高一化学《4.4氨 硝酸硫酸》学案（1）（人教版必修1）

111 第四节 氨 硝酸 硫酸（1） 班级： 姓名：【学习目标】1. 了解氨的物理性质2. 掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3. 掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4. 掌握铵根离子的检验方法【基础知识】一氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。二氨的性质： 【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。小结：（1） 氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。思考：实验室如何收集NH3?（2）氨的化学性质：氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。思考：氨水为什么呈碱性？氨气与酸的反应： 实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。实验方程式： 。氨的催化氧化：氨气与氧气的反应： 。思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3三铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl （3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH= (NH4)2SO4NaOH= 思考：实验室中如何检验NH4+四氨气的实验室制法：在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。【过关训练】1氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应2下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO3下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4下列关于氨性质的叙述中，正确的是（）A氨气可用排水法收集 B氨水呈碱性C氨气和酸相遇都能产生白烟 D氨气通入盐酸离子反应为NH3H5下列不属于铵盐的共同性质的是（）易溶于水与苛性钠共热产生NH3 都是晶体受热分解都产生NH36下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7氨气的物理性质 8氨气与水反应 氨水有 性，可以使湿润的红色石蕊试纸变 色。9氨的催化氧化 10氨与盐酸反应 11氨与硫酸反应 12实验室制氨气 13NH4HCO3固体受热分解 14NH4Cl固体受热分解 15NH4NO3NaOH= 16加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨 17写出由氨制得硝酸的一系列反应 18下列反应中，NH3只表现还原性的是 （ ）A.NH3HCl=NH4Cl B.8NH33Cl2=6NH4ClN2C.2NH32Na=2NaNH2H2 D.2NH33CuO=3CuN23H2O19 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2 20 在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gml,则氨水的浓度为 （ ）A.18.4mol L B.20.4mol L C.37.3 D.38.521密度为0.91 gml的氨水质量分数为25，若氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 （ ）A.等于12.5 B.大于12.5 C.小于12.5 D.无法确定111