高中化学《硫酸、硝酸和氨》学案7（新人教版必修1）

111自学导引(6.3硫酸) 一、硫酸(一)稀硫酸硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性24=+完成下列反应，是离子反应的请改写成离子方程式。24242324224（）224N232424N232432243（4）224小结：酸的通性实质是+的性质。(二)浓硫酸1.物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中24的质量分数为98.3%，其密度为1.84 gcm，其物质的量浓度为18.4。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。2.特性（）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性。利用这一性质在实验室里硫酸常用来作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。（）脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的氢氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。说明：有机物被浓24脱去水并不一定都生成碳。（）强氧化性A.跟金属反应a.常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。b.加热时，浓24可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成2。完成下列反应，标出电子转移的方向和数目。Cu+H2SO4Fe+H2SO4在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。B.跟非金属反应热的浓24可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为2，在这类反应中浓24只表现氧化性。写出上述三个化学方程式：说明：S被浓24氧化，只能变成价而不会变成价。(为什么?)C、S、P等非金属单质被氧化成氧化物还是含氧酸，取决于含氧酸的稳定性。如23、23遇热均易分解，而34却很稳定。*.跟其他还原性物质反应浓24具有强氧化性，实验室制取2、等还原性气体，不能选用浓24。浓24还能跟其他还原剂发生反应，在今后将陆续学习。(三)用途1.利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较大的硫酸盐等。具体反应见“稀24”的性质。2.利用其吸水性，在实验室浓24常用作干燥剂。3.利用浓24的脱水性，浓24常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓24的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。说明：要明确上述用途中使用的是浓24还是稀24。硫酸的其他用途将在今后继续学习。思考：(1)稀释浓硫酸应特别注意：把浓硫酸慢慢加入水中而不可反加；滴加时一定要沿烧杯内壁缓缓滴加且不断搅拌。浓硫酸与其他液体相互混合时也一定要注意上述两点。(2)实验室制取气体的化学反应方程式为：这是利用了浓硫酸的高沸点难挥发性及酸性性质。(3)若将一瓶浓盐酸露置在空气中，可能会发生怎样的变化呢?【答案】 因浓盐酸易挥发，HCl结合空气中的水蒸气形成“白雾”，导致盐酸变稀。(4)不能用浓硫酸干燥的气体有碱性气体(NH3)、还原性气体(如2、等)，简述原因。【答案】 浓硫酸首先是一种酸，它能与碱性气体反应；它具有强氧化性，能把还原性气体氧化。故成立。(5)实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。【答案】 浓硫酸具有吸水性，能吸收浓盐酸中的水且能放出大量的热，加速HCl的挥发并能干燥HCl气体。故实验室常用此法来快速制取HCl气体。(6)将浓24滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能发生什么现象?【答案】 在局部变红后又变黑。(7)万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、眼睛里、衣服上或桌面上，应分别怎样处理?皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。眼睛里：立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。衣服上：用大量水洗。桌面上：用适量3溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干。(8)有人说，稀硫酸没有脱水性，所以若不慎将稀硫酸弄到衣服或皮肤上，可以不必处理。这种说法是否正确?为什么?【答案】 不正确，因时间稍长，水分蒸发，稀24变浓，也会使衣服腐蚀。(9)金属与浓硫酸反应为什么不放出2?【答案】 在浓24中，因水很少，电离出的H+极少，大多数都是24分子，而在24分子中价的硫氧化能力强，故不放出2。(10)在实验(65)中，浸有碱液棉花的作用是什么?【答案】 浸有碱液棉花的作用是吸收未反应的2，防逸出污染空气。(11)2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗?【答案】 不能，只能小于1 mol。因随着反应的进行，24的物质的量要减小，又因有水生成，从而使24浓度变稀，而稀24跟Cu不反应，故不会生成1 mol SO2，H24也不会完全反应。(12)浓硫酸的强氧化性源于价硫，在稀24中也有价硫，为什么稀24跟金属反应都放出2?【答案】 稀24中已没有24分子，而中的价硫相当稳定，故价硫不会被还原。相反，大量的+都能得到活泼金属失去的电子而被还原成2放出。(13)把炽热的木炭投入热浓24中会放出气体，怎样检验生成了2和2气体?【答案】 把生成的混合气体依次通过品红溶液、酸性4溶液(足量)、品红溶液、澄清的石灰水，通过现象即可检验。(14)蔗糖与浓24的脱水实验中，为什么会闻到刺激性气味?【答案】 122211被浓24脱水成碳并放热，在此条件下，碳跟浓24发生氧化还原反应生成了2，使体积膨胀，而浓24本身被还原成了有刺激性气味的SO2。二、硫酸根离子的检验实验：分别向24、24、23、23、34五种溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，各产生什么现象?写出有关反应的离子方程式。H2SO4：白色沉淀，加HCl后不消失：Ba2+ =BaSO4Na2SO4：白色沉淀，加HCl后不消失：Ba2+ =BaSO4Na2CO3：白色沉淀，加HCl后沉淀溶解，有无色气体放出：Ba2+CO=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2Na2SO3：白色沉淀，加HCl后沉淀溶解，有无色气体放出：Ba2+SO=BaSO3 BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2Na3PO4：白色沉淀，加HCl后沉淀溶解：3Ba2+2PO=Ba3(PO4)2，Ba3(PO4)溶于HCl。小结：实验室检验硫酸根离子的操作方法是向溶液中加入稀HCl，若无沉淀，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，说明溶液中含。思考：(1)若向某无色溶液中先加入2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，可由此判断此溶液中含有吗?为什么?【答案】 不能判断一定含有，若有Ag+，也会产生上述现象。(2)向Na23溶液中先加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀3沉淀没有溶解；向Na23溶液中先加稀3酸化，再加BaCl2也产生了白色沉淀。这是为什么?【答案】 Na23、3中的价硫有较强的还原性，而稀HNO3有较强的氧化性，稀3把氧化成了，进而结合成BaSO4沉淀。三、重要的硫酸盐思考：(1)写出生熟石膏相互转化的化学方程式。【答案】 生熟：(42) =422熟生：422=(42)(2)能否选用不溶于水的BaCO3作X光透视的造影剂?【答案】 不能选用。因BaCO3溶于胃酸且Ba2+属重金属离子，有剧毒。111