热化学方程式

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,H,0,或,H,为“”,H,0,或,H,为“”,放热反应：,吸热反应：,反应热（,H,）的,计算：,H,断键吸收的总能量成键释放的总能量,H,生成物的总能量反应物的总能量,H,反应物的键能之和生成物的键能之和,1.,已知反应,A,B,C,D,为放热反应，对该反应的下列说法 中正确的是（）,A,.,A,的能量一定高于,C,B,.,B,的能量一定高于,D,C,.,A,和,B,的总能量一定高于,C,和,D,的总能量,D,.,该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,2,.,在反应,H,2,（,g,）,+Cl,2,（,g,）,2HCl,（,g,）,中，已知：,H,H,键能为,436,KJ/mol,Cl,Cl,键能为,247,KJ/mol,H,Cl,键能为,431,KJ/mol,判断该反应是,（）,A.,吸热反应,B,.,放热反应,C.,吸收,179 kJ,热量,D.,放出,179 kJ,热量,B D,第二课时,热化学方程式,2H,2,（,g,）,+O,2,(g),=2H,2,O,(l),H=,571.6,KJ/mol,H,2,（,g),+,O,2,(g),=H,2,O,(l),H=,285.8 KJ/mol,观察下列两个热化学方程式，,分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,需要注明反应物与生成物的状态,需要注明,H,的正负数值和单位,化学计量数可以是整数，也可以是分数,H,的数值与化学计量数成正比例关系,不需要注明反应条件,书写热化学方程式的注意事项：,需要注明反应物与生成物的状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,在,化学方程的右边用“空格”隔开,，,注明,H,的,正负数值 和单位,化学计量数可以是整数，也可以是分数，,只表示,该物质的物质的量,H,的数值与化学计量数成正比例关系，,对于可逆反应，正反应与逆反应的,H,数值相等，符号相反,不需要注明反应条件，,热化学方程式中不用,和,需注明反应的温度和压强，如不注明，,即指,:,25 1.0110,5,Pa,热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,1.,定义,2.,意义,表明了化学反应中的物质变化,表明了化学反应中的能量变化,2H,2,（,g,）,+O,2,(g),=2H,2,O,(l),H=,571.6,KJ/mol,物质变化,能量变化,沼气的主要成分是甲烷。,0.5 mol CH,4,完全燃烧,生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H,=+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2O,2,CO,2,H,2,O ,H,=,890 kJ/mol,C,、,CH,4,(g),2 O,2,(g),CO,2,(g),2 H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,C,H,=,445 kJ/mol,当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2 mol,气,HCl,，,放出,184.6 kJ,的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=,184.6 kJ/mol,2H,2,(g)+2Cl,2,(g)=4HCl(g),H,=,369.2 kJ/mol,H,2,(g)+Cl,2,(g)=,HCl(g,),H,=,92.3 kJ/mol,1,2,1,2,