山东省高三冲刺模拟（二）化学试题及答案

绝密启用前 试卷类型A山东省2015届高考模拟冲刺卷（二）理科综合化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第I卷（选择题 共107分）一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7下列有关说法正确的是 （ ）A蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物 ，都能发生水解反应B人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到8下列叙述正确的是（ ）A同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐增强B除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C化学反应的过程中一定伴随着热量的变化D在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强9在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A9：4 B1：1 C7：6 D6：710下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）11心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：（ ）下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以在碱性条件下发生水解反应 C能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应12新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是：（ ）Aa极为电池的负极，该电极发生氧化反应B电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OHD电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子13下列判断不正确的是 （ ）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，增大B向溶液中加入少量NaOH固体，与均增大CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）D常温下，的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-离子可大量共存第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（19分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H206.2 kJmol1CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H247.4 kJmol12H2S（g）=2H2（g）S2（g）H169.8 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_。A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO、OH如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：（1）M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_。（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_。（3）写出乙烧杯中的总反应方程式：_。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。（5）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是_。30（17分）硫酸工业生产过程中有下列反应发生：2SO2（g）+ O2（g）2 SO3（g）。请回答下列问题：（1）已知该反应需要在加热条件下进行，右图表示该反应进行过程中能量的变化情况，其中A表示反应物的平均能量，C表示生成物的平均能量，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；与过程相比较，过程改变的反应条件是 ，由图象可得出的结论是 。（2）实验室通过改变反应条件得出该反应的以下数据（均有催化剂存在，只改变温度或压强一个条件）：温度（）达到平衡时间100/39200/12300/1.2400/0.4500/0.3600/0.21700/0.18SO3的产率（%）98.095.193.691.690.884.081.5压强(atm)151015202530SO3的产率（%）91.391.992.493.093.393.994.4请你根据上表数据分析：工业上该反应适宜的温度是 ，适宜的压强是 。（3）一定条件下，在2L密闭容器中加入2molSO2和1molO2，3O后反应达到平衡，测得SO2的物质的量是1.8mol，则用O2表示的该反应的化学反应速率是 ；此条件下，化学平衡常数是 ；当增大氧气浓度时，该反应的平衡常数将 （填“增大”或“减小”或“不变”）31（17分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2（C2O4）35H2O的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业FeCl3Fe2（C2O4）35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层 为抑制FeCl3水解，溶液X为 。 上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 。00甲 乙 所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。 为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O； ，得到无水FeCl3。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】（1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（）A二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B吸收塔得到的硫酸浓度为98%C煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%D接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压E接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。写出上述过程的化学方程式：_，_。 若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_kg。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。 图中a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_，E表示_。 阳极的电极反应式为_。33（12分）【化学一物质结构与性质】 已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（用元素符号表示） （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_（填高或低），理由是_。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是_。 （4）F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。 （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_。34（12分）【化学-有机化学基础】AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是_，名称是_；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_；（3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是_；（4）的反应类型是_；的反应类型是_；【化学部分答案】7-13）C B D B B C A29CH4（g）2H2O（g）=CO2（g）4H2（g）H1650 kJmol1（3分）（1）负（2分）4OH4e=2H2OO2（3分）（2）56 L（3分）（3）2CuSO42H2O2CuO22H2SO4（2分）（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（3分）（5）向丙烧杯中加45 g水（3分）30（1）放热（2分） 加入了催化剂（2分） 催化剂可以降低活化能，但不能改变化学反应的反应热（2分）（2）400500C（2分） 常压（2分）（3）0.015molL-1 S-1或0.9molL-1 min-1 （3分）1620 （2分）不变 （2分）31（1）（浓）盐酸（2分）FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度（2分）取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3。（或其他合理方法）（2分）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2分）甲（2分） c（2分）（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2全部生成Fe3（3分）将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水（2分）32（1）D（1分）（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O、（1分）CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（2分）；（2分）原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（任写两点即可）；50 （1分）（3）阳（1分）；NaOH溶液（1分）；氢气（1分）；SO42-2e-+H2O=2H+SO42- （2分）33（1）NaAlSiN（2分）（2）高; （1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）平面正三角形（1分）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar3d104s1）（2分）；Cu（NH3）42+（1分）Cu3N（2分）共价键（1分）解析：A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第A族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素34（4）加成反应（或还原反应）取代反应（或水解反应）- 15 -