化学平衡常数课件

1、第3课时 化学平衡常数,新课导入 在工业生产和实验室中,人们会遇到各种各样的可逆反应,如合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),该反应在一定条件下不可能进行完全,即存在一定的限度。在研究了大量实验的基础上,人们发现。

2、第3课时化学平衡常数,目标导航,预习导学,目标导航,预习导学,目标导航,预习导学,目标导航,预习导学,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂。

3、第3课时化学平衡常数,对已达平衡的可逆反应，正、逆反应速率之间有什么关系？各组分浓度会不会改变？【答案】v(正)v(逆)；浓度不变。,1理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2了解平。

4、第2节化学平衡状态化学平衡常数 2 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考点一化学平衡状态的判断 落实基础1 可逆反应 1 概念 在相同条件下既可以向正反应方向进行 同时又可以向逆反应方向进行的化学反应 2。

5、第3课时化学平衡常数 目标导航 预习导引 1 知道化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 2 了解等效平衡的含义 3 能说出化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 目标导。

6、第2节化学平衡状态化学平衡常数 考纲要求 1 能正确计算化学反应的转化率 2 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立 3 掌握化学平衡的特征 了解化学平衡常数 K 的含义 能利用化学平衡常数进行相关计算 考点一 考点二。

7、知识回顾,已知合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K时:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 请根据反应的焓变和熵变分析298K时合成氨反应能否自发进行。,根据判据计算： H TS = 92.2kJmol1 298K（198.2103 kJK 1 mol1 ） =33.1 kJmol1 0 该反应常温。

8、化学平衡常数,记者从湖北三宁化工股份有限公司了解到，备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已在该公司顺利建成投产。据该公司高级工程师金力农介绍，该套装置采用了具有自主知识产权的3400NJD浮头甲醇合成塔、2400NJ精滤甲醇分离器等多项专利技术。,合成氨联产甲醇技术再获重大突破,2H + CO CH3OH,若你是该公司的领导，你会关心哪些问题呢？,2. 理解化学平衡常数的意。

9、化学平衡常数,想一想,可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？反应到底进行到什么程度？,为更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应的限度，我们将学习一个新的概念 化学平衡常数,54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,?,规律小结,通过分析实验数据得出： (1)温度相同时，达到化学平衡。

10、化学平衡常数,教学目标 1、知道化学平衡常数的涵义 2、学会利用化学平衡常数进行简单计算 教学重点 化学平衡常数的简单计算 教学难点 化学平衡常数的简单计算,化学平衡常数,在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。

11、第三节,化学平衡,正,C反减小,V小（n小）,P减小,T升高,吸热,T降低,C反减小,逆,C反增大,C反增大,P增大,结论：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,三、平衡移动原理（勒夏特列原理）：,(1) 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,(2)适用范围是只有一个条件变化的情况，当多个条件同时发生变化时，应用化学平衡常。

12、第2章 化学反应的方向、限度与速率,第2节 化学反应的限度 化学平衡常数,已知合成氨反应: 在298K时:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 请根据反应的焓变和熵变分析298K时合成氨反应能否自发进行。,知识回顾,根据判据计算： H TS = 92.2kJmol1 298K(198.2103kJK 1 mol1 ) =33.1 kJmol1 0 该反应常温下能自发进。