高中化学《硫酸、硝酸和氨-硝酸》学案10（人教版必修1）

111硝酸教学案课程目标：1掌握硝酸的重要特性-不稳定性和氧化性。4利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。教学重点：硝酸的化学性质。教学难点：硝酸的氧化性。教学过程：一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。浓硝酸：69% 发烟硝酸：98%二、硝酸的化学性质1.不稳定性 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2(条件也可为光照)讨论：硝酸应该如何保存？2.强氧化性(1)与金属反应 实验铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。讨论： 浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱 Fe、Al：冷浓HNO3 发生“钝化”阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸 浓硝酸一般还原为 稀硝酸一般还原为 随着浓度的降低，还原产物的价态 讨论：过量铁与稀硝酸反应除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。Au 、 Pt 溶于“王水” 浓硝酸:浓盐酸 = 1:3 (2)与非金属反应（与C反应）3.硝酸具有酸的通性HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性酸的通性硝酸的氧化性（1）酸使石蕊试液 浓硝酸使石蕊先 ，后又能 盐+水（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物 若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐（4）酸+盐 新酸+新盐还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化（5）酸 + 金属 盐 +氢气金属与HNO3反应一般不产生 4、硝酸用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等 思考与讨论：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3 C. 能和碳酸钙反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是 （ ）（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.453、下列盛放试剂的方法，错误的是 （ ）（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、 NO2的体积为多少？111