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第3课时化学平衡常数,对已达平衡的可逆反应，正、逆反应速率之间有什么关系？各组分浓度会不会改变？【答案】v(正)v(逆)；浓度不变。,1理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2了解平衡转化率的含义。3了解等效平衡的含义、类型和分析方法。4了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，_是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号_表示。,笃学化学平衡常数,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,K,越完全,越大,越不完全,越小,温度,浓度变化,限度,化学平衡常数应用中的注意事项,2化学平衡常数的意义平衡常数反映一个化学反应所能进行的最大程度。K值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。3平衡常数与温度的关系(1)化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，K都是一个常数。,(2)平衡常数随温度变化的规律和应用规律：对于吸热反应：T增大，K增大；对于放热反应：T减小，K增大。应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。,比较A点与B点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为：SO2的转化率增大了，说明平衡向右移动了，因而平衡常数会增大，这是错误的。增大压强时，虽然平衡右移，c(SO3)增大，但与原平衡相比，因体积减小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不变。K只受温度影响，温度不变，K值不变。,化学平衡的计算“三段式”分析法,2解题基本思路(1)设未知数：具体题目具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。(2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系，代入求出未知数，确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量。并按1中“模式”列表。(3)解答题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率，给出题目答案。,平衡计算要依据模式，找出起始量、平衡量及转化量之间的关系，并进行求解。,
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