NaOH)=10.00 mL时,1D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)1,C正确;V(NaOH)=20.00 mL时,酸、碱完全中和,分别生成等物质的量的NaCl、CH3COONa,由于CH3COO-水解,则c(Cl-)c(CH3COO-),D错误。13.(xx泉州质检)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:将1 L pH=3的A溶液分别与0.001 molL-1 x L B溶液、0.001 molL-1 y L D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:yx;浓度均为0.1 molL-1 A和E溶液,pH:AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的曲线(填写序号)。(5)室温下,向0.01 molL-1 C溶液中滴加0.01 molL-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。解析:(1)A是一种酸性溶液,可与等浓度B、D溶液中和为中性,且需D溶液体积更少,则D是NaOH溶液,B是NH3H2O溶液。根据等浓度C与NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,则C溶液是NH4HSO4溶液(反应后HCl为中性、CH3COOH为碱性),再考虑到0.1 molL-1的A、E溶液。pH:Ac(H+)HCl,反应速率EA,生成了等量的氢气,则反应所需时间EA;由于n(HCl)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)。答案:(1)NaOH中和等量的同一种酸溶液等浓度的NH3H2O 和NaOH溶液相比较,所需强碱溶液体积较少(2)(3)(4)(5)c(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)14.(xx黄冈中学一模)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时,Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(1)写出Na2CO3完全转化为NaHCO3的离子方程式: 。(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O,为了测定其组成,取0.332 0 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00 mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00 mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒、。该天然碱化学式中x=。(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。限选试剂:0.100 0 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。实验步骤结果分析步骤:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解, 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl步骤:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1;,记录消耗盐酸的体积V2,说明产品中含有NaHCO3(4)若某碳酸钠样品中含有少量杂质碳,通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。广口瓶中的试剂X可以选用 。A.苯B.酒精C.植物油 D.CCl4广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得二氧化碳的体积将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。解析:(2)盛放标准液盐酸应用到酸式滴定管。n(Na2CO3)=0.100 0 molL-120.0010-3 L=2.00 010-3 mol,n(NaHCO3)=0.100 0 molL-1(30.00-20.00)10-3 L=1.00 010-3 mol。x=2。(3)要检验Na2CO3中含有NaCl,为了排除C的干扰需先加足量的HNO3,然后再滴加AgNO3溶液,有NaCl存在则会生成白色AgCl沉淀。要检验Na2CO3中含有NaHCO3,需先用酚酞作指示剂,用盐酸滴定,当溶液由红色变为无色,记录所用盐酸体积V1;然后加入甲基橙作指示剂,继续用盐酸滴定,当溶液由黄色变为橙色,记录所用盐酸体积V2,若V1=V2则没有NaHCO3,若V1V1(4)AC不变