1.2.1氨学案

1、2019-2020年高中化学 1.2.1氨学案 旧人教版必修2 一 、氨（NH3即氨气的简称） 1物理性质 （1）色、味、态： 色， 味， 态； （2）密度：氨气的密度比空气 。 （3）溶解度：氨气 溶于。

2、 第四节 氨 硝酸 硫酸导学案 一氨 教材97页实验48 现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 结论：氨气 于水，其水溶液呈 性 注意：喷泉实验成功的关键 气体在吸收液中被吸收地既快又。

3、高一信息技术导学案 进制转换导学案 班级 学号 姓名 学习目标 1掌握二进制十进制十六进制的特点 2掌握二进制十进制十六进制之间的相互转换方法 重难点 二进制十进制十六进制之间的相互转换方法 导学流程 一 进制的特征 1 十进制 1十进制数。

4、第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸硝酸和氨课前预习学案一、预习目标了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；二、预习内容（一）思考与交流：1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？酸的分类：2、酸的通性有哪些？3、实验室制H2用什么酸？为什么？（二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：FeFe2O3Fe（OH）3。

5、课题2人工固氮技术合成氨课时训练3合成氨的反应原理基础夯实1.下列过程属于氮的固定的是()A.闪电下N2与O2反应生成NOB.NO2溶于水生成HNO3C.工业上用NH3制造尿素CO(NH2)2D.NH3与Cl2反应生成N2和HCl解析：A项,N2转化为NO,属于氮的固定;NO2HNO3,NH3CO(NH2)。

6、2019-2020年高中化学 1.2.1氨教案 旧人教版必修2 教学目标： 1、认识氨分子的结构 2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。 3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的。

7、111知识梳理现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气 _于水，其水溶液呈_性注意：喷泉实验成功的关键气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶。

8、111第四章 非金属及其化合物第四节 氨、硝酸 硫酸【第一课时教学案】氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物工业合成氨：N2+3H22NH3一、氨1.氨的物理性质：没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得快。在常温下1体积水大约溶解700体积的氨气。2.氨的化学性质：NH3与水的反应 NH3+H2ONH3H2O 氨的水溶液叫做氨水，。

9、111第四节 硫酸、硝酸和氨要点精讲 一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。 能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能和碱反应生成盐和水；。

10、 1.21 有理数 第2学时学习目标：1、掌握有理数的概念,会对有理数按照一定的标准进行分类,培养分类能力;2、了解分类的标准与分类结果的相关性,初步了解“集合”的含义;学习重点难点：重点:正确理解有理数的概念，并能按照定的标准进行分类学习过程：一. 学前准备知识回顾：我们认识了哪些数？ 。

11、111硝酸教学案课程目标：1掌握硝酸的重要特性-不稳定性和氧化性。4利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。教学重点：硝酸的化学性质。教学难点：硝酸的氧化性。教学过程：一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。浓硝酸：69% 发烟硝酸：98%二、硝酸的化学性质1.不稳定性 4H。

12、111 111 习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 学习重点 浓硫酸 硝酸的氧化性 氨的化学性质 学习难点 浓硫酸 硝酸的氧化性 知识梳理 一 浓硫酸的特性 1 浓硫酸的吸水性 在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸 现象 结论 思考 实验室为什么常用浓硫酸干燥气体 2 浓硫酸的脱水性 在蔗糖中加入浓硫酸现象 蔗糖变黑的本质 思考 如果浓硫酸不慎沾到皮肤上 怎么办 比较 3 浓硫。

13、111 111 第四节 氨 硝酸 硫酸 本节学习要点 1 了解氨 硫酸 硝酸的物理性质及用途 2 了解氮的固定及自然界中氮的循环 3 掌握氨 浓硫酸 硝酸 铵盐的化学性质 氨的实验室制法 重难点一 氨与氨水 铵盐 1 氨的化学性质 化学方程式 现象 备注 与水反应 NH3 H 2ONH3 H2O NH 4 OH 能形成红色喷 泉 可用湿润的红色石蕊试 纸检验氨气 HCl NH3 HCl N H4C。

14、111第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸硝酸和氨课前预习学案一、预习目标了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；二、预习内容（一）思考与交流：1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？酸的分类：2、酸的通性有哪些？3、实验室制H2用什么酸？为什么？（二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：FeFe2O3Fe（O。

15、111第四节 氨 硝酸 硫酸（1）班级： 姓名：【学习目标】1. 了解氨的物理性质2. 掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3. 掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4. 掌握铵根离子的检验方法【基础知识】一氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 。

16、专题23 氨 知识回放 1 回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式 2 怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味 3 实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集 答案 新知精讲 一 氮的固定 1 定义 使游离态的氮转化为氮。

17、第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时【考纲要求】1、能说出氨的物理性质 2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【自主学习】一氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 。

18、数学初一上人教新资料1.2.1有理数学案1 2.1 有理数学 目 窗1. 明白有理数的定 2. 会 有理数 行正确的分 劣 固本自主梳理，厚 薄 1. 以下 法中正确的 是 A. 在任何数的前面添上，即 数B.0 是最小的有理数C.整数可分。