精修版高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第4节 第1课时　离子反应 Word版含解析

精品资料第4节离子反应第1课时离子反应 课标要求1了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。2综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。3学会常见物质的检验方法。4熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。1将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够发生。3离子反应的实质是某种或某些离子浓度的降低。4在溶液中，还原性最强的离子首先被氧化；氧化性最强的离子首先被还原。5常见离子的检验可分为常见阳离子的检验和常见阴离子的检验。6硬水的形成：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，MgCO3CO2H2O=Mg22HCO；1离子反应的概述(1)概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。(3)表示方法：常用离子方程式来表示。(4)离子反应的主要类型有复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等。特别提醒一个离子反应方程式可以代表多个化学反应的实质。固固、固气、气气之间的反应不属于离子反应。2离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应发生的条件生成沉淀aNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2SO=BaSO4。b向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO32OH=Mg(OH)2CO 。生成弱电解质aNaOH与盐酸混合：HOH=H2O。b盐酸与CH3COONa混合：HCH3COO=CH3COOH。c向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：NHOH=NH3H2O。生成气体aNa2CO3溶液与稀硫酸混合：CO2H=H2OCO2。b浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：NHOH=NH3H2O。(2)氧化还原型离子反应非原电池、电解池的反应在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：a向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。b向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu。cFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。原电池、电解池反应a原电池：CuZnH2SO4。电极反应式：负极：Zn2e=Zn2，正极：2H2e=H2，总反应：Zn2H=Zn2H2。b电解池：电解饱和食盐水。阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，。1复分解反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2是典型的强酸制弱酸的反应；而在CuSO4溶液中通入H2S气体，也能发生离子反应。为什么？提示：CuSO4H2S=CuSH2SO4虽然酸性H2SFe2Br，所以FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。3在含等浓度Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，反应的先后顺序如何？提示：因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。1离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、配合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生，离子不能大量共存。2在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大，如Cu2与Zn反应有Zn2生成。3若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，氧化性最强的离子首先被还原。4盐类的水解反应(复分解反应的一种)也是离子反应，主要有单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反应。1下列反应中不属于离子反应的是()A2H2O2 2H2OBNaOHHCl=NaClH2OCFeCuSO4=CuFeSO4DCl2Na2SO3H2O=2HClNa2SO4解析：选AA中反应不在溶液中进行，无离子参加或生成。2某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：选C中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。3下列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是()A在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加B离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件C溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应D溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应解析：选DA项，如Cl22I=I22Cl中有分子参加，A项错误。B项，离子反应发生的条件还包括发生氧化还原反应，B项错误。C项，如稀释NaCl溶液，Na、Cl的浓度减小，发生的是物理变化，并没有发生离子反应，C项错误。D项，置换反应一定是氧化还原反应，在溶液中进行则为离子反应，D项正确。1离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。待检离子IFe3试剂AgNO3溶液、稀硝酸(Cl2、淀粉)KSCN溶液现象生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(或生成蓝色溶液)生成红色溶液反应原理AgI=AgI(或Cl22I=I22Cl)Fe33SCN=Fe(SCN)32.测定溶液中离子浓度的三种方法(1)沉淀法(重量法)：一定体积含待测定离子的溶液得沉淀求得待测离子浓度。如溶液中SO的浓度可用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。(2)氧化还原滴定法：利用氧化还原反应原理，用已知准确浓度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓度。如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2的溶液滴定的方法求得。(3)中和滴定法：让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时消耗标准液的体积来计算未知溶液的浓度。如强酸中H浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。问题思考1该同学能否通过第、步确定原溶液中含有SO、Cl和Fe3？为什么？提示：不能。第步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，若溶液中存在SO或Ag，也能产生白色沉淀，故不能检验SO存在与否；第步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第步加入稀盐酸，引入了Cl，故原溶液中是否存在Cl也无法确定；第步在滤液中加KSCN溶液能检出此时滤液中含有Fe3，但原溶液中也可能只含Fe2，在第步后被氧化为Fe3。2通过第步实验，你能确定原溶液中含有哪种离子？提示：NH。第步加NaOH产生的气体一定是NH3，说明原溶液中一定含有NH。1常见阳离子的检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。Cu2产生蓝色沉淀Fe3产生红褐色沉淀Fe2先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会溶解NH共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体焰色反应。用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。K火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Na火焰呈黄色(2)特殊检验法Fe3加入KSCN溶液呈红色Fe2加入KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水后溶液呈红色2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液退色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。1下列检验方法和结论都正确的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SOC加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有COD加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性解析：选D用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A项错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，错误；C中HCO也能与盐酸反应生成CO2，错误。2甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中H0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：选D根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应均产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。1物质的制备与纯化(1)物质的制备利用离子反应可制备常用物质，如制备酸、碱、盐、气体等。用可溶性铝盐与氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。电解饱和食盐水制备烧碱和氯气的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)物质的纯化通过离子反应把物质中的某些杂质以沉淀、气体的形式除掉而达到提纯物质的目的。制高纯度的氯化钠除去粗盐中少量的SO、Mg2、Ca2，应依次加入的试剂为：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl溶液。主要离子反应有：Ba2SO=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3等。除去污水中的重金属离子用沉淀剂可以使污水中的重金属离子沉淀而除去，达到净水的目的。如Hg2的除去：Hg2S2=HgS。特别提醒在进行物质的纯化时要注意：(1)根据杂质离子选择相应的沉淀剂；(2)除杂时，所加试剂要过量；(3)如果有多种杂质，则要确定添加试剂的顺序，保证后加的试剂能将前面过量的试剂和杂质除去；(4)不能引入新的杂质。2生活中常见离子反应(1)胃酸与胃舒平胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而胃酸的主要成分是HCl，当胃酸过多时，可以服用胃舒平以达到中和胃酸的目的。离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。(2)硬水的形成自然界里含有Ca2、Mg2较多的水称为硬水。有一种硬水(暂时硬水)是水中溶解的CO2与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性的碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中形成的。所发生的主要反应为CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，MgCO3H2OCO2=Mg22HCO。(3)硬水的软化加热法：加热可以使HCO分解，生成的CO与Mg2、Ca2结合成沉淀，起到软化硬水的作用。发生的反应为Ca22HCOCaCO3H2OCO2，Mg22HCOMgCO3H2OCO2。沉淀法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低Mg2、Ca2浓度，起到软化硬水的作用。发生的反应为Ca2CO=CaCO3，Mg2CO=MgCO3。特别提醒由水垢形成过程中产生难溶物MgCO3，因MgCO3与H2O发生沉淀转化：MgCO3(s)H2OMg(OH)2(s)CO2H2O，所经长时间加热的水形成的水垢成分是CaCO3和Mg(OH)2。1下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是()ABC D解析：选D因浓硝酸易挥发，Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶体；FeSO4与H2S不能反应。2提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法是()A加入过量的碳酸钠溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸B加入过量的硫酸钾溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸C加入过量的硫酸钠溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸D加入过量的碳酸钾溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸解析：选D除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质上是除去Ba2，首先考虑应将Ba2以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2，加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用CO比使用SO做沉淀剂更好，便于进一步除去过量的CO。加入CO，CO与Ba2结合为BaCO3沉淀除去Ba2，过量的CO可加入HNO3除去。A、C项中会引入杂质Na，B项中会引入杂质SO。3下列各反应都是生活中常见的离子反应，其离子方程式书写正确的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：选BA中Fe(OH)3不是沉淀而是胶体；C、D中电荷不守恒。三级训练节节过关1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定降低C自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：选C离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A项错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B项错误；固态物质中一定无自由离子存在，C项正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D项错误。2NaHCO3与NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和COBHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H解析：选DNaHCO3与NaHSO4反应实质是HCO与H反应生成H2O和CO2。3有一瓶无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定含有Al3、Mg2、NH、ClB肯定含有Al3、Mg2、HCOC肯定含有K、HCO、MnOD肯定含有Al3、Mg2、SO解析：选D根据“无色溶液”排除MnO(紫红色)；根据加入适量Na2O2固体产生“无色无味”气体排除NH；根据加入足量NaOH溶液沉淀“部分”溶解，判断Mg2和Al3肯定存在，则排除HCO(HCO与Al3发生双水解)；根据加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则肯定存在SO，故D正确。4某地盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A由矿盐生产食盐，除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液解析：选DA项，除去矿盐中SO的最合适试剂是BaCl2；B项，电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2，电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2；C项，AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在NaCl溶液中存在大量Cl，平衡左移，即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度；D项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可以用酚酞溶液鉴别两者，该项正确。5某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了下图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式：_。写出处发生反应的化学方程式：_。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_，氧化铜_。解析：首先用过量铁屑将H、Fe3、Cu2、Au3等离子还原成H2、Fe2、Cu、Au，故为铁屑，E中应为Fe2，因为后面生成铁红，故为NaOH溶液；试剂是将过量铁屑溶解，应为稀硫酸或盐酸；试剂是将Cu、Au分离，应为稀硝酸；从C中的Cu2到氧化铜，也应用NaOH溶液。答案：(1)铁屑稀硫酸(盐酸)稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Cu2Fe=CuFe2、Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料1下列物质混合后不能发生离子反应的是()AFeCl3溶液中加入KSCN溶液B稀硫酸与NaCl溶液CCu粉投入到FeCl3溶液DSO2通入氯水中解析：选BC、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3难电离，可以发生。B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生反应。2离子方程式HOH=H2O可表示的化学反应是()A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氨水的反应解析：选AB项为Mg(OH)22H=Mg22H2O，C项为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4，D项为HNH3H2O=NHH2O。3在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、Al(OH)4、NOCK、NH、MnO、SODNa、K、NO、HSO解析：选A在一定条件下，彼此不发生反应的离子才能大量共存。A项，在强酸性溶液中，此组离子彼此都不发生反应，所以它们能大量共存，且此组离子都为无色，故A符合题意。B项，在强酸性溶液中有大量H，H能与Al(OH)4反应。C项，MnO溶液为紫红色。D项，H与HSO能发生反应。4下列离子方程式书写正确的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OCFeS固体放入稀盐酸中：FeS2H=Fe3H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=Al(OH)4解析：选B选项A、C的离子方程式两端电荷不守恒；选项D中，NH3H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3。5能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()选项ABCD检验离子COClSOI所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析：选DHCO、HSO、CO都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；SO、CO都能和Ag反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。6某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACO BHCOCCH3COO DSO解析：选CNa2O2加入溶液中，发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的O2与SO反应2SOO2=2SO，使SO大幅度减小，OHHCO=H2OCO，使HCO大幅度减小，CO增大，只有CH3COO不参与反应。7下列物质提纯方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧解析：选B混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气除去，得到纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上一步带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D项正确。8向含有I和Cl的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中I与Cl的比值为()A. B.C. D.解析：选C向含有I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先生成碘化银沉淀，碘离子沉淀完全后，氯离子才开始沉淀。因此沉淀碘离子消耗AgNO3溶液的体积为V1，沉淀氯离子消耗AgNO3溶液的体积为(V2V1)，因为碘离子、氯离子与银离子均是按物质的量之比11反应，所以原溶液中I与Cl的比值为。9有一固体混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。(1)由此推断，固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能会有_。(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程式_，_。解析：根据，溶液无色，说明没有Cu2，根据和判断一定没有SO，一定有CO，既然有CO，就一定没有Ca2。答案：(1)Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O10实验室制备Al(OH)3，选用试剂为NaOH溶液氨水AlCl3溶液Na2S溶液(1)若将足量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始产物为_，最终产物为_，离子反应方程式分别是_，_。(2)若将足量的氨水滴入AlCl3溶液中，开始产物为_，最终产物为_，离子方程式为_。(3)向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，现象是_，反应的离子方程式为_。(4)由以上实验可知，制备Al(OH)3最好选用试剂为_。解析：(1)NaOH溶液与AlCl3溶液反应，生成的Al(OH)3沉淀又被NaOH溶液溶解生成NaAl(OH)4。(2)NH3H2O与AlCl3反应生成的Al(OH)3不会被氨水溶解。(3)Al3与S2在水溶液中，水解彻底，产物为Al(OH)3和H2S。答案：(1)Al(OH)3NaAl(OH)4Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Al(OH)3Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)有白色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(4)和(或氨水和AlCl3溶液)1对溶液中的离子反应有下列说法：反应物不可能都是分子只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加其中正确的是()A B只有C D解析：选B离子反应是指有离子参加或生成的反应，反应物可以都是分子，如：Cl2SO22H2O=4H2ClSO，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应如：FeCu2=Fe2Cu，故只有正确。2下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：选BA项应注意的是HNO3把Fe3O4中2价的铁氧化为了3价，本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确的应为2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；因还原性Fe2Br，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2反应，剩余的氯气再跟Br反应，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，又因为FeBr2与Cl2的物质的量相同，故Br只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，而D项评价错误。3下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是()无色溶液中：K、Cl、Ca2、CO、SO、NOpH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4、NO、S2、SO水电离的H11012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、I、Cl、S2A BC D解析：选C中Ca2与CO、SO不能大量共存，中为碱性条件，各离子能大量共存，中水电离的H浓度为11012 molL1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO、SO与H反应，NH与OH反应，不能大量共存，中为酸性溶液，各离子能大量共存，中为酸性溶液，Fe2被MnO和NO氧化，不能大量共存，中Fe3和S2、I发生氧化还原反应，Al3和S2发生水解相互促进反应，均不能大量共存。4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选AB项中原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项中HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项中的离子方程式本身没有问题，但KMnO4能将HCl氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的，D项错误。5醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是()APb2S2=PbSB(CH3COO)2PbS2=PbS2CH3COOCPb2H2S=PbS2HD(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH解析：选D在书写离子方程式时，只有易溶的强电解质才能改写成离子，硫化氢水溶液为弱酸，即H2S为弱电解质，当然不能改写成离子；从题目已知条件可知，醋酸铅虽易溶于水，但水溶液导电性很弱，说明溶液中的离子数目较少，即(CH3COO)2Pb是难电离的物质。6某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3解析：选D所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时，只沉淀CO，再加入Mg(NO3)2时，只沉淀OH，最后加入AgNO3时，只沉淀Cl，故只有D正确。7某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且Cl0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：选B加入过量NaOH溶液，加热得0.02 mol气体，说明有NH，且为0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，且为0.02 mol，则没有CO；根据“得到不溶于盐酸的4.66 g沉淀”，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。8(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成Al(OH)4的离子方程式_。解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4生成，说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)HOH、HCOOH、NaCl、NOAl2O32OH3H2O=2Al(OH)49.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象_。.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是：_。(3)丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是_。解析：.污水呈无色，说明污水中不含Fe3；由实验的现象判断溶液中含有Ba2，同时可排除SO、CO的存在。由实验可知溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量OH。因此污水中一定含有Ba2、OH，肯定不含Fe3、SO、CO，可能含有K和Cl。溶液中是否含有K、Cl，可分别通过焰色反应，选用AgNO3和稀硝酸作试剂检验。.(1)FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色；Na2SO3能与稀硫酸反应产生刺激性气味的SO2气体。(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鉴别出上述四种物质。答案：.(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K。另取少量试液于一洁净试管中加入过量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl.(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)酸性KMnO4溶液：紫红色退去；稀硫酸：产生无色刺激性气味气体(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS