第二章-物质的分类1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,我们在图书馆查阅书籍的时候，常常很快地就能够找到自己所需要的书。在遇到不认识的汉字或英文单词的时候，也能很迅速的查到，还有现在很普及的电脑，同学们想想看我们想输入汉字的时候有几种输入方法啊，有智能ABC、五笔字型、中文全拼、中文郑码输入法等等。,那同学们想想看为什么我们能顺利地完成查阅书籍，快速的输入文字呢？是因为图书馆对书籍进行了分类管理，字典中也给汉字进行了分类处理。分类的方法多种多样。,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?,分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法，它也是研究化学物质以及物质变化的一种常用的方法。,运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的,知识系统化,，还可以通过分门别类的研究，,发现,物质及其,变化的规律,，今天这节课我们就一起来研究物质的分类。,第二章 化学物质及其变化,一、物质的分类,同学们想想看，在初中化学中，我们曾经对化学物质及化学反应进行过哪些分类呢？,在初中时，,把元素分为？,金属元素,非金属元素,化合物,酸、碱、盐,氧化物,化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据以上的分类方法，将你学习过的一些化学物质和化学反应进行分类，举具体例子说明。,Na,2,CO,3,从阳离子Na,+,来看,钠盐,从阴离子CO,3,2-,来看,碳酸盐,Na,2,CO,3,钠 盐,碳酸盐,Na,2,CO,3,角色多重性,同一事物可同时分属不同类别,分类的角度（标准）不同,1. 这种方法叫做,交叉分类法,，是一种采用多种分类的方法。,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,K,2,SO,4,K,2,CO,3,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,交叉分类法实例,请从尽可能多的角度将下列物质进行分类：木炭、一氧化碳、二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠、氧化镁、氯化钠、水。,角度一：按组成这些物质的元素,含碳,不含碳,角度二：按是否为纯净物,纯净物,混合物,角度三：按物态,气态,液态,固态,混合物,纯净物,混合物,纯净物,含碳,不含碳,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,树 状 分 类 法,2.在物质的分类方法中还有一种新的分类方法叫做,树状分类法,类与类之间存在一种从属关系。,化合,复分解,分解,置换,化学反应,（无机）,单一分类法,树状分类的每一个层次都是一个简单分类,小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,分类角度多样,分类标准唯一,酸,例：酸、碱、盐的定义。,1、请对酸、碱、盐进行分类，并指出分类依据。,一元酸,二元酸,三元酸,按可电离H,+,的数目,强酸,弱酸,按电离的程度,含氧酸,无氧酸,按酸根中是否含氧原子,氧化性酸,非氧化性酸,按是否具有强氧化性,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,CO,3,弱酸,强酸,弱碱,NaOH,KOH,可溶性碱,强碱,Mg(OH),2,一元碱,NH,3,H,2,O,不溶性碱,二元碱,Ba(OH),2,非金属氧化物,CO,金属氧化物,酸性氧化物,SiO,2,碱性氧化物,两性氧化物,CuO,气体氧化物,SO,2,固体氧化物,Al,2,O,3,某些碱的交叉分类,某些氧化物的交叉分类,2、请利用下表为石油产品及用途制作一张树状分类图,以原油为原料，今日已能制成 2,500 种性能相异之不同石油产品，以及 3,000 种以上之石油化学品。,石油产品虽多，但可分成以下七大类：,气体类产品,2.,燃料类产品,3.,润滑油脂,4.,柏油类产品,5.,溶剂类产品,6.,石油化学品,7.,其他产品,天然气,压缩天然气,液化天然气,燃料气及炼油气,液化石油气,分类法的,功能,包括定位、浏览、等级排列、检索、鉴定、限制,/,分隔、扼要描述 。,分类的,意义,在于分类系统为用户提供了上下文关系和一条发现潜在有用信息的途径。,分类是认识客观世界、区分客观事物的一种思维活动，也是根据事物的“共性”与“特性”聚集相同事物、区分不同事物的手段（,定义,）。,分类的方法在人类社会运用已久，在古代信息管理时期，藏书楼对于书籍的管理亦是基于分类思想（,来源,/,历史）。,分类的目的和功能,阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象,豆浆里加盐卤,(MgCl,2,6H,2,O),或石膏(,CaSO,4,2H,2,O),溶液使之凝聚成豆腐；,我们吃的果冻,你知道吗?,果冻胶体,有色玻璃,二、分散系及其分类,(,dispersion system,),什么叫做分散系？分散系由哪两部分构成？,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做,分散系。,前者属于被分散的物质， 叫,分散质,。,后者起容纳分散质的作用，叫,分散剂,。,分散质,（disperse phase）,分散剂,（disperse agent）,气,气,液,液,固,固,汽水、自来水、盐酸,白酒,食盐水、糖水,泡沫塑料、冰箱除臭剂,干燥剂,合金、有色玻璃、蓝宝石,空气、排气法收集的气体,云、雾、水蒸气,大气中的可吸入颗粒,按分散质、分散剂的状态分：,按分散质的颗粒大小分：,100nm,（ 10,7,m ）,1100nm,（10,9, 10,7,m）,溶液,浊液,胶体,稳定,不稳定,1nm(10,9,m）,1nm=10,9,m,?,胶体概念：,分散质粒子直径在1100nm之间的分散系。,点燃酒精灯，将蒸馏水加热至沸腾,水沸腾后,逐滴,加入5-6滴饱和,FeCl,3,溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，,立即,停止加热，胶体制成,探究实验一 Fe(OH),3,胶体的制备,注意:,一定要用蒸馏水,沸水中才能滴加,FeCl,3,FeCl,3,要逐滴滴加，切忌滴加速度过快,加热至显红褐色液体即可停止，不能加热过度,胶体的制备:,原理:FeCl,3,+3H,2,O= Fe(OH),3,(胶体)+3HCl,现象：,Fe(OH),3,胶体和CuSO,4,溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀,探究实验二,胶体、溶液、浊液特征的比较,(1)取溶液，胶体和浊液，进行比较,(2) 把盛有,CuSO,4,溶液和,Fe(OH),3,胶体进行加热,现象：,Fe(OH),3,胶体中有沉淀，而CuSO,4,溶液中无明显现象,(3) 把盛有,CuSO,4,溶液和,Fe(OH),3,胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,(4)将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象,胶体的分散质能通过滤纸孔隙,泥水的分散质不能通过滤纸孔隙,胶体主要特征及性质：,(1)均一、较稳定，属于介稳体系。,(2)丁达尔效应：当光通过胶体时，由于胶体粒子对光的散射而形成光亮的通路的现象(鉴别区分溶液和胶体) 。,(3)胶体粒子可以透过滤纸，但不可以透过半透膜（可用来提纯胶体）。,图 光亮的通路,胶体合适的分散质大小导致了明显的,光的反射,胶体为什么处于介稳状态：,原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，从而阻碍了胶体粒子变大，使他们不易聚集。,原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动，使胶体粒子不易聚集成较大的颗粒而沉降,注意：,蛋白质胶体、淀粉胶体不带电。,胶体的性质：,在外加电场作用下,胶体粒子,在分散剂里,向电极,(正极或负极),作定向移动,的现象, 叫做电泳,Fe(OH),3,胶体向负极,移动,胶粒,带正电荷,(4)电泳现象(电学性质),应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、,乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,电泳现象证明：,胶粒带电,5、胶体的聚沉,思考,：如何破坏胶体的稳定状态？,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，,胶体形成沉淀析出的现象叫,胶体的聚沉。,实例：,豆浆里加盐卤,(MgCl,2,6H,2,O),或石膏,(CaSO,4,2H,2,O),溶液使之凝聚成豆腐；,在江河与海的交汇处形成的沙洲,。,A,.加入可溶性盐,方法：,长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的沙洲。,B.加入胶粒带相反电荷的胶体,将,Fe(OH),3,胶体溶液与硅酸胶体溶液混合会形成大量的沉淀.,说明,Fe(OH),3,胶粒与,H,2,SiO,3,胶粒带相反电荷,实例：不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。,带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。,C.加热,温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶.,胶体的用途：,（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）,FeCl,3,溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。,10,-7,米,分子、离子,分子、离子集合体,很多分子集合体,均一、透明稳定,均一、透明、较稳定,不均一、不透明、不稳定,能,能,不能,能,不能,不能,溶液、胶体和浊液的比较,不能,能,能,可用于区分溶液和胶体,