安徽省高中化学（第1轮）总复习 第2章第6课时 物质的分类课件新人教版

第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第 课时课时物质分类的方法物质分类的方法单单质质金属金属非金非金属属冶金分类冶金分类按密度分按密度分类类常规分类常规分类Fe，Cr，Mn有色金属有色金属黑色金属黑色金属轻金属轻金属重金属重金属常见金属常见金属稀有金属稀有金属除除Fe，Cr，Mn外的外的金属金属Na，Mg，Al等等Fe，Cu，Hg，Ag等等Fe，Al，Cu等等Zr，Nb，Mo等等有多种不同的分类方式，其中包括稀有有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体气体氧化物不成盐氧化物NO，CO等成盐氧化物酸性氧化物SO2，CO2等碱性氧化物Na2O，CaO两性氧化物Al2O3，ZnO化合物碱溶解度大小可溶性碱性NaOH等难溶性碱Fe（OH）3等碱性强弱强碱KOH、NaOH等弱碱两性氢氧化物Al（OH）3NH3H2O，Fe（OH）3等等化合物酸是否含有氧元素含氧酸H2SO4等无氧酸H2S等可电离出H+数目一元酸HCl，HClO等二元酸H2SO4，H2S等多元酸H3PO4等氧化性（酸根）强氧化性HNO3，浓H2SO4等非氧化性稀硫酸，盐酸等酸性强酸HNO3，H2SO4等弱酸H2S，HClO等化合物盐正盐Na2SO4等酸式盐NaHSO4等碱式盐Cu2（OH）2CO3等复盐KAl（SO4）2等络盐Ag(NH3)2Cl，Fe（SCN）3有机物有机化学部分在研究混合物溶液，胶体，浊液 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(挑出的物质与其他物质不同之处)列在下面相应的表格内。三组物质分别为 (1)O2、H2、C、N2； (2)Fe、Na、Al、Si； (3)NO、CO2、SO2、Fe3O4。 组别被挑出的物质挑选依据第(1)组第(2)组第(3)组 分析第1组的四种物质可知，只有C在常温下是固体，而其他三种物质都是气体，故应把C选出来。第2组物质中只有Si是非金属，其他都是金属。第3组物质中只有Fe3O4是金属氧化物，其他物质是非金属氧化物。答案答案:组别被挑出的物质挑选依据第(1)组C常温下，C是固体，其余为气体第(2)组SiSi是非金属单质，其余为金属单质第(3)组Fe3O4Fe3O4是金属氧化物，其余为非金属氧化物 有以下五个反应：硫在氧气中燃烧；高锰酸钾受热分解；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；氢气还原氧化铜；生石灰与水反应 其中属于化合反应的有_，有化合价变化的反应有_。 根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：、属于化合反应，属于分解反应，属于复分解反应，属于置换反应。在五个反应中，、有化合价变化，、无化合价变化。 1.胶体的制备方法和原理： 机械法：用特殊的机械加工方法将固体物质直接加工到纳米级（1 nm=10-9 m）的超细粉末粒子。如碳素墨水等。目前纳米材料的生产原理就在于此。胶体胶体 反应法：如氢氧化铁胶体的制备，用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1L-1（或饱和）的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。 溶解法：如淀粉、蛋白质溶解于水直接得到胶体（又叫高分子溶液）。FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl。加热加热 2.胶体的用途： （1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血；（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用等。 现有颜色接近的氯化铁溶液、氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体。 （1）试述怎样鉴别它们？ （2）若氢氧化铁胶体中含氢氧化铁悬浊液，怎样分离它们？ （1）三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。 （2）氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液中，氢氧化铁胶体能透过滤纸，氢氧化铁悬浊液不能通过滤纸，因此可以通过过滤的方法分离。 答案:见解析 。 有关分散系的下列说法正确的是( ) 悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来；任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度；同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些；分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 A B C DA 1.（2009全国）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D 2.（2009广东）下列说法都正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. B. C. D.B 一、选择题（每小题7分，共49分） 1.下列关于胶体的叙述中正确的是( ) A胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种 B用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液 C用过滤器可以将胶体和溶液分开 D胶体的本质特征是发生丁达尔效应A 2.科学家在自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( ) A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体D 3.某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是( ) A. B. C. D. D 4.下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( ) A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 BFe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 4.下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( ) C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 D向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体C 5.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZXYZ例子氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质例子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物C 6.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( ) AH2、O3 BH2SO4、H2CO3 CSO2、NO DNa2SO3、KClO3C 7.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，某些糖类及油脂不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。A 二、非选择题（有4小题，共51分） 8.（16分）分类学习法是化学学习的重要方法之一。 A.根据不同的分类标准，在Fe、Na、Al、Si四种物质中，有一种物质与其他三种物质不属于同一类，请从三个不同的方面找出这种物质，并提出你的依据：依据选出物依据123FeSiNa不是主族元素不是主族元素不是金属不是金属能与冷水反应能与冷水反应 B.请按不同的分类方法从两个方面将CaCO3进行归类，并分别写出一个能证明这种归类的化学方程式：所属类型有关化学方程式12CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2弱酸弱酸盐盐碳酸碳酸盐盐 C.请写出化学式分别为C4H8和C7H8O的、分属不同类别的各一种物质的结构简式，并给其中的一种命名：化学式结构简式名称C4H8CH2 CHCH2CH31丁烯丁烯C7H8OC6H5CH2OHCH3C6H5OH9苯甲醇苯甲醇 9.（8分）（2008上海）山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊远城盐池。 （1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是（ ） A.NaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4C （2）一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42 ，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。上述景色变换过程中包含的过程有 （填序号）。 蒸发蒸馏结晶升华溶解 （3）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10 左右开始析出NaCl，在0 时才开始析出MgSO4。有学生提出疑问：根据下表，在10 时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你回答该问题。0 10 20 30 MgSO42228.233.738.9NaCl35.735.835.936.1温度温度物质物质物质结晶不仅与某温度下物质的溶解物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，因为度有关，因为NaCl浓度更大，所以先浓度更大，所以先析出。析出。 10.(11分)用一种只有水分子能自由通过而直径较大的溶质分子(如尿素分子、葡萄糖分子)不能通过的半透膜，把水槽隔离成大小完全相同的甲、乙两室，甲室中装入淀粉溶液，乙室中装入蒸馏水。此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过半透膜而相互扩散，已知这种扩散的速度与溶液内溶质的微粒数成反比而与液体的压强成正比。 根据以上叙述回答下列问题： (1)若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是( ) A水分子从甲室向乙室的扩散速度大于从乙室向甲室的扩散速度 B水分子从乙室向甲室的扩散速度大于从甲室向乙室的扩散速度 C两室中水分子的相互扩散速度相等 D两室中水分子的扩散速度将越来越小B (2)相同温度下，甲室装入质量分数为1%的尿素CO(NH2)2溶液，乙室中装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若两溶液的密度近似看成1 g/mL，且水分子相互扩散的速度也相等，则a的值是( ) A1 B2 C3 D4C (3)若甲室中装入淀粉溶液和Na2SO4溶液的混合液，乙室仍为纯水，一段时间后，分别取乙室中液体滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液和碘水，现象为BaCl2溶液产生白色沉淀 ， 碘 水 不 变 蓝 ， 该 现 象 说 明_。SO4 2 可通过半透可通过半透膜而淀粉不能膜而淀粉不能 (4)利用上述原理，请设计实验提纯混有泥沙、NaCl固体的淀粉。 答：将混合物与水混合、搅拌，然后过滤，将滤液装入半透膜袋内，放入流动的水中足够长时间，将半透膜袋中液体通过渗析法除去NaCl，挥发干燥后即得纯净淀粉。 11.（16分）硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，实验室可通过下列所示的流程制备。步骤一：步骤一：固体溶解固体溶解步骤二：蒸发、步骤二：蒸发、热过滤热过滤步骤三：冷却、步骤三：冷却、减压过滤减压过滤步骤五：称重步骤五：称重步骤四：步骤四：重结晶重结晶步骤六：步骤六：检验检验Cl- 硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g）见下表。0 10 20304060 80100 KNO313.320.9 31.645.863.9110.0169 246KCl27.631.0 34.037.040.045.551.156.7NaNO373808896104 124 148 180NaCl35.735.8 36.036.336.637.338.439.8 请回答下列问题： （1）该制备流程实际是工业制取硝酸钾过程的实验室再现，则步骤一所溶解的固体是 （答物质的名称）。硝酸钠和氯化钾（只答对一种物质的不给硝酸钠和氯化钾（只答对一种物质的不给分）分） （2）在步骤二中，先蒸发（通过加热、搅拌进行）使溶液浓缩，这时会有_（答物质的名称）晶体逐渐析出；当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，但承接滤液的烧杯应预先加适量的蒸馏水，则此蒸馏水的作用 . 。是防止降温时氯化钠溶液是防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出达饱和而析出氯化钠氯化钠 （3）在步骤六对产品进行Cl-检验的目的是 。 （4）该制备硝酸钾的化学原理之一是利用不同物质的溶解度随温度的变化而发生不同的变化，具体地说就是 . . . 。检验产品中是否含氯化钠等杂质检验产品中是否含氯化钠等杂质氯化钠的溶解度随氯化钠的溶解度随温度变化不大，其他三种物质的溶解度在高温度变化不大，其他三种物质的溶解度在高温时很大或较大而在温度降低时明显减小或温时很大或较大而在温度降低时明显减小或急剧下降急剧下降 又某化工厂用KCl、HNO3溶液和O2为原料反应制备硝酸钾，同时副产Cl2等，则该反应的化学方程式为:4KCl+4HNO3+O2 4KNO3+2Cl2+2H2O