化学变化

1、义务教育课程标准实验教科书化学（上册）,课题3化学变化的表示方法,知识回顾：,1、质量守恒定律的内容？,2、如何用微粒的观点来解释质量守恒定律？,观察与思考,以下几种方式你认为哪一个更能简便的记录和描述水的通电分解这一反应？,（1）水在通电的条件下分解产生氢气与氧气,（3）H2O,H2,O2,+,+,（4）,（5）,2H2O,通电,2H2,O2,+,一、化学方程式的概念,像上式。

2、工作总结/教师工作总结 六年科学下册化学变化伴随的现象评课记录 教研员张老师首先肯定这节课上的比较成功，她表示很满意。接下来，她细致地进行了点评：一、科学课的整体思路把握的比较准确，科学课就是要培养学生的探究能力，动手实验的能力学生能够从种种变化的现象出发，推断物质的变化是否产生了新物质，然后寻找各种证据验证自己的假设，从而达到提升科学探究能力的目的。二、导入简洁有效，短时间内牢牢抓住了学生的注意力。三、活动可操作性强。活动有明确的目标，激发学生主动参与科学学习的兴趣，让学生在玩中科学素养和探究能。

3、主题二物质的化学变化,第3课时化学变化的基本特征与几种化学反应,知识体系,第3课时化学变化的基本特征与几种化学反应,知识体系,考点聚焦,考向探究,考点聚焦,考点1物理变化和化学变化,知识体系,考点聚焦,考向探究,第3课时化学变化的基本特征与几种化学反应,新物质,新物质,知识体系,考点聚焦,考向探究,第3课时化学变化的基本特征与几种化学反应,考点2化学变化中的能量变化,知识体系,考点聚焦,考向。

4、高聚物的化学变化 chemical reaction of polymer,学习目的与要求 初步掌握高聚物化学变化的特点、类型及应用，高聚物各种基团反应形式，交联与降解的类型；重点掌握高聚物老化的原因及防止的方法。,1,1 高聚物化学变化的特点与类型,高聚物化学变化的定义 高聚物在物理（热、光、电、机械力和辐射能等）及化学（氧、臭氧、水、 酸、碱、胺和试剂等）的因素影响下，发生的引起高聚物化学结构和化学性质变 化的一类化学反应。 研究高聚物化学变化的目的 对已有高聚物进行改性；以现有高聚物为原料合成高聚物；研究高聚物的结 构；防止高聚物。

5、2019/10/14,步入化学殿堂,1,1.认识化学仪器 2.区分化学变化物理变化 3.探究蜡烛燃烧,2,认识化学仪器,3,托盘天平：,（1）称量一定质量的药品应先放（ ），再移动（ ），最后放（ ）。,砝码,游码,药品,药品,砝码,游码,左物右码,（2）称量未知质量的药品则应先放 （ ），再放（ ） ，最后移动（ ） 。,药品质量=砝码质量+游码质量,4,5,6,7,8,移液管,移液枪,量筒,9,10,一贴，二低，三靠,一贴： 制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁,二低： （1）滤纸边缘低于漏斗边缘； （2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则， 液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，。

6、一节 化学真奇妙,1,本节重点,认识物理变化、化学变化。,化学：就是有关物质变化的学问。,物质即物体、物品（包括看的见的和看不见的东西）,变化一般有两种形式：物理变化、化学变化；,2,：什么是化学变化？,你会分析以下变化吗：,植物的光合作用，原物质是二氧化碳和水等，变化后生成物质是_______ 葡萄酿成葡萄酒，原物质是葡萄，变化后生成物质是___________ 铁生锈，原物质是铁，变化后生成物质是 .,有机物和氧气,这些变化的共同点是什么？,酒精,铁锈,3,生成新物质的变化。,没有生成新物质的变化。,化学变化：,物理变化：,定义：,4,：。

7、考点一常见的化学反应燃烧,一、燃烧条件及灭火原理1.燃烧的定义燃烧是一种、的剧烈的化学反应。2.燃烧的条件(1)。(2)。(3)。三个条件必须同时具备,缺一不可,“且”的关系。,发光,发热,物质具有可燃性,可燃物与氧气接触,可燃物达到燃烧所需要的最低温度,考点一常见的化学反应燃烧,一、燃烧条件及灭火原理3.灭火的原理(1),如:,液化气起火先关闭阀门。(2),如:,油锅着火用锅盖盖灭。

8、第一课时 化学变化和物理变化,知识回顾 1、什么是物理变化？ 2、什么是化学变化？ 3、判断物理变化和化学变化的依据 4、物理变化与化学变化的区别与联系,1、根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ） A 酿制甜酒 B 煤炭燃烧 C 瓷器破碎 D 钢铁生锈 2、下列是教材中的一些实验，你认为一定属于化学反应的是（ ） A 水的沸腾 B 石灰石与盐酸的反应 C 胆矾的研碎 D 熔化的蜡烛,3、下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（ ） A 蜡烛燃烧 葡萄酒化 B 汽车爆胎 米饭煮糊 C 水果腐烂 蔗糖。

9、因为专业 所以圈中！,九 年 级 化 学 期 模 考 前 圈 题,以史为鉴-考法回顾,01,1,以史为鉴-考法分析,圈题1：化学变化与物理变化考法规律分析,例题剖析-针对讲解,02,2,例题剖析-针对讲解,解析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化A选项中都为化学变化；B选项都为物理变化；C选项前为物理变化，后为化学变化答案选择C；D选项前为化学变化，后为物理变化.,(2014)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A葡萄酿酒、食物霉变 B汽油挥发、胆矾研碎 C美酒飘香、铁锅生锈 D水的电解、干冰升华,C,2,例题。

10、第一节 物质的变化、性质及反应类型,第三部分 物质的变化,要点1 物理变化与化学变化,有新物质生成的变化,没有,有,要点2 物理性质和化学性质,不需要,化学变化,注意： (1)在描述物质的性质时，常常会出现“能”“会”“可以”“是”等字眼。 (2)物质的性质决定物质的变化；物质的变化体现物质的性质。,要点3 化学变化的基本反应类型,3Fe+2O2 Fe3O4,AB B+A,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4,AB+CD AD+CB,注意： (1)复分解反应要满足的条件：生成物中必须有 、 或 生成。 (2)中和反应： 与 作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反。

11、1,第一节 物质的变化及反应类型,第三部分 物质的化学变化,2,一、物理变化与化学变化的概念 1. 物理变化： 。 【特别提醒】 (1)物理变化主要是物质的大小、粗细、形状、聚集状态的变化等。如水结成冰，水变成水蒸气，木材做成桌椅等都是物理变化。 (2)物理变化前后构成物质的粒子没有发生改变，只是状态发生了改变。如 ，冰、水和水蒸气都是由水分子构成的。,知识梳理,没有生成其他物质的变化,3,2. 化学变化： 。 (1)化学变化的特征：有其他物质生成。 (2)化学变化的实质：化学变化中，构成物质的 发生了改变。由分子构成的物质发生化学变。

12、第14课 质量守恒定律及化学方程式,第三部分 物质的化学变化,考 纲 呈 现,考 点 梳 理,考点1：质量守恒定律及其应用,1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的_________等于反应后______的各物质的质量总和。从微观上来说，在一切化学反应中，反应前后_________没有改变，__________也没有增减，___________也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应过程中还可推出以下规律：（以下填：不变、一定变、可能变）反应物与生成物质量总和_______；反应前后元素种类_______；反应前后物质的种类_________；反应前后分子。

13、第13课 物质的变化及基本反应类型,第三部分 物质的化学变化,考 纲 呈 现,考 点 梳 理,考点1：物理变化和化学变化。,有新物质生成的变化,有,考 点 梳 理,考点2：化学变化的基本反应类型,1四个基本反应类型（按反应物、生成物的种类、数量分）。,AB=A+B,AB+CD = AD+CB,考 点 梳 理,2反应的现象和本质：四个基本反应类型中一定有单质参加的是 置换 反应，一定有单质生成的是置换反应。复分解反应发生的条件：生成物中有______、_______或水生成，中和反应是：酸和碱反应，生成_____和水的反应（它属于特殊的复分解反应），例：HCl+NaOH = NaC。

14、第13课 物质的变化及基本反应类型,第三部分 物质的化学变化,考 纲 呈 现,考 点 梳 理,考点1：物理变化和化学变化。,有新物质生成的变化,有,考 点 梳 理,考点2：化学变化的基本反应类型,1四个基本反应类型（按反应物、生成物的种类、数量分）。,AB=A+B,AB+CD = AD+CB,考 点 梳 理,2反应的现象和本质：四个基本反应类型中一定有单质参加的是 置换 反应，一定有单质生成的是置换反应。复分解反应发生的条件：生成物中有______、_______或水生成，中和反应是：酸和碱反应，生成_____和水的反应（它属于特殊的复分解反应），例：HCl+NaOH = NaC。

15、1,第二节 质量守恒定律 化学方程式,第三部分 物质的化学变化,2,知识梳理,一、质量守恒定律 1. 参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 ，这个规律叫质量守恒定律。 2. 从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 重新组合而生成新的 的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的 必然相等。,化学反应,总和,总和,原子,分子,种类,数目,质量,质量总和,3,【特别提醒】 理解质量守恒定律抓住：“五个不变”“两个一定改变”及“一个。