高中化学必修一导学案：《氨 硝酸 硫酸》

111知识梳理现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气 _于水，其水溶液呈_性注意：喷泉实验成功的关键气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质_色_气味气体，密度_空气_溶于水，且溶解速度_ 。常温下，1体积水大约可溶解_体积氨气。氨的水溶液叫做_。氨_ 液化（液态的氨称为 _）液化时_ 热。液氨汽化时要_，使周围温度急剧_，因此，氨常用作_ 要点二：氨的化学性质与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为： 注意：、由于形成NH3H2O的过程是 的，NH3H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： 溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变 氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。、液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在2、与酸的反应（表现碱性） （1）盐酸 （产生大量白烟） （2）硫酸 （3）硝酸 （产生大量白烟）注意：A可用浓盐酸检验氨气；B氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应CO2 （工业制纯碱中的反应） SO3 4、与盐反应 制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性 （工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法工业制法： 实验室制法： 原理：加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥 检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙要点四：氨气的用途要点五：铵盐物理性质由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水铵盐的化学性质受热分解 与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法） 二、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为_。硝酸的特性：（1）.不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO3 2H2O+4NO2+ O2思考： 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_ （2）.强氧化性：A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：Cu + HNO3（浓）_离子方程式为 _Cu + HNO3（稀）_离子方程式为 _在这两个反应中，_ 被氧化，_被还原，_ 是氧化剂，_是还原剂。硝酸表现的性质有_性和_性.注意： 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了_的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B. 非金属反应： HNO3(浓) + C _此反应中硝酸表现的性质为 。C. 与化合物反应思考： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？_三、硫酸根离子的检验SO42 遇到_ _ 溶液时，生成白色沉淀_ _，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，实验室常用这一性质检验SO42。例题：几位同学设计了下述几个方案，并认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价_方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀评价_方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀评价_结论： 在实验室里检验溶液中是否含有SO42时，先用_把溶液酸化，以排除_、_、_、等可能造成的干扰；然后再加入_溶液，如果有_出现，则说明原溶液中有SO42存在。课下作业：1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）A氧化性 B与活泼金属反应放出H2C常温下使Fe、Al钝化 D常温下与铜反应2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）A硝酸、氢氟酸 B硝酸、硝酸银C氨水、烧碱溶液 D氨水、盐酸3下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A 稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是ACu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)26下列离子方程式中，错误的是A将氨气通入盐酸中： NH3+H+=NH4+B在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH = NH3 + H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH= HSO37一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO38检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液9检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )A加水溶解后，再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液101.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是( )A.0.10mol B.0.11mol C.0.20mol D.0.22mol 111