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111第四章 非金属及其化合物第四节 氨、硝酸 硫酸【第一课时教学案】氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物工业合成氨：N2+3H22NH3一、氨1.氨的物理性质：没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得快。在常温下1体积水大约溶解700体积的氨气。2.氨的化学性质：NH3与水的反应 NH3+H2ONH3H2O 氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分于水结合成一水合氨，浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。氨水呈弱碱性NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，一水合氨大约有1%电离，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水中的成份：H2O、NH3H2O 、NH3、OH、NH4、H一水合氨不稳定，受热分解 NH3H2O NH3+H2ONH3与酸反应生成铵盐蘸有浓氨水和浓盐酸的两个玻璃棒接近产生白烟现象：NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨与硝酸反应的方程式 NH3+HNO3=NH4NO3氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4上述三个反应的离子方程式：NH3 + H+ = NH4+过量二氧化碳通入到氨水中NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 离子方程式：NH3 + H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-NH3与O2的反应（还原性）4NH3+5O24NO+6H2O3. 实验室制取氨气反应原理： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 装置：固体+固体气体，与之相同的制备装置：O2收集：用向下排空气法收集验满：红色石蕊试纸检验是否收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口冒白烟；干燥：NH3的干燥剂选用只能用碱性干燥剂如碱石灰注： 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等 氨与CaCl2反应生成CaCl28NH3，故也不能用无水CaCl24.氨的用途：氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。5.铵盐的性质物理性质：铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物。都溶于水，一般为无色晶体受热分解： NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2与碱反应 ：可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH NaNO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 第四章 非金属及其化合物第四节 氨、硝酸 硫酸【第二课时教学案】二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸、硝酸、盐酸是中学常用的三种强酸，在水溶液中可完全电离，它们具有酸的通性，写出它们电离的方程式：H2SO4=2H+SO42- 、 HNO3=H+NO3- 、 HCl=H+Cl-（一）硫酸1、硫酸的物理性质：无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热。2、浓硫酸的化学性质：硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。（1）脱水性：浓硫酸对人体皮肤有强烈腐蚀作用，还可以按照氢、氧为2：1的比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢氧元素。C12H22O11 12C11H2O 放热反应（2）吸水性：实验室常用浓硫酸作气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH4等，但不能干燥碱性气体（如NH3）和一些还原性气体（如HI、HBr、H2S等）；浓硫酸使蓝矾变白。（3）强氧化性：浓硫酸与金属的反应：加热时，大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 在这个反应中Cu是还原剂、浓H2SO4是氧化剂2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和浓硫酸与非金属的反应：加热时浓硫酸可氧化除卤素、N2、O2、H2以外的非金属C+2H2SO4（浓）CO2+SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓) 2H3PO4+5SO2+2H2O浓硫酸跟化合物反应：H2SO4(浓)+ H2S S+2H2O +SO2（H2S不能用浓H2SO4干燥的原因）H2SO4(浓)+2HBr Br2+ SO2+2H2O（二）硝酸1、物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。2、化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯末等）但不放出氢气。反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:O2,HO2,O,2O,2, H3 硝酸与金属的反应：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。Cu+4HNO3（浓）= Cu (NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀） 3Cu (NO3)2+2NO+4H2O离子方程式3Cu+8H+2NO3-=2Cu2+2NO+4H2O铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓） Fe (NO3)3+3NO2+3H2O过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe (NO3)2+2NO+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。 “王水”浓硝酸:浓盐酸按体积比为1:3混合，它能溶解不溶于硝酸的Au、Pt等金属硝酸与非金属的反应：碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3（浓） H2SO4+6 NO2+4H2OP + 5HNO3（浓）H3PO4+5 NO2+H2O钝化现象：在常温下铁、铝等金属遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化（钝化是化学反应）表现出H2SO4(浓)的强氧化性。浓硫酸和浓硝酸在常温下都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。（三）硫酸、硝酸用途硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。111
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