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第三节,化学平衡,正,C反减小,V小（n小）,P减小,T升高,吸热,T降低,C反减小,逆,C反增大,C反增大,P增大,结论：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,三、平衡移动原理（勒夏特列原理）：,(1) 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,(2)适用范围是只有一个条件变化的情况，当多个条件同时发生变化时，应用化学平衡常数判断,注意：,四、化学平衡常数,54.5,54.6,54.45,54.33,425.6 ,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出： 温度不变时， 为常数,（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。,1、化学平衡常数：,符号：K,(3) 单位: 不确定，但需要写,（2）表达式：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g),（4）注意： 固体或纯液体不写入平衡常数表达式 液态水不写入平衡常数表达式 水蒸气写入常数表达式 同一个反应，计量数不同，K不同； K与方程式对应,正方向是放热反应还是吸热反应？,判断,放热,K只与温度有关,（5）影响K的因素：,若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大,若正反应是放热反应,升高温度,K 减小,一般来说，反应的平衡常数K105，认为正反应进行得较完全。,K值的大小，可推断反应进行的程度。,K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。,（6）K的应用,计算物质的浓度及转化率,浓度商： 其中各物质的浓度为任意时刻的浓度 Q K：逆向移动 Q K：正向移动 Q K：平衡状态,判断平衡状态和平衡移动方向,例： 在一定体积的密闭容器中发生反应： CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g) 800时，其平衡常数为0.9，在某时刻 测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)：2mol/L； c(H2)：1.5mol/L； c(CO)：1mol/L； c(H2O)：3mol/L，则 该反应向_反应方向进行,逆,例2： 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和 I2蒸气各0.5mol，发生反应H2I2 2HI， 达到平衡时，生成HI 0.5mol，若其它条件不 变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生 成的HI可能是下列中的 A1.1mol B0.98mol C0.8mol D0.5mol,C0.8mol,已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0。 请回答下列问题： 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) 1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转 化率为60%，此时N的转化率为_； 若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）； 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M) 4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P) 2 molL1，a ； 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为 。,25%,增大,6mol/L,41%,第三节,化学平衡,例1:对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。,注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。,（3）化学平衡常数的计算,2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应： 2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L, c(O2)=0.12mol/L.试求： （1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。,3 、反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%， 试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g) 、 NO2(g)的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？,4、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。,例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,2、化学平衡常数的计算,若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商),计算：K、K1、K2之间的关系,
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