安徽省太和县高考化学一轮复习 第1讲 物质的量、气体摩尔体积课件

第1讲 物质的量、气体摩尔体积化学 2018年高考一轮复习考试说明1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔 体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。(2)物质的量的规范表示方法：一定数目粒子的集合体摩尔(mol)知识梳理1、物质的量摩尔质量(3)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 中中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为为 ，单位单位为为 。12C6.021023mol12.摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M 。(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。单位物质的量gmol1gmol1相对分子(原子)质量例例1.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)1 mol NaCl和和1 mol HCl含有相同的粒子数目含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有任何物质都含有6.021023个分子个分子()(3)NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为的质量为17 gmol1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的的摩尔质量的2倍倍()例例2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)与与6.021023是否相同？是否相同？不相同。不相同。6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数数(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原所含的碳原子数相同，数值上约为子数相同，数值上约为6.021023。例例3.摩尔质量、相对分子摩尔质量、相对分子(或原子或原子)质量、质量、1 mol物质的质量三者有何区别物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。与联系？请以钠为例加以说明。三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以物质的质量分别以gmol1、g为单位时，三者为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 gmol1，钠的相对于原子，钠的相对于原子质量为质量为23,1 mol钠的质量为钠的质量为23 g。二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为。22.4 Lmol1Vm(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强处的温度和压强。3.阿伏加德罗定律及其推论应用阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，阿伏加德罗定律：同温同压下，相同相同 的的任何气体，任何气体，含有含有 数数目目的分子的分子(或气体的物质的量相同或气体的物质的量相同)。体积相同(2)阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论相同相同条件条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述T、p相同相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比正比T、V相同相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比量成正比T、p相同相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或或相对分子质量相对分子质量)成正比成正比提醒提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。例例1.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)在标准状况下，在标准状况下，1 mol O2与与1 mol SO3的体积相同的体积相同()(2)在标准状况下，在标准状况下，1 mol气体的体积约是气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与的混合气体与O2的分子个数的分子个数相同，原子个数也相同相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(5)同温同体积条件下，等质量的同温同体积条件下，等质量的SO2和和O2对应的压强之比为对应的压强之比为1 2()解析解析 气体气体摩尔体积的单位为摩尔体积的单位为Lmol1。例例2.如图有三只气球，其中如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量中气体的物质的量 (填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是是0.05 mol。(2)标准状况下，标准状况下，A、B气球中的分子个数比为气球中的分子个数比为 。(3)相同温度和压强下，相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则气球中气体的质量相等，则V(A) V(B) 。不一定1 12 1经典微专题一、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3.记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。4.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。6.抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其它反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA经典微专题二、求气体的摩尔质量M的常用方法1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。3.根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。4.根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。例1.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是 g；7(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；5.6故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)混合气体在标准状况下的密度是 gL1；1.61(4)混合气体的平均摩尔质量是 gmol1。36气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。经典微专题三、气体体积的测定与读数D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。例2.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。ahgbcfed根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 (填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。由题意知：MgH2M 22.4 Lmol1m g (VaVb)103 L (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“”“偏小”或“无影响”)。由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量变小。偏小(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2